高中化学实践课堂——电解

高中化学实践课堂——电解

登录

我的试卷夹

为了让大家尽快地熟悉题库所具有的全国独一无二的智能化功能，关闭了右键的复制菜单，注册并登录后就可以恢复。

我的试卷夹	编辑板	试题检索	新建试卷	个人菜单	组卷帮助

电解
本卷共有试题：45
【下载本试卷】【下载试卷答案】【整份卷另存在我的试卷夹】【整份卷放入试卷编辑板】

题号	1
出处	2009福建质检
题干	将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+ 10OH^-　 - 8e^-＝CO₃^2-+7 H₂O；通入Ｏ₂的另一极，其电极反应式是：2O₂ + 4H₂O + 8e^- = 8OH^-。下列叙述不正确的是　A．通人CH₄的电极为负极　B．正极发生氧化反应　C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动　D．该电池使用一段时间后应补充KOH
答案	B

题号	2
出处	2009重庆高考
题干	化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 ①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为　　　　　　　　　　　　　；Z分子的结构呈　　　　　　　　　　　　 ②A的化学式是　　　　　　　　　　　　　（4）X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
答案	（1）（2）Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O （3）① ；三角锥形 ②AlN ④4Al+3tiO₂+ 3CAl₂O₃+3TiC

题号	3
出处	2009全国调研
题干	已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是　　A．该装置中Cu极为正极　B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L 　C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺ 　D．一段时间后锌片质量减少
答案	B外电路中电子由铜流向a极，说明Cu为阳、Zn为阴极，a为正极、b为负极;b_极反应的电极反应式为：2H₂一4e^一十4OH^－=4H₂O；锌片的质量不变。

题号	4
出处	2009云南统测
题干	观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是　A．装置①中阳极上析出红色固体　B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连　C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极　D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
答案	C

题号	5
出处	2009山东诊断
题干	用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含C1^—、Br^—、Na⁺、Mg²⁺）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是　A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^— 　B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^一而不是C1^—说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者　　C．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极　D．忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02gH₂时，a极周围会产生0.71gCl₂
答案	B

题号	6
出处	2009潍坊模拟
题干	下列说法正确的是　A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起同样的保护作用　B．电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大　C．稀硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳　　 D．工业上，半导体材料硅的应用非常广泛，其制备过程不涉及氧化还原反应
答案	B

题号	7
出处	2006北京理综
题干	铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______（填写“A”或“B”）导出。
答案	（1）2Al₂O₃ 4Al＋3O₂↑ （2）2Al＋2OH^＋＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑ （3）①4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑ ②H^＋放电，促进水的电离，OH^－浓度增大 ③B

题号	8
出处	2008西城抽样
题干	右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是　A．从E口逸出的气体是H₂　　B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性　C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH 　D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液
答案	D

题号	9
出处	2008全国I卷
题干	电解100mL含c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是　A．0.10mol/LAg⁺B．0.02mol/L Zn²⁺ 　C．0.20mol/L Cu²⁺D．0.20mol/L Pb²⁺
答案	C

题号	10
出处	2009南平质检
题干	右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu²⁺+2e^—=Cu　　 b极：Fe—2e^一=Fe²⁺，下列说法中不正确的是　A．该装置可能是电解池　　B．a极上发生的是还原反应　C．a、b可能是同种电极材料　D．该装置在工作时，溶液中的阳离子可能向b极移动
答案	D

题号	11
出处	2008泉州模拟
题干	按图a中装置进行实验，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是　 A．c(Ag⁺)　　　　　　　 B．c(NO₃^－)　　　　 C．溶液的pH　　　D．银棒质量
答案	D

题号	12
出处	2009山东高考
题干	Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺,最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。 a.NaOH　　 b.Zn　　　　c.Fe　　　　　　d.NH₃·H₂O （3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　。
答案	（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H⁺+2e^-==H₂↑ 87

