高中化学实践课堂——福建师大附中《物质结构与性质》模块试题
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福建师大附中《物质结构与性质》模块试题
本卷共有试题：29
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题号 1
出处
 2009广东会考
题干 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
　A．道尔顿　　　　　　 B．卢瑟福　　　　　　　　 C．汤姆生　　　　　　　　 D．波尔
答案
 Cp;

题号 2
出处
 2009广东会考
题干 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
　A.CsCl　　　　　　　　　　　　　　 B．KOH　　　　　　　　　　　 C．H2O　　　　　　　　　　　　 D．H2
答案
 B

题号 3
出处
 未知
题干 下列原子中，第一电离能最大的是
　 A.B　　　　　　　　　　　　 B.C　　　　　　　　　　　　　　　 C.Al　　　　　　　　　　　　　　　 D.Si　
答案
 B

题号 4
出处
 未知
题干 下列各组元素中，电负性依次减小的是
　 A.K、Na、Al　　　　　　 B.O、Cl、H　　　　　　　 C.As、P、H　　　　　　　　 D.O、S、Cl　
答案
 B

题号 5
出处
 未知
题干 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
　A．+1　　　　　　　　　　 　　　B．+2　　　　　　　　　　　　　　 C．+3　　　　　　　　　　　　 D．-1
答案
 C

题号 6
出处
 未知
题干 下列各原子或离子的电子排布式错误的是
　A. Na+： 1s22s22p6　　 　　　　　　　　　B. F：1s22s22p5　
　C. O2—：1s22s22p4　　 　　　　　　　　 D. Ar：1s22s22p63s23p6
答案
 C

题号 7
出处
 未知
题干 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是
　A.O　　　　　　　　　　　 B.P　　　　　　　　　　　　　　　　 C.Mn　　　　　　　　　　　　　 D.Fe3+　
答案
 D

题号 8
出处
 未知
题干 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
　A．F　　 　　 　　　B．Cl　　　　　 　　C．Br　　　 　　D．I
答案
 A

题号 9
出处
 未知
题干 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
　A．K >Na >Li　　　　　　　B．Na+>Mg2+>Al3+　　　　　　C．Mg2+>Na+>F—　　　　　　　　　　　　D．Cl—>F—>F
答案
 C

题号 10
出处
 2004全国Ⅳ卷
题干 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是　
　A．BeCl2　　　　 B．H2S　　　　　　　 C．NCl3　　　　　　 D．SF3
答案
 C

题号 11
出处
 未知
题干 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
　A．IIA　　　　 　　　　　　　B．IIB　　　　　 　　　　　　　C．VIII　　　　　　 　　　　　D．IB
答案
 D

题号 12
出处
 未知
题干 下列分子或离子中不能形成配位键的是
　A．NH3 　　　　　　　　　　B．H2O　　　　　　C．Cu2+　　　　　　　　　 　　　　D．NH4+
答案
 D

题号 13
出处
 2009广东会考
题干 下列各组粒子不能互称为等电子体的是　　　　　　
　A．CO和N2　　　　　 B．O3和SO2　　 　　　　　C．CO2和N2O　　 　　　　D．N2H4和C2H4
答案
 D

题号 14
出处
 未知
题干 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
　A．　
　B．
　C．
　D．
答案
 A

题号 15
出处
 未知
题干 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
　A．晶体硅　　　　　　　　B．食盐　　　　　　　　　C．干冰　　　　　　　　　D．金属钾
答案
 C

题号 16
出处
 未知
题干 关于CO2说法正确的是
　A.　 碳原子采取sp3杂化　　　　　　　　　 B.　 CO2是直线型结构
　C.　 干冰是原子晶体　　　　　　　　　　　　 D.　 CO2为极性分子
答案
 B

题号 17
出处
 未知
题干 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
　A．CO2与SO2　　　 　　　　　B．CH4与NH3　　　 　C．BeCl2与BF3　　　　　　　　　D．C2H2与C2H4
答案
 B

