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2006年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题 | |
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本卷共有试题:15 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 2005年12月1日为世界第18个艾滋病日,截至2005年9月底,全国累计报告艾滋病病毒感染者超过13万。医学界通过放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C原子与14N原子所含中子数相同 C.是C60的同素异形体 D.与12C、13C是碳元素的三种同位素 |
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答案 |
D |
题号 | 2 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 合成氨工业中控制的反应条件应 A.温度越高越好 B.压强越大越好 C.混合气体中氢气含量越高越好 D.所选的催化剂活性越大越好 |
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答案 |
D |
题号 | 3 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 下列说法均摘自某科普杂志,你认为无科学性错误的是 ①铅笔芯的原料的重金属铅,儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒;②一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳,以防煤气中毒;③“汽水”浇灌植物有一定道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用;④硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的发展,可以说:“硅是信息技术革命的催化剂” A.①③ B.③④ C.①④ D.②③ |
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答案 |
B |
题号 | 4 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A.KMnO4 B.Na2CO3 C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH |
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答案 |
A |
题号 | 5 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A.MgCl2 Mg + Cl2↑ B.Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D.2HgO 2Hg + O2↑ |
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答案 |
B |
题号 | 6 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关,深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,称为“脑黄金”,它的分子中含有6个碳碳双键,名称为二十六碳六烯酸,其化学式为 A.C25H50COOH B.C26H41COOH C.C25H39COOH D.C26H47COOH |
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答案 |
C |
题号 | 7 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 下列化合物中,不能由化合反应而得到的是 A.NH3 B.Fe(OH)3 C.FeCl3 D.Al(OH)3 |
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答案 |
D |
题号 | 8 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB(g)的△H<0,下列说法正确的是 A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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答案 |
B |
题号 | 9 | |||
出处 |
2005泉州模拟 | |||
题干 | 木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热,产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图)。下列有关叙述正确的是 A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C、Z导管逸出的气体无二氧化碳 D、Z导管逸出的气体未见红棕色 |
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答案 |
B |
题号 | 10 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应为:3Zn—6e—== 3Zn(OH)2 B.放电时正极反应为:2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe(OH)3+10OH— C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
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答案 |
C |
题号 | 11 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | (1)某温度(t0C)时,水的KW=10—13,则该温度(填“大于”“小于”或“等于”) 250C,其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液为中性,则a:b= 。 (2)已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡(HAcH++Ac—)时的pH约为3,如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸,则电离平衡 (填“向左”“向右”或“不移动”);若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后溶液的pH值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 |
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答案 |
(1)大于;250C时KW=10—14,升高温度水的电离平衡正向移动,使KW增大;10∶1 (2)向右; 增大 |
题号 | 12 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 下列有关实验的叙述,正确的是(填序号) A、用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时,除使用量筒外还需用到容量瓶 B、用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质 C、无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离 D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 E、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌F、用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液 G、用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 H、在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次 I、用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物 |
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答案 |
B C E F H |
题号 | 13 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 在相邻的碳原子上连两个或多个—OH或—C=O基团的化合物,用高碘酸(HIO4)处理时,发生碳碳键断裂的氧化反应,由生成物和消耗HIO4的量可推知有机物的结构,例如:(副产物已略去) + HIO4→R1CHO + R2CHO + HIO4→R1COOH + R2COOH + HIO4→ + R3CHO + 2HIO4→R1CHO + HCOOH + R2CHO (1)当1molCH2OH(CHOH)3CHO用HIO4处理时,将消耗HIO4 mol。 (2)已知:A+3HIO4→2HCOOH+2HCHO,则A的结构简式为 。 (3)若B+HIO4→HOOC(CH2)4CHO,则B的结构简式为 。 |
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答案 |
(1)4 (2)CH2OH(CHOH)2CH2OH (3) |
题号 | 14 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 100mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液与50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液混合后,边滴边振荡逐滴加入0.1mol/LHCl至pH等于7,则需要加入盐酸的体积为 mL;如果再加入0.1mol/L酸化的AgNO3溶液至Cl—刚好完全沉淀,则需要加入AgNO3溶液的体积为 mL。 |
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答案 |
200;200 |
题号 | 15 | |||
出处 |
2006杭州质检 | |||
题干 | 向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物),得到CuSO4·5H2O 250g。 求:(1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。 (2)原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。 (3)混酸中硫酸的质量分数。 |
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答案 |
(1)n(HNO3)∶n(H2SO4)=(8.96/22.4)∶(250/250)=0.4∶1=2∶5 (2)硝酸是氧化剂,铜是还原剂,相关反应为:3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O n(NO)=0.4mol;n(Cu)=0.4×3/2=0.6mol;n(CuO)=1 – 0.6=0.4mol; n(Cu)∶n(CuO)=0.6∶0.4=3∶2 (2分) (3)原混酸的总质量为:(250+30×0.4) —(64×0.6+80×0.4)=191.6g ω(H2SO4)=98/191.6=51.1% |
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