高中化学实践课堂——高二化学《电离平衡单元检测》（4）

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高二化学《电离平衡单元检测》（4）
本卷共有试题：22
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题号	1
出处	未知
题干	100℃时关于纯水的叙述正确的是　A　 pH＝6，呈弱酸性　　　　　　　　　B　 [H^＋]＝10^－6mol/L，溶液为中性　C　 Kw值是常温时的10^－2倍　　　 D　 pH＝7，溶液为中性
答案	B

题号	2
出处	未知
题干	下列操作中，能使电离平衡H₂O H^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是　A　向水中加入NaHSO₄溶液　　　 B　向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液　C　向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　 D　将水加热到100℃，使pH＝6
答案	B

题号	3
出处	未知
题干	pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是　 A．x=y=z　　　　　　　B．x>y=z　　　　　　　C．x
答案	B氨水为弱电解质。

题号	4
出处	未知
题干	下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H^＋］之比依次为　A　 0︰1︰12︰11　　　 B　 14︰13︰12︰11 　C　 14︰13︰2︰3　　　 D　 1︰10︰100︰1000
答案	D

题号	5
出处	未知
题干	在0.1mol/L K₂CO₃溶液中，要使CO₃²^－的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的　A　 H₂O　　　 B　 CO₂　　　 C　 HCl　　　 D　 KOH
答案	D

题号	6
出处	未知
题干	常温下的下列物质中，含离子数目最多的是　A　 20mL冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　B　 20mL0.2mol/L的CH₃COOH溶液　C　 20mL0.2mol/L的BaCl₂溶液　　　 D　 20mL0.15mol/L的AlCl₃溶液
答案	D

题号	7
出处	未知
题干	下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体　②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 　③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多　④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8　⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多　A 　②④⑤　　　 B　②④　　　 C　②③④　　　 D　②③
答案	A

题号	8
出处	未知
题干	在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH₃COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是　A　 a＞b　　　 B　 a＜b　　　　 C　 a＝b　　　 D　无法确定
答案	C

题号	9
出处	未知
题干	中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V₁、V₂和V₃，则三者关系为　A　 V₁＞V₂＞V₃　　　 B　 V₃＝V₂＞V₁　　　　C　 V₃＞V₂＝V₁　　　 D　 V₁＝V₂＞V₃
答案	C

题号	10
出处	未知
题干	中和V₁L pH＝4的醋酸和中和V₂升pH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知　A　 V₁＝V₂　　　 B　 V₁＞10V₂　　　 C　 10V₁＜V₂　　　 D　　 V₂＜10V₁
答案	B

题号	11
出处	未知
题干	下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度（mol/L）正确的是　A　 0.12　 0.04　　　 B　 0.04　 0.12 　C　 0.12　 0.06　　　 D　 0.09　 0.03
答案	D

题号	12
出处	未知
题干	下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是　A　碳酸钠　　　 B　氯化铵　　　 C　氯化钠　　　 D　醋酸钠
答案	B、C

题号	13
出处	未知
题干	在20℃时，H₂S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH值增大的同时[S²^－]减小，可采取的措施是　A　加入适量的水　　　　　B　加入适量的NaOH固体　C　通入适量的SO₂　　　 D　加入适量的CuSO₄固体
答案	A、C

题号	14
出处	未知
题干	在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有　A　滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²^＋、NH₄^－、Cl^－、NO₃^－　B　 pH值为11的溶液：S²^－、SO₃²^－、S₂O₃²^－、Na^＋　C　水电离出来的[H^＋]＝10^－13mol/L的溶液：K^＋、HCO₃^－、Br^－、Ba²^＋　D　所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K^＋、SiO₃^2-、NO₃^－、Al³^＋
答案	B

题号	15
出处	未知
题干	向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是　A　反应中所用的酸过量　B　反应生成的盐不水解　C　参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等　D　反应后的溶液中[A^－]＝[M^＋]
答案	C、D

题号	16
出处	未知
题干	在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是　A　 c（A^－）＝c（K^＋）　　　 B　 c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）　C　 V_总≥20mL　　　　　　　　　　 D　 V_总≤20Ml
答案	A、D

题号	17
出处	未知
题干	酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下： [NH₄^＋]＝2.0×10^－5mol/L，[Cl^－]＝6.0×10^－5mol/L，[Na^＋]＝3.0×10^－5mol/L， [NO₃^－]＝2.3×10^－5mol/L，[SO₄²^－]＝2.8×10^－5mol/L，则此次雨水的pH约为　　　　　　。
答案	4

题号	18
出处	未知
题干	在NaHCO₃溶液中，各微粒间存在下列关系：（1）[Na^＋]＝[HCO₃^－]＋　　　；（2）[Na^＋]＋[H^＋]＝[OH^－]＋　　　　　；（3）比较下列各离子的浓度大小关系：Na^＋、HCO₃^－、CO₃²^－、H₂CO₃
答案	（1）[H₂CO₃]＋[CO₃²^－] （2）[HCO₃^－]＋2[CO₃²^－]（3）[Na^＋]＞[HCO₃^－]＞[H₂CO₃]＞[CO₃²^－]

题号	19
出处	未知
题干	某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步： A 　移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B　用标准溶液润洗滴定管2～3次 C　把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D　取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3厘米 E　调节液面至0或0以下刻度，记下读数V₁ F　把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V₂ 就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案	(1)BDECAF (2)减小误差 (3)锥形瓶内容液变为无色,且半分钟后仍为无色. (4)锥形瓶

题号	20
出处	未知
题干	实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选　　　　　　　　　　，当滴定至溶液由　　　　　　色变成　　　　　色时，即表示到达终点；（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol/L。
答案	甲基橙,黄,橙,1000W/53V

21

出处

未知

题干

中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。

（1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定	（　　　）
（2）锥形瓶用蒸馏水润洗后立即盛装待测液	（　　　）
（3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴	（　　　）
（4）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失	（　　　）
（5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数	（　　　）

A　偏高　　　 B偏低　　　 C　无影响

答案

（1）A（2）C（3）A（4）A（5）B

题号	22
出处	未知
题干	在VmLBaCl₂溶液中，加入一定体积0.05mol/LH₂SO₄溶液恰好完全反应后，溶液的pH值为2，求原BaCl₂溶液的物质量浓度。
答案	5.56×10^－3mol/L

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