题号	13
出处	2009启东一研
题干	如图, X和Y均为电极石墨：（I）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：　　；电解过程中　　极（填阴或阳）附近会出现红色；（II）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。（1）电解后溶液的pH为　　　；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的　　　　　　　（填加入物质的化学式）。（假设电解前后溶液的体积不变）（2）请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是　　　　　；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：　　　　　　　。
答案	（I）2Cl^—+ 2H₂O == 2OH^—+Cl₂↑+H₂↑，阴极　（II）（1）1； CuO或CuCO₃ (仅答1种即可) （2）硫酸根离子，取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明硫酸根离子。 [或：硝酸根离子，取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉若有红棕色气体产生，则证明硝酸根离子]

题号	14
出处	2009扬州调研
题干	电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr₂O₇²^－。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr₂O₇²^－还原成毒性较低的Cr³⁺，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是：　A．电解时，阳极反应为：Fe—2e^－＝Fe²^＋　　　　B．电解过程中阴极能产生氢气　C．电解法中，转化Cr₂O₇²^－的离子方程式为：Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋＝2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O 　D．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀
答案	D

题号	15
出处	2009安徽高考
题干	Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是　A．石墨电极上产生氢气　B．铜电极发生还原反应　C．铜电极接直流电源的负极　D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。
答案	A

题号	16
出处	2009广东会考
题干	用电镀法在铁制件表面镀上一层铜，下列做法正确的是　A.用铁制件做阳极　　　　　　　　　B．用铁制件做阴极　C．用Na₂S0₄溶液做电镀液　　　　D．用K₂S0₄溶液做电镀液
答案	B

题号	17
出处	2007福州一检
题干	一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是　A.负极反应为14H₂O＋7O₂＋28e^—＝28OH^— 　B.放电一段时间后，负极周围的pH升高　C.每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14mol 　D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
答案	C

题号	18
出处	2008宁夏高考
题干	一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。　该电池负极发生的反应是　A.CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H^＋(aq)+2e^－　B.O₂(g)+4H⁺(aq)+4e_=2H₂O(1) 　C.CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H^＋(aq)+6e^－　D.O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－
答案	C

题号	19
出处	2007天津联考一
题干	用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为　A．0.2mol　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.4mol　　　　　　　　　　　　　　　 C．0.6mol　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.8mol
答案	D

题号	20
出处	2009海淀期末
题干	某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）　A．　　　　　　 B．　C．　　　　　　 D．
答案	C

题号	21
出处	2008成都三诊
题干	化合物A、B、C、D、E分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺四种阳离子和CO₃²^－、Br^－、SiO₃²^－、SO₄²^－　四种阴离子组成。　已知：①A、B、C三种溶液pH<7，D、E溶液pH>7　 ②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同　 ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成　 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通如E的溶液中可产生另一种白色沉淀。请根据以上事实填空：　　（1）写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。　　（2）D溶液的pH>7，原因是：_________________________________________。　　（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。　　（4）若用石墨电极电解400mL，1.0 mo1·L^—1A的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。
答案	（1）HBr Al₂(SO₄)₃Na₂SiO₃ （2）因为CO₃²^－能与水电离出的H⁺结合生成HCO₃^－，促进了水的电离，使溶液中的c（OH^－）增大，所以溶液pH>7 （3）2Al³⁺+CO₃²^－+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂O↑ （4）0

题号	22
出处	2008上海高考
题干	取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是　A．b电极是阴极　B．a电极与电源的正极相连接　C．电解过程中，水是氧化剂　D．b电极附近溶液的pH变小
答案	D

题号	23
出处	2007广州一研
题干	关于如图所示装置的叙述，正确的是　A．甲乙装置中锌片都作负极　B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原　C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应　D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少
答案	D

