高中化学实践课堂——铝铁氮综合
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铝铁氮综合
本卷共有试题：25
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题号 1
出处
 2003全国理综
题干 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
　A　 HCl和CO　　　 B　 HCl、H2和CO　　　 C　 CH4和NH3　　　 D　 HCl、CO和CO2
答案
 A

题号 2
出处
 1993全国高考
题干 向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是　　
　A、Ag+、Cu2+、Ba2+　　B、Ag+、Ba2+、Al3+　　　　C、Ag+、Al3+、Ca2+　　　　D、Al3+、Mg2+、K+
答案
 B、C

题号 3
出处
 未知
题干 下列各组物质混合后，再加热蒸干，并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终得到的产物是混合物的是
　A　物质的量浓度相同的(NH4)2SO4与BaCl2等体积混合
　B　向FeSO4溶液中通入过量Cl2
　C　向FeI2溶液中加入足量H2O2
　D　等物质的量的NaHCO3和Na2O2
答案
 B、D

题号 4
出处
 2000全国理综
题干 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
　A、Cu2+　　　　　 B、Fe3+　　　　　　　 C、Fe 2+　　　　　　　 D、H+
答案
 C

题号 5
出处
 未知
题干 将下列各组物质，充分混合一段时间后取出溶液，向其中加入100mL 0.1mol/LNaOH，溶液一定不会变浑浊的是
　A．100mL 0.1mol/L BaCl2溶液和100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液
　B．0.01molAl和100mL 0.1mol/L硫酸溶液
　C．100mL 0.1mol/L A lCl3和100mL 0.3mol/L NH3·H2O
　D．100mL0.1mol/L NH4Cl和100mL0.1mol/L AlCl3溶液
答案
 B

题号 6
出处
 2003广东高考
题干 对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
　①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
　②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
　③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
　A　 Br－　　　 B　 SO42－　　　 C　 H2SO3　　　 D　 NH4＋
答案
 B

题号 7
出处
 2005泉州模拟
题干 为测定某复盐的组成，取一定量的复盐样品配制成水溶液。
　
　　　 请回答下列问题：
（1）写出气体C和白色沉淀F的化学式：C　　　　　　　　　　　　　　　　 ；F　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）反应①的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）该复盐的化学式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）常温下该复盐溶液的pH　　　　　　　　　　 7（填写“＞”、“＜”或“=”）。
答案
 （1）NH3；BaSO4   
（2）2Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－  
（3）(NH4)2Fe(SO4)2  （写成Fe (NH4)2 (SO4)2也给分）
（4）＜         

题号 8
出处
 2009泉州质检
题干 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
　（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　。
　（2）根据实验现象，碳铵与NaOH溶液反应的离子方程式可能是　　　　　　　　　　　　　　　　。
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
　

（1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。
　　　A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚
（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　

　　　　　　　A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　 　　　　　　　　　 D
（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　　　　g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
答案
 【定性实验】
（1）HCO3－、CO32－
（2）NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O；HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
（或NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O）　　　　　　　　
【定量实验】
（1）A
（2）A
（3）
（4）本小题属于开放性试题，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分。例如：考生回答
①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。给3分
②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量”。给3分
③不合理；测得的结果不准确。给2分

题号 9
出处
 2009全国高考
题干 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。


回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_______________________________________.
发生反应的化学方程式是___________________________________;
（2）B中加入的物质是__________，其作用是____________________:
（3）实验时在C中观察到得现象是________________________，
发生反应的化学方程式是________________________________;
(4)实验时在D中观察到得现象是____________________________，
D中收集到的物质是___________,检验该物质的方法和现象是_______________.
答案
 （1）固体NH4Cl   Ca(OH)2  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2NH3↑+2H2O    
    （其他答案合理也给分）
（2）碱石灰（或CaO）          除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu
（4）出现无色液体  氨水
    用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝           用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

题号 10
出处
 2008泉州模拟
题干 A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
 Cl－、OH－、CO32－、SO42－
分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失
③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题
（1）A所含的阴离子的电子式是　　　　　　　　　　 B所含的阳离子是　　　　　　　
（2）C的化学式是　　　　　　　　　　 D的化学式是　　　　　　　　　　
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为　　　　　　　　 （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）写出②中沉淀溶解的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
答案
 （1）[:O:H:]—；Ba2+
（2）Al2(SO4)3；(NH4)2CO3
（3）13；2Cl—－2e—＝Cl2↑
（4）Al(OH)3+OH—＝AlO2—+H2O

