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高二化学《电离平衡单元检测》(6) | |
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本卷共有试题:20 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列物质中不属于电解质的是 A.固体氯化钾 B.液态氯化氢 C.气态硝酸 D.作电极的碳棒 |
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答案 |
D |
题号 | 2 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 |
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答案 |
C |
题号 | 3 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 弱电解质区别于强电解质的理论根据是 A.溶液的导电性差 B.在溶液中离子与离子间存在电离平衡 C.溶解度小 D.在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡 |
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答案 |
D |
题号 | 4 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列叙述正确的是 A. SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 B.酸式盐的水溶液呈酸性 C.醋酸的电离度随温度的升高而增大 D.凡是强酸生成的盐,其水溶液呈中性 |
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答案 |
C |
题号 | 5 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列各方程式中,属于水解反应的是 A. HCO3-+H2O H2CO3+OH- B. HCO3-+H2O CO32-+H3O+ C. HCO3-+OH- CO32-+H2O D. CO32-+H+=HCO3- |
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答案 |
A |
题号 | 6 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是 A. a>b>c B. a=b=c C. c>a>b D. b>c>a |
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答案 |
A |
题号 | 7 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列说法正确的是 A.温度升高水的电离度增大,pH值增大 B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 C.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的 D.电离度大的酸一定比电离度小的酸pH值小 |
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答案 |
C |
题号 | 8 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 |
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答案 |
C |
题号 | 9 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A.氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠 |
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答案 |
A |
题号 | 10 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ba2+、K+、OH-、NO3- C. H+、Al3+、NH4+、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
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答案 |
D |
题号 | 11 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为 A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1 C.1.0×10-2mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1 |
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答案 |
D |
题号 | 12 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 某温度时水的离子积为1.0×10-14,由此可知在该温度时水的电离度为 A. 1.8×10-7 % B. 1.0×10-8 % C. 1.8×10-9 % D. 1.8×10-14 % |
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答案 |
A |
题号 | 13 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积 A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5mL |
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答案 |
A |
题号 | 14 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 在25℃时,pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较 A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小 |
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答案 |
C |
题号 | 15 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系式中正确的是 A. c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2 c(H2S) B. c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) C. c(OH-)=2 c(HS-]+c(H+]+c(H2S] D. c(OH-)=c(HS-)+2 c(H+)+c(H2S) |
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答案 |
A |
题号 | 16 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 判断下列四种溶液的酸碱性强弱: A. 0.5 mol / L的NaOH溶液和1.0 mol / L的盐酸等体积混合后的溶液 B. pH=0的溶液 C. c(OH-)=10-11mol / L的溶液 D. 0.1mol / L的CH3COOH溶液(α=1.32%) 它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是:______>______>______>______。 |
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答案 |
B>A>D>C |
题号 | 17 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子,溶液的pH值为______。将此溶液与pH=3的盐酸混合,使其混合溶液的pH=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。 |
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答案 |
12;1∶10 |
题号 | 18 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水,配制成500 mL溶液,该溶液的氢离子浓度为 mol / L,溶液的pH值为 。 |
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答案 |
0.1;1 |
题号 | 19 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡: AgCl(s) Ag++Cl- 在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用KSP表示: KSP= c(Ag+)c(Cl-)=1.8·10-10 若把足量AgCl分别放入①100 mL蒸馏水,②100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液,③100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液,④100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是______>______>______>______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为_____mol / L。 |
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答案 |
.①;②;④;③;6×10-10 |
题号 | 20 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 稀硫酸和稀盐酸的混合液50 mL,加入氢氧化钡粉末2.1375 g,充分反应后过滤,得干燥沉淀1.165 g,所得溶液的pH值为13。原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度分别是多少? | |||
答案 |
c(SO42-)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.2 mol / L |
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