高中化学实践课堂——全国大联考2006届高三第一次联考·化学试卷
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全国大联考2006届高三第一次联考·化学试卷
本卷共有试题:15
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题号 1
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2006全国联考一
题干 磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3。的溶液混合,再滴人稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是
 A.所得的分散系属于悬浊液    B.所得的分散系中的分散质为Fe2O3
 C.给分散系通电时阳极周围黑色加深    D.该分散系能产生丁达尔效应
答案
D

题号 2
出处
2006全国联考一
题干 下列说法中正确的是
 A.Cu、Fe等表示金属晶体的化学式,不可能是分子式
 B.晶体中不一定含有阴离子,但一定含有阳离子
 C.表示分子晶体的化学式如C02、P等都是分子式
 D.原子晶体中只存在非极性共价键
答案
A

题号 3
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2006全国联考一
题干 下列物质的制备符合工业生产实际的是
 A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
 B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 
 C.将氢气和氯气混合后点燃,用水吸收产物制备盐酸
 D.直接用水吸收三氧化硫制备硫酸
答案
B

题号 4
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2006全国联考一
题干 已知可充电电池在充电时作电解池,放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极(如右图所示),一极旁标有“+”,另一极旁标有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是

 A.充电时作阳极,放电时作正极    B.充电时作阳极,放电时作负极
 C.充电时作阴极,放电时作负极    D.充电时作阴极,放电时作正极
答案
C

题号 5
出处
2006全国联考一
题干 下列说法中正确的是
 A.有些吸热反应在常温下也能自发进行
 B.H20比H2S的热稳定性好是因为前者可以形成氢键
 C.离子方程式H++OH=H2O表示所有强酸和强碱的中和反应
 D.在空气中易变质的物质都是因为和氧气发生了氧化还原反应
答案
A

题号 6
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2006全国联考一
题干 1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则
 A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H20(g);ΔH=+483.6 kJ·mol一1
 B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
 C.1 mol H20(1)的能量大于1 mol H20(g)的能量
 D.2 mol H2和1 mol 02的能量总和大于2 mol H2 0(g)的能量
答案
D

题号 7
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2006全国联考一
题干 某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中,正确的是
 A.A可能是共价化合物    B.A与金刚石的晶体类型相同
 C.A中不可能有共价键    D.A溶于水中时一定破坏了A中的离子键
答案
D

题号 8
出处
2006全国联考一
题干 已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgN03的溶液中加人少量铁粉,首先被置换的是
 A.Cu    B.Ag    C.Fe    D.Fe和Ag
答案
B

题号 9
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2006全国联考一
题干 用石墨作电极电解CuCI2溶液,为了测定通电2min后,溶液中被消耗的CuCI2的物质的量,设计下列实验方案(假设所有的实验操作都是规范正确的),其中最为合理的是
 A.测定通电2 min前后的阴极质量差
 B.测定通电2 min前后的阳极质量差
 C.测定通电2 min前后的溶液质量差
 D.先用足量NaOH溶液吸收通电2 min内生成的C12气体后,再测定吸收前后的NaOH溶液的质量差
答案
A

题号 10
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2006全国联考一
题干 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中不正确的是
          
 A.该能量转化系统中的水可以循环使用
 B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳
 C.水电解系统中的阳极反应为:02+2H2O+4e一40H—
 D.燃料电池放电时的负极反应为:H2一2e+20H=2H2O
答案
C

题号 11
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2006全国联考一
题干 若从H2 S04、Na2 CO3、Na2 SO4、NaCI、NaNO3、Cu(N03)2、HN03七种稀溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及现象先进行分步推断,在推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤
    实验操作
  实验现象
    推断(或结论)
(1)  将取出的两种溶液混合
 混合溶液无色、澄清无明显现象
混合液中肯定不含:Cu(N03)2
    混合溶液肯定不是下列组合:                    
 (2)
用pH试纸测定混    合溶液的pH
测定结果: pH=2
 