题号	24
出处	2004全国Ⅲ卷
题干	在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_____________________。（2）阴极上的电极反应式为_____________________。（3）原上层液体是_____________________________。（4）原下层液体是______________________________。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________，　　　　现象是_____________________________________________________________　　 _____________________________________________________________________。
答案	（1）2I^－－2e^－＝I₂ （2）2H^＋＋2e^－＝H₂↑ （3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl₄（或CHCl₃等）（5）I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I₂都转移到CCl₄中（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。）

题号	25
出处	2005泉州模拟
题干	某学生用X、Y两装置（如下图）进行铜的电解精炼实验（粗铜中有锌、铁、镍银等杂质），下列说法正确的是　　　A、a应与c相连接，b应与d相连接　B、电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等　C、电解一段时间，b极附近溶液的pH降低　D、电解过程中，Y装置中Cu²⁺的浓度始终不变
答案	B

题号	26
出处	2005天星押题
题干	如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是　A.右边电极上生成物质的质量：①＝② 　B.两极上产生气体的体积：①＜② 　C.溶液的pH变化：①增大，②减小　D.电极反应式①中阳极：4OH^-＋-4e^-＝2H₂O＋O₂↑②中负极：2H^＋＋2e^-＝H₂↑
答案	B

题号	27
出处	未知
题干	下列关于实验现象的描述不正确的是　　A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡　B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌　C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁　D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
答案	C

题号	28
出处	未知
题干	把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 A．Ⅰ和Ⅲ附近　　　　　　 B．Ⅰ和Ⅳ附近　　　 C．Ⅱ和Ⅲ附近　　　　　 D．Ⅱ和Ⅳ附近
答案	B

题号	29
出处	未知
题干	有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H₂析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是　A．甲　　 B．乙　　 C．丙　　 D．丁
答案	C

题号	30
出处	2005江西九校
题干	图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole^－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是　A．产生气体体积：①＝② 　B．电极上析出固体质量：①＜② 　C．电极反应式：①中阳极：4OH^――4e^－＝2H₂O＋O₂↑　②中负极：2H^＋＋2e^－＝2H₂↑ 　D．溶液的pH变化：①减小；②增大
答案	D

题号	31
出处	2006绵阳一诊
题干	如下图装置中，b电极用金属．M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：　　　 (1)a为　　　　　　　　　　　极，c极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：　　　　　　　　　　，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为　　　　　　　　　． (3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了　　　　　　　　　　moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0．432g，，则此金属的摩尔质量为　　　　　　　　　。　　　 (4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到　 25．0mL0．100mol·L^—1HCI溶液中，当加入31．25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度。
答案	(1)阳；2I^—一2e^—＝I₂ (2)c极附近的溶液首先变为蓝色 40H^——4e^—＝2H₂O+O₂↑ (3)0．001；108g／mol (4)0.1mol·L^—1

题号	32
出处	2009泉州质检
题干	以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）甲在元素周期表中位置是　　　　　　　　　　　　　；（2）若电解的是NaCl溶液： ①A与B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②若电解100mL0.1mol•L^－¹NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化）（3）若电解的是CuSO₄溶液： ①E的化学式是　　　　　　　　　；电解时阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　 ②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是　　　。　　　　　　A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C ③若利用反应A＋B＋C—→CuSO₄+H₂O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料是　　　　　　　　　　（填元素符号）。
答案	（1）第3周期第ⅢA族（2）①Cl₂＋2OH^－= Cl^－+ClO^－+H₂O；②13 （3）①SO₂；4OH^－－4e^－＝O₂↑＋H₂O　） ②A　　　③Cu

题号	33
出处	2007杭州一检
题干	如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是　A. C（I）的电极名称是阴极　B．C（II）的电极名称是负极　C．C（I）的电极反应式是2H⁺+2e^—=H₂↑ 　D．C（II）的电极反应式是Cl₂＋2e^－＝2Cl^－
答案	D

题号	34
出处	2002广东高考
题干	在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是　A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应　B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应　C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应　D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
答案	BC