题号 11
出处
 2008全国Ⅱ卷
题干 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－，CO32－，SO32－，SO42－，Cl－，Br3－，I－，为鉴定这些离子-，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaBl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HN03酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①______________________________________________________________；
实验②______________________________________________________________；
实验③______________________________________________________________；
实验④______________________________________________________________；
实验⑤______________________________________________________________；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子___________________________________。
答案
 （1）①CO32－和SO32－可能存在，因它们水解呈碱性
②CO32－肯定存在，因产生的气体CO2；不SO32－存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br－，I－不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④SO42－存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl－存在，因与Ag+形成白色沉淀
（2）NO3－

题号 12
出处
 2010泉州质检
题干 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
　

其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：　
（1）写出Al3+的结构示意图　　　　　　　　　　
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
　　　Al+NO3－+OH－+H2O—→　　　　　+　　　　　
（3）将A转化为B，可加入的试剂是　　　　　　　　
（4）写出D—→C反应的化学方程式：
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是　　　　　　　
（6）写出气体D的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是　　　　　。
答案
 （1） 
（2）AlO2－  NH3  
（3）NaOH溶液
（4）4NH3+5O2= 4NO+6H2O
（5）N2
（6）致冷剂、制化肥等
（7）1︰1

题号 13
出处
 2009泉州质检
题干 某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
（一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
（1）如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）实验中铜应该放在　　　　　　　　　　　 （填仪器名称）中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是 　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　 、过滤　。
（二）为了探究Cu(NO3)2热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
　

往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
　（1）红棕色气体是 　　　　　　　　　　　　　　　　。
　（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
（3）由于生成了红棕色气体，探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，进一步分析、推断，右试管中收集到的气体一定含有　　　　　　　　　　 。
（三）为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质存在。
（1）反应中可能起氧化作用的物质是　　　　　　　　　　　　 　；
（2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实　验　操　作　步　骤
 预　期　现　象　与　结　论
步骤1：观察样品
 溶液呈蓝绿色，　　　　　　　 （填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态。
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。
 　
步骤3：　　　　　　　　　　　　　　　
若溶液变为血红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素。
答案
 （一）
（1）生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多，且产生污染物氮氧化物。
（2）坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶
（二）
（1）NO2
（2）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰
（3）O2
（三）
（1）HNO3、Cu2+
（2）不能；
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明产物中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明产物中铁元素的价态不含+2价。
另取少量溶液，滴加KSCN溶液。

题号 14
出处
 2007泉州质检
题干 某研究学习小组查阅到以下资料，并设计下图所示的装置以探究NH3的还原性。
材料一：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
　　　　　　　 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
材料二：Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，
　　　　Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O

请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是　　　　　　
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在N2和H2的混合气体加入铁触煤，并加热至500℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过碱石灰
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸
（2）为证明NH3还原CuO的反应中有H2O生成，B中应放入的试剂是　　　　　 　　。
（3）当观察到　　　　　　　　　　　　　　　（填现象），即表明A中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积比为1:4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%浓硫酸配制1:4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有　　　　　　　　　　　　 　　。可证明还原产物中含有Cu2O的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）C
（2）无水硫酸铜
（3）A中固体由黑色完全变为红色；或C中导管口再无气体逸出；或C中试管的液面不再下降   （答对其中一个即可）
（4）烧杯、量筒、玻璃棒（写对一个得1分，多写扣1分）
加入硫酸后溶液呈蓝色
（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O
（6）称量反应前后装置A中固体的质量

题号 15
出处
 1992全国高考
题干 某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答:　　　　　　　　　 .
(2)写出沉淀D的分子式:　　　　　　　　　　　 .　
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　 .
答案
 (1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水
(2)Fe(OH)3
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋CO32－
（或AlO2－＋CO2＋H2O＝Al(OH)3＋HCO3－）

题号 16
出处
 1996全国高考
题干 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
　A、NH4+　 　　　 B、Mg2+　 　　 C、Fe2+ 　　　 　　　　D、Al3+
答案
 A、C

题号 17
出处
 2001广东高考
题干 室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

图2 　反应流程
（1）A是　　　　 、B　　　　 是、C是 　　　　　　（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
　　
答案
 （1）Fe Cl2 H2
（2）2Fe＋3Cl2 2FeCl3
（3）2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
（4）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