(3)
 向混合溶液中滴人    足量Ba(N03)2溶液
有白色沉淀出现
 
(4)
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
 
混合溶液的可能组 ①                               
    合(写出溶质的化学 ②                             
式,有几组写几组) ③                              
                   ④                            
答案
步骤
    实验操作
  实验现象
    推断(或结论)
    (1)
    将取出的两种溶液    混合
 混合溶液无色、澄清无明显现象
    混合液中肯定不含:Cu(NO3)2
    混合溶液肯定不是下列组合:
    H2SO4与Na2C03或HNO3与Na2CO3
    (2)
    用pH试纸测定混    合溶液的pH
    测定结果: pH=2
    H2S04和HN03至少存在一种,不存在Na2C03
    (3)
    向混合溶液中滴人    足量Ba(N03)2溶液
有白色沉淀出现
    存在H2SO4或Na2SO4或同时存在H2SO4和Na2SO4
(4)
    向上述过滤所得的    滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
不含NaCI
①HNO3、H2S04
②HN03、Na2S04
③H2S04、Na2S04
④H2SO4、NaN03

题号 12
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2006全国联考一
题干 近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展。用电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
    口C+口K2Cr207+口H2SO4(稀)=口C02十口K2SO4+ 口Cr2(S04)3+口        
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是              ,氧化产物是                
(3)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目约为                       
答案
(1)3,2,8,3,2,2,8,H20
(2)K2Cr207;C02
(3)6.02×1023

题号 13
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2006全国联考一
题干 已知在不同条件下有如下转化关系:A+B →C+D
  A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。
  请根据下列要求填空(有多种情况的,只写其中的一种情况):
(1)若A、B、D是化合物,C是气态单质.则化学方程式为                             
(2)若A是金属单质,C是固态非金属单质,B、D为化合物,则化学方程式为               
(3)若A、B、C、D均为10电子粒子,则离子方程式为                           。
(4)若A、B是易溶物质,C、D是难溶物质,则A、B的化学式分别为                。
答案
(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02或2Na202十2H2O=4Na0H+02
(2)2Mg+C02=2Mg0+C
(3)NH4++OH=NH3十H20或NH3+H30+=NH4++H20
(4)Ba(0H)2、CuS04或Ba(0H)2、MgSO4

题号 14
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2006全国联考一
题干 物质的转化关系如下图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,它在G的浓溶液中发生钝化,F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出,反应条件也未注明)。

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则:
  ①1.7 g A与02反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:                        
  ②D与乙反应的离子方程式是                                       
(2)若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加人HN03酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成。则:
 ①工业上反应I在              (填设备名称,下同)中进行。反应      中进行
 ②甲的化学式为                 。
 ③D和乙反应的离子方程式是                                  
答案
(1)①4NH3(g)十502(g)=4N0(g)+6H20(g);△H=一906.8 kJ·mol-1
    ②2Al+20H十2H20=2AlO2-+3H2
  (2)①沸腾炉;接触室
    ②HCl
③2Fe3++Fe=3Fe2+

题号 15
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2006全国联考一
题干 取一定量的NaBr、Nal的混合物平均分成五等份,加水配成溶液,在分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧,得到的固体冷却后称量,记录所得的数据并画成如图所示的曲线,回答下列问题:

(1)上述通人2V L C12的溶液中所发生的离子方程式为                         
(2)每份混合物中NaBr、NaI的物质的量之和为        mol。
(3)标准状况下V L C12的体积为      L。
(4)原混合物中NaBr与NaI的物质的量之比为                 。
答案
(1)2I+C12=12+2Cl
(2)O.5
(3)1.344
(4)2 :3
提示:由图可知,AB段发生反应:C12+2I=12+2Cl2
BC段发生反应:C12+2Br=2Cl十Br2
由通人V L C12和2y L Cl2所得产物的质量差可求出V L C12的物质的量为 O.06 m01,而氧化I所需C12的物质的量为O.06 mol×2.5=O.15 mol,则每份混合物n(NaI)=0。3 mol。再由差量法可求出BC段消耗cl2的体积为10V/6,
即为O.1 mol C12,则每份混合物中,n(NaBr)=0.2 mol。

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