高中化学实践课堂——化学《必修一》模块水平测试（一）
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化学《必修一》模块水平测试（一）
本卷共有试题：27
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题号 1
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 未知
题干 嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是　
　A．铝　　　　　　　B．硅　　　　　 　C．金刚石　　　　 　　D．硫
答案
 B

题号 2
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 2005辽宁模拟
题干 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
　A.无水硫酸铜、蔗糖　　 　　　　　B.生石灰、硫酸亚铁
　C.食盐、硫酸亚铁　　　 　　　　　　D.生石灰、食盐
答案
 B

题号 3
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 未知
题干 下列物质中属于混合物的是
　①五水硫酸铜　②液溴　③干冰　④漂白粉　⑤氯水　⑥小苏打　⑦洁净的矿泉水
　A．①②⑤⑦　　 　　B．⑤⑥⑦　　　　 C．③④⑥　　　　D．④⑤⑦
答案
 D

题号 4
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 未知
题干 下列对于“摩尔”的理解正确的是
　A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
　B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
　C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
　D．国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩
答案
 BD

题号 5
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 未知
题干 下列实验操作中，所用仪器合理的是
　A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体　
　B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
　C．用托盘天平称取25.2gNaCl　　　　　
　D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸　
答案
 AC

题号 6
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 未知
题干 将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是
　A．SO42－　　　　B．Fe2+　　　　　C.S2－　　　　D．OH－
答案
 A

题号 7
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 未知
题干 在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
　A. 1：5　　　　　　　 B. 4：1　　　　　　　　 C. 5：1　　　　　　　 D. 1：4
答案
 C

题号 8
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 未知
题干 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
　①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
　②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
　③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液
　④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
　A.②　　　　　　　　　 B.①③　　　　　　　　 C.②③　　　　　 D. ②③④
答案
 C

题号 10
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 未知
题干 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
　　　 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3　　 ④Al
　　　 A．③④　　　　 B．②③④　 C．①③④　　　　　　 D．全部
答案
 D

题号 11
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 2005泉州跟踪
题干 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
　A、用干燥的蓝色石蕊试纸
　B、干燥的有色布条
　C、气体中通入硝酸银溶液中
　D、湿润的淀粉碘化钾试纸
答案
 D

题号 12
出处
 2008广州二测
题干 下列反应的离子方程式书写正确的是
　A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
　B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3＋CO32－
　C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑
　D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋2H2O
答案
 A  

题号 13
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 未知
题干 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
　A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
　B.18g水含有电子数为8NA　
　C.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9NA
　D.　 NA个氢气分子（H2）的质量为 2g
答案
 CD

题号 14
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 未知
题干 LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑在这个反应中
　A．水是氧化剂，LiH是还原性　　　 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
　C．LiH既是氧化剂又是还原剂　　　 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
答案
 A

题号 15
出处
 未知
题干 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
　
答案
 C

题号 16
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 未知
题干 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
　A．检验溶液中是否含有KCl
　B.除去乙醇中溶有的少量水
C.实验室中制取少量蒸馏水
　D.用MnO2和浓盐酸制备Cl2
答案
 C

题号 17
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 2007太原一考
题干 常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D—+A2=D2+2A—；2B—+D2=B2+2D—；
　2A—+C2=A2+2C—。由此得出的正确结论是
　A．A—、B—、C—、D—离子中，还原性最强的是C—
　B．反应2A—+B2=A2+2B—不能自发向右进行
　C．A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是A2
　D．反应2C—+B2=C2+2B—能够自发向右进行
答案
 B

题号 18
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 未知
题干 反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是
　A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
　B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子
　C．还原剂与氧化剂的物质的　量比是1 ：4
　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1
答案
 B

题号 19
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 未知
题干 将过量的CO2分别通入 ①CaCl2溶液　 ②Na2SiO3溶液　 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉析出的是
　 A．①②③④⑤　　　　　　　 B.②③④　　　　　　　　　 C.　 ②④⑤　　　　　　 D.①②④
答案
 B

题号 20
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 未知
题干 溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为:IBr + H2O =HBr + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是
　A.IBr是双原子分子　　　　　 　　　　　　　　B.在很多反应中,　IBr是氧化剂
　C.和NaOH溶液反应生成NaBr　　　　　 D. 和H2O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂　
答案
 D

题号 22
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 未知
题干 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中
　A．有铜无铁　　　　　　　 B．有铁无铜　　　　　 C．铁、铜都有　　　　　 D．铁、铜都无
答案
 B

题号 23
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 未知
题干 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是
　A. 22.2%　　　　　　　　　 B. 30%　　　　　 　　　　　　　　　　 C. 75.5%　　　　　　　　　 D. 80.6%
答案
 D

题号 24
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 未知
题干 在反应K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3 + 3Cl2 ↑+ 7H2O中，氧化剂是　　　　　　 反应中盐酸体现了　　　　　　　　　　　 性和　　　　　　　　　　　 性；转移电子数为　　　　　　　　　　 。
此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 K2Cr2O7 ；酸 ；还原；6e-
Cr2O7 2- + 14 H+  +   6Cl-  =  2 Cr3+ +  3Cl2 ↑+ 7H2O

题号 25
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 未知
题干 已知有以下物质相互转化:

试回答：
(1)写出B的化学式　　　　　　　　　　 ，D的化学式　　　　　　　　　　　　　 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)写出鉴别G溶液的阳离子的试剂是　　　　　　　　　　　　 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）FeCl2  KCl  （2）4Fe(OH)2 + O2 +2H2O =  4Fe(OH)3
(3) KSCN溶液或NaOH溶液  2 Fe3+  + Fe  = 3 Fe2+

题号 26
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 未知
题干 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
　

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　　　　　 。
　A．待实验装置冷却后再读数
　B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
　C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
　D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。
　①装置中导管a的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为____________mL。
答案
 【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（1）97 mL
（2）偏高
（3）①EDG 　②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
③ACD　（4）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。  ②V1-V2 

题号 27
出处
 2006上海高考
题干 （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________＋__________→
答案
 （1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O
（2）FeSO4 ＋5N
（3）得到  4
（4）24FeSO4＋30HNO3→

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