题号 18
出处
 2005泉州模拟
题干 已知A、B、C、D、L均是单质，其中B、L为气体，E、F都有漂白作用。它们之间的转换关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）E中含有：　　　　　　　　 元素，G的化学式是：　　　　　　　　　　　
（2）写出D与I溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）写出F的电子式　　　　　　　　　　　 　，1 mol F与足量水反应，转移的电子为　　　　　 mol
（4）写出K转化为J的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
答案
 （1）S、O；SO3 
（2）2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑
（3）；1
（4）AlO2－ + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O

题号 19
出处
 2007泉州模拟
题干 中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

回答下列问题：
（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　
（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象
（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的二种试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）写出反应C＋A—→B的离子方程式：
（5）写出反应E＋H2O2—→F的化学方程式：
答案
 （1）Fe、FeS
（2）取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色。
（3）KMnO4、Cl2等，只要合理就得分
（4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（5）SO2＋H2O2＝H2SO4

题号 20
出处
 2006泉州跟踪
题干 某化学探究学习小组设计如下图装置进行氨气的催化氧化实验，并检验生成的NO：（图中的夹持和加热仪器均已略去）
　
该小组将先加热A，把装置中的空气驱赶干净，再接入E进行继续进行实验。请回答下列问题：
（1）该小组利用NH4HCO3制取NH3气体，由于同时产生大量的气体杂质而不适宜于实验室制备NH3气体。下列更适宜于实验室制备NH3气体的是　　　　　　　　
　①固态氯化铵与熟石灰混合加热　②固态氯化铵加热分解
③生石灰滴加浓氨水　　　　　　④氯化铵与氢氧化钠溶液共热
（2）B装置中盛放的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）装置C中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）装置D中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。
（5）验证氨气的催化氧化生成NO的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　；
（6）D装置不妥当，可能造成的后果是 　　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1） ①③
（2） 碱石灰
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 （5）试管E有红棕色气体生成
（6）浓硫酸倒流进入C管。

题号 21
出处
 2005天津理综
题干 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
　（1）写出A、B和C的化学式：A　　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　 。
　（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（4）写出由F→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）NaI NaClO AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－
I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O
（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O

题号 22
出处
 2009广东高考
题干 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。


（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是　　　　　　　　　　　 。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 　　　　　　　　　。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，　　　　　 　　　；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空瓷舟质量m0 /g
 瓷舟与钙的质量m1 /g
 瓷舟与产物的质量m2 /g
14.80
 15.08
 15.15
①计算得到实验式CaxN2,其中x=　　　　　　　　　　　　 .
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：　　　　　　　　　　 。
答案
 (1)关闭活塞K，微热硬质玻璃管，若A中有气泡逸出，且冷却后A中导管形成水柱，说明气密性良好。
（2）防止空气进入硬质玻璃管中与Ca反应。
（3）继续通入N2以至冷却到室温。
（4）①2.8 ②x<3；O2与Ca反应生成CaO中Ca的质量分数比Ca3N2的小，使计算结果偏小。

题号 23
出处
 2005广州测试
题干 Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。写出氨的两种重要用途
　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。（填编号）
① 固体氯化铵加热分解
② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热
④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）
实验操作：
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
请回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，C瓶内气体的成分是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。
反应管E中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 Ⅰ.制化肥、制硝酸
Ⅱ. ②④
Ⅲ.（1）排除空气、保证安全
（2）锌粒与酸脱离
尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率， N2、H2
（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率
N2 + 3H2 2NH3

题号 24
出处
 2010福建高考
题干 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　　　　　 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用　　　　　　　　　 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水　　　 b．铁粉和KSCN溶液　　　　 c.．浓氨水　　　 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为　　　　　　　　　　　　 。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是　　　　　　　　　　　 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　　　　　　　 （选填序号）。
　 a. A之前　　　　　 b.A－B间　　　　　　 c.B－C间　　　　　　 d.C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是　　　　　　　　　　　 。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）铁锭表面被钝化（或其它合理答案）
（2）①d   ②66.7%（或其它合理答案）
（3）检验SO2是否除尽
（4）C＋H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否　，用托盘天平无法称量D或E的差量，可用分析天平称量D或E的差量

题号 25
出处
 1997上海高考
题干 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式
答案
 （1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45%
（2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）

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