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| 高二化学《电离平衡单元检测》（7） | |
|---|---|
| 本卷共有试题：26 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
| 题号 | 1 |
 
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列物质在水溶液中存在电离平衡的是 A. Ba(OH)2 B. BaSO4 C. NH3·H2O D. HCl |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 2 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH值是乙溶液pH值的2倍，则甲溶液的c(H+)与乙溶液的c(H+)关系是 A. 1/2倍 B.1/100倍 C. 100倍 D.无法确定 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 3 |
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出处 |
2005广州调研 | |||
| 题干 | 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.1mol·L－1甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 D. 10mL1 mol·L－1甲酸恰好与10mL1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 |
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答案 |
AC | |||
| 题号 | 4 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | pH值相同的两份酸溶液(甲：盐酸，乙：醋酸)分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是 A.反应开始时，其速率：甲＝乙 B.反应所需时间：乙＞甲 C.参加反应的锌的质量：甲＝乙 D.两份酸溶液的物质的量浓度：乙＞甲 |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 5 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 将体积为10 mL、pH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积 A. a＝b＝100 mL B. a＝b＝1000 mL C. a＜b D. a＞b |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 6 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列四种溶液中，酸性最强的是 A. pH＝14的溶液 B. c(OH-)＝10×10-13mol / L的溶液 C. 0.6％的醋酸溶液(r＝1 g／cm3 ) D. pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 7 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于 A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 8 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－5mol / L、c(Cl－)＝6.0×10－5mol / L、c(SO42－)＝2.8×10－5mol / L、c(NO3－)＝2.4×10－5mol / L、c(Na+)＝3.0×10－5mol / L。则此次雨水的pH值大约是 A. 6 B. 3 C. 5 D. 4 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 9 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol / L时的pH为1 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 10 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列溶液：①pH＝0的盐酸，②0.5 mol / L盐酸，③0.1 mol / L NH4Cl溶液，④0.1 mol / L NaOH溶液，⑤0.1 mol / L CH3COONa溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是 A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①② |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 11 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 某氨水中c(NH4+)＝0.5 mol／L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4+)＝0.5 mol／L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离度将 A.增大 B. 减少 C.不变 D.无法判断 |
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答案 |
A | |||
| 题号 | 12 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 常温下，某一元强碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为 A.14 B.15 C.16 D.17 |
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答案 |
D .解析：碱溶液：pOH＝14－a，c(OH-)＝10a-14；酸溶液：c(H+)＝Cα＝C×10-2＝10b；C＝102-b；1×10a-14＝10×102-b；a－14＝3－b | |||
| 题号 | 13 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 0.1mol / L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 A. OH-的物质的量 B. c(H+)c(OH-) C.  D.  |
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答案 |
AC | |||
| 题号 | 14 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是 A. Na2CO3＞NaAlO2＞Na2SiO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl B. CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl C. NaAlO2＞Na2SiO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl D. Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2O＞NaCl＞Al2(SO4)3 |
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答案 |
CD | |||
| 题号 | 15 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 物质的量浓度均为1 mol／L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3 C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 16 |
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出处 |
未知 | ||||||||||||||||||||||||||
| 题干 | 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考下图，从下表中选出正确的
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答案 |
D | ||||||||||||||||||||||||||
| 题号 | 17 |
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出处 |
未知 | ||||||||||||||||
| 题干 | 由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
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答案 |
B | ||||||||||||||||
| 题号 | 18 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH-)是 mol / L。 | |||
答案 |
1×10-13 |
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| 题号 | 19 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 中和某一强酸，需用一定量的KOH。 (1)改用和上述KOH等质量的Na2CO3，反应后溶液的pH______于7； (2)改用和上述KOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液中c(OH-)______ c(H+)； (3)改用和上述KOH等质量的NaOH，反应后溶液显______性； (4)改用和上述KOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后加入紫色石蕊试液，溶液显______色； (5)改用和上述KOH等物质的量的NaOH，反应后加入紫色石蕊试液，溶液显______色； (6)改用和上述KOH等物质的量的NH3，反应后溶液显______性。 |
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答案 |
(1)＞(2)＜(3)碱(4)蓝(5)紫(6)酸 |
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| 题号 | 20 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 有0.1 mol / L NaOH溶液，用它做导电性实验，然后逐滴加入同体积的0.1 mol / L甲酸溶液，随着甲酸溶液的加入，电流计的指针读数将发生什么变化？简述其原因。_______________________________________________________________________。 | |||
答案 |
(1)电流计的读数不断减小，最后的读数约为原来的1/2。因为滴入甲酸将发生反应：HCOOH＋OH-＝HCOO-＋H2O，虽溶液中的离子总数不随甲酸的加入而改变，但因溶液体积增大，离子浓度减小，溶液的导电性将减小，当加入全部甲酸后，体积增大一倍，离子浓度减少到原来的1/2，所以，最终电流计的读数约为原来的1/2。 |
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| 题号 | 21 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的NH4Cl溶液，由水电离提供的c(H+)分别为xmol / L和ymol / L，则x与y之间应满足的关系是_____________________________________。 | |||
答案 |
强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15。 |
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| 题号 | 22 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 浓度均为0.1mol / L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。 | |||
答案 |
②①③⑧⑦⑥⑤④ |
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| 题号 | 23 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断： (1)溶液中共有 种微粒。 (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是 和 。 (3)溶液中n(CH3COO-)＋n(OH-)－n(H+)＝ mol。 |
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答案 |
(1)7(2)CH3COOH；CH3COO-(3)0.006 解析：Na+、Cl-、H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH、H2O。 CH3COONa＋HCl＝NaCl＋CH3COOH CH3COONa＝Na+＋CH3COO- 0.004 0.004 0.004 0.004 0.006 0.006. 0.006 n(CH3COO-)＋n(OH-)＝n(H+)＋n(Na+)，n(CH3COO-)＋n(OH-)－n(H+)＝0.006 mol |
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| 题号 | 24 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白； (1)a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。 (2)a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。 (3)a的取值范围是_______________________________________。 |
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答案 |
(1)否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 (2)否；若a＝5，c(H+)a＝10-5mol·L-1，则b＝10，，c(OH-)b＝10-4mol·L-1，  ＞1，不符合题意，故a≠5(3)  ＜a＜ ( ＝10(a+b-14)＜1所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜14/3。 又pH＝b＝2a＞7，a＞7/2。所以，7/2＜a＜14/3) |
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| 题号 | 25 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 有两份质量相同的氢氧化钠。第一份用煮沸后的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所耗盐酸体积为V1；第二份用同样的蒸馏水配制放置一段时间后用上述盐酸滴定，盐酸耗去体积为V2。请问： (1)若用甲基橙作指示剂，则V1和V2的关系为______________； (2)若用酚酞作指示剂，则V1和V2的关系为_______________； (3)若上述两种情况下配制的溶液体积相同，则氢氧化钠溶液浓度C1和C2的关系为____ _____________。 (注：用盐酸中和Na2CO3溶液时，分两个阶段进行反应：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3，此时溶液pH＝8.4，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，若CO2未赶掉，则溶液的pH约为3.9)  |
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答案 |
(1) V1＝V2(2) V1＞V2(3)C1＞C2 |
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| 题号 | 26 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836 g。 (1) 25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？ |
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答案 |
(1) c(Ag+)＝0.0536 mol / L (2)因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+)＝0.0536 mol／L。[解题思路]：Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4∶1，因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4。根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反应后，尚有多余的Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，c(Ag+)不变。 (3)设加入的BaCl2溶液的体积为VL，  ×2＝0.0200 mol / L， V＝0.489 L。 |
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