题号	35
出处	2007成都一诊
题干	如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是　A．断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^－一4e^－=== O₂↑十+2H₂O 　B．断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大　C．断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为：2H⁺+2e^－=== H₂↑ 　D．断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动
答案	C

题号	36
出处	2008泉州质检
题干	右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu²^＋＋2e^－＝Cu　　　　　　　　　　 b极：Fe－2e^－＝Fe²^＋下列说法不正确的是 A．装置中电解质溶液一定含有Cu²^＋ B．该装置一定是化学能转化为电能 C．a、b可能是同种电极材料 D．a极上一定发生还原反应
答案	B

题号	37
出处	2009福建质检
题干	短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）A单质与B单质发生反应的产物有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（填化学式）（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：（3）如右图所示，取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，b电极处的pH试纸上可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 , a电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L^—1CD溶液与0.1mol·L^—1C₂AB₃溶液中，阳离子数目较多的是　　　　　　　　　溶液。（填化学式）
答案	（1）CO、CO₂ （2）Na₂O + H₂O ==2NaOH （3）试纸先变红，随后红色区域扩大，后被漂白褪色；2H⁺+2e^－=H₂↑（2H₂O + 2e^－=H₂↑+ 2OH^－（4）NaCl

题号	38
出处	2009海淀
题干	某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）　　　　　　　　　　　。　 ①溶液中Na⁺向A极移动　 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝　 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　 ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　　（填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）　　　　　　　导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案	（1）Fe－2e = Fe²⁺ （2）2H⁺ + 2e^- = H₂↑ 2Cl^- + 2H₂O ^电解 2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　　 ② （3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑，＜ ② D ③ H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大 ④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

题号	39
出处	2009海淀期中
题干	某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）。请回答下列问题：（1）通电一段时间后，可观察到　　电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为　　。（2）该溶液电解反应的化学方程式为　　　　　　　。（3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为　　　　　　　。（4）若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是　　极（填“正”或“负”）。B极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。
答案	（1）阴极 2H⁺+2e^-=H₂↑ （2）2NaC1+2H₂OC1₂↑+H₂↑+2N aOH（2分）（3）Fe－2e^-Fe²⁺ （4）负 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

题号	40
出处	2008成都三诊
题干	右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H⁺+2e^—=H₂↑，b极：Zn—2e=Zn²⁺。则以下说法不正确的是　A．该装置可能是电解池　B．该装置中电解质溶液pH可能等于7 　C．a、b可能是同种电极材料　D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
答案	D

题号	41
出处	2009潍坊一模
题干	下列说法正确的是　A．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动　B．用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H₂和O₂生成电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小　C．要使电解后的CuSO₄溶液复原，可向其中加入Cu(OH)₂固体　D．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
答案	D

题号	42
出处	2009福建高考
题干	控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是　A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应　B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原　C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态　D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极
答案	D

题号	43
出处	2007成都摸底
题干	根据右图所提供的信息，在反应一段时间后：（1）甲池中的现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）甲池中总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）乙池中总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案	（1）铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅（2）Fe＋Cu²^＋====Fe²^＋＋Cu （3）2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－（4）Cl₂＋2I^－====I₂＋2Cl^－ 5Cl₂＋I₂＋6H₂O====2HIO₃＋10HCl （5）产生白色絮状沉淀

题号	44
出处	未知
题干	置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：　2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe。　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是　　　　　　　　　。（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案	（1）2I^- + Cl₂= I₂ + 2Cl^- （2）NaOH溶液（3）SiO₂ + 2CSi + 2CO↑ （4）2Mg+CO₂2MgO+C

题号	45
出处	2009宁夏高考
题干	下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案	（1）Al　 C　　H₂O　Na₂O₂ （2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 　　　2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ （3）CO₂　　　CO （4）Na₂CO₃ （5）CO₂+AlO₂^—+OH^—+H₂O=CO₃²^－+Al（OH）₃↓

v福建省实践教学工作室　蔡实践　设计制作 v　　　