题号 18
出处
 未知
题干 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其
　A．第三电子层上有4个电子　　　　　　　　　　 B．最高正价为+2
　C．最高正价为+4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．第二电子层没有未成对电子
答案
 D

题号 19
出处
 未知
题干 下列叙述中，错误的是
　A．离子化合物中可能含有非极性键　　　 B．分子晶体中的分子内不含有离子键
　C．原子晶体中可能含有非极性键　　　　　 D．分子晶体中的分子内一定有共价键
答案
 D

题号 20
出处
 未知
题干 下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是
　A.1与6　　　　　　　　　　　　　 B.2与8　　　　　　　　　　　 C.9与11　　　　　　　　　 D.8与14
答案
 C

题号 21
出处
 未知
题干 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是
　A. [Co（NH3）3Cl3]　　　　　　　　　　　　　　　　 B. [Co（NH3）6]Cl3　　
　C. [Co（NH3）4Cl2]Cl　　　　　　　　　　　　　　 D. [Co（NH3）5Cl]Cl2
答案
 A

题号 22
出处
 未知
题干 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
　B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
　C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
　D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
答案
 B

题号 23
出处
 2008海南高考
题干 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:

　A、ZXY3　　　　 B、ZX2Y6　　　　 C、ZX4Y8　　　　 D、ZX8Y12
答案
 A

题号 24
出处
 2007海南高考
题干 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
　A．直线形；三角锥形　　　　　 　B． V形；三角锥形
　C．直线形；平面三角形　　　 　D． V形；平面三角形
答案
 D

题号 25
出处
 未知
题干 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
　A.易导电　　　　　　　　 B.易导热　　　　　　　 C.有延展性　　　　　　　　　 D.易锈蚀
答案
 D

题号 26
出处
 未知
题干 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。
元素代号
 I1
 I2
 I3
 I4
Q
 2080
 4000
 6100
 9400
R
 500
 4600
 6900
 9500
S
 740
 1500
 7700
 10500
T
 580
 1800
 2700
 11600
U
 420
 3100
 4400
 5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是　　　　　　　　 。
A. Q和R　　　　 B. S和T　　　　 C. T和U　　　　 D. R和T　　　　 E. R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是　　　　　　　　 　。
A. Q2＋＋2e－→Q　　　　　　　　　　 B. R2＋＋2e－→R　　
　C. S3＋＋3e－→S　　　　　　　　　　 D.T3＋＋3e－→T　　
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是　　　　　 　。
A. QCl2　　　　　　　 B. RCl　　　　　　　　 C. SCl3　　　　　　 D. TCl　　
（4）S元素最可能是　　　　　　　 。
A.S区元素　　　 B.稀有气体元素　　 C.p区元素　　　D.准金属　　　
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是　　　　　　　 　。
A.　 氦（1s2）　 B. 铍（1s22s2）　　 　C. 锂（1s22s1）　 D. 氢（1s1）　　　　　　　
答案
 E D B A A

题号 27
出处
 2008宁夏高考
题干 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　　　　　 （写分子式），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(3)Q的元素符号是　　　　　　　 ，它属于第　　　　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　　　　　　　　 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）S；C
（2）V形；直线形；SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6
（4）F-H…F；F-H…O；O-H…F；O-H…O

题号 28
出处
 未知
题干 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　　　　　 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式　　　　　　　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为　　　　　　　　　　　　　 。
（4）ECl3形成的配合物的化学式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1）C＜O＜N  （2）三角锥形; sp3 
（3）  电子式略   N2O
（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 

题号 29
出处
 未知
题干 （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。
A．激光　　 　　　　　　　　　　B．焰色反应　 　　　　　　　　　C．燃烧放热
D．原子光谱　　　　 　　　　E．霓虹灯　　　　　　　　　　　　　 F．石墨导电
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（用文字表述）

（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
 NaF
 MgF2
 SiF4
熔点/K
 1266
 1534
 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
答案
 （1） C  F
 (2)  ⑧应为黑色。（
 (3)   NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

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