高中化学实践课堂——高二化学《电离平衡单元检测》（3）
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高二化学《电离平衡单元检测》（3）
本卷共有试题：30
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题号 1
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 1999上海高考
题干 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
　A．氯化铝 　　B．碳酸氢钠 　　　　 C．硫酸镁　　　　　D．高锰酸钾
答案
 C

题号 2
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 未知
题干 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为
　A．A＞B　　　　　　　　　 B．A＝10－4B 　　　　　　 C．B＝10－4A　　　　　 D．A＝B　
答案
 B

题号 3
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 未知
题干 在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO42－)时，下列判断正确的是　
　A．c(Fe3+)＞c(Cl－)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(SO42－)＞c(Cl－)
　C．c(SO42－)＜c(Cl－)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
答案
 D

题号 4
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 未知
题干 下列离子，在水溶液中不发生水解的是
　A．Ag＋　　　　　　　　　　　　　　 B．I－　　　　　　　　　　　　　　　　 C．F－　　　　　　　　　　　　　　 D．Cu2＋
答案
 B

题号 5
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 未知
题干 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
　A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 　　　　　　 B．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
　C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 　　　　　　 D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
答案
 A

题号 6
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 未知
题干 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是
　A．Cl－　　　　　　　　　　　　　　　　 B．OH－　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．AlO2－　　　　　　　　　　　 D．HCO3－
答案
 D

题号 7
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 未知
题干 在0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中欲使CO32－的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶液中加　
　A．HCl　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH　　　　　　　　　　 C．NaCl　　　　　　　　　　　 D．H2CO3
答案
 B

题号 8
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 未知
题干 0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
　A．物质的量浓度相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氢氧根离子浓度相同　
　C．pH相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中离子浓度相同
答案
 A

题号 9
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 未知
题干 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　
　A．NH4+＋2H2O　 　　NH3·H2O＋H3O+ 　
　B．HCO3－+ H2O 　　H3O+ + CO32－
　C．HS－＋H＋=== H2S
　D．Cl2＋H2O 　H＋＋Cl－＋HClO
答案
 A

题号 10
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 未知
题干 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH
　A．等于7　　　　　　　　　　　　 B．大于7　　　　　　　　　　　　　　　　 C．小于7　　　　　　　　 D．无法确定
答案
 B

题号 11
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 未知
题干 pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
　A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
　B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
　C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
　D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
答案
 A

题号 12
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 未知
题干 室温下0.1mol·L－1HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液，达终点时消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度[OH－]　（mol·L－1）是　　
　A．1×10－7　　　　　　　　　　　　 B．1×107　　　　　　　　　　　　 C．0.1b/(a+b)　　　　　　　　 D．0.1a/(a+b)
答案
 A

题号 13
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 未知
题干 在25℃时，向VmL pH=a的HCl溶液中，加入pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)=c(Na+)，则此时(a+b)为　
　A．15　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．14　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．13　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定
答案
 C

题号 14
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 未知
题干 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是　
　A．C (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
　B．C (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
　C．C (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
　D．C (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
答案
 BD

题号 15
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 未知
题干 下列各组数据关系中，前者比后者大的是
　A．纯水100℃和25℃时的pH
　B．Na2CO3溶液中的HCO3－和OH－数目
　C．常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH－离子浓度
　D．100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的H+数目
答案
 D

题号 16
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 未知
题干 用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
　A．c(H＋)＞c(OH－)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
　C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)　　　　　　　　　　　　 D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1
答案
 AB

题号 17
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 未知
题干 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是
　A．①③④　　　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　　　 D．②③⑤
答案
 B

题号 18
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 未知
题干 某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O 　　Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是
　A．加入NaHCO3 　 B．加入AgNO3　　　　　　　　　　　 C．加FeCl3固体　　 D．加热
答案
 AD

题号 19
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 未知
题干 下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是
　A．10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HCl
　B．0.1 mol·L－1K2S10mL与0.1mol·L－1K2SO410mL
　C．0.1 mol·L－1 KOH 10mL与0.1 mol·L－1 KHCO310mL，再加入0.1mol·L－1BaCl210mL
　D．0.1　mol·L－1NaOH10mL与0.1mol·L－1H2SO45mL
答案
 B

题号 20
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 未知
题干 某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能的是
　A．Ca(OH)2　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　　　　 C．NaHCO3　　　　　　 D．Fe(NO3)3
答案
 CD

题号 21
出处
 未知
题干 一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
　A．加入的碱过量　 　　　　　　　B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
　C．生成的盐不发生水解　　 D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
答案
 D

题号 22
出处
 未知
题干 CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是
　A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
　B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
　C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
　D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
答案
 B

题号 23
出处
 未知
题干 下列反应的离子方程式正确的是
　A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应　 Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓
　B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O == CaSO3¯+2HClO
　C．硫化亚铁中加入盐酸　　 S2－+2H+==H2S↑
　D．钠和冷水反应　　 Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－
答案
 A

题号 24
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 未知
题干 有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是
　A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
　B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度
　C．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－
　D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)
答案
 AD

题号 25
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 未知
题干 下列说法正确的是
　A．水解反应是吸热反应　　　 B．升高温度可以抑制盐类的水解
　C．正盐水溶液pH均为7　　　　 D．硫酸钠水溶液pH小于7
答案
 A

题号 26
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 未知
题干 在1 mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32－的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的___________________或_____________________
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32－水解的作用

题号 27
出处
 未知
题干 将0.2　mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合后，溶液中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 Na+、CH3COO－、Cl－、H+、OH－

题号 28
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 未知
题干 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离_____________________________________________________________
答案
 Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又没有引进杂质离子

题号 29
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 未知
题干 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，醋酸铵溶液呈中性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的值和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―-----------------------------------------①
NH4++H2O NH3·H2O+H+------------------------------------------②　　　
H++OH- H2O…………………③
由于NH4+水解显酸性：H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―…………①
NH4++OH- NH3·H2O…………………②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH‑结合，生成了弱的电解质NH3·H2O导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　　　 (填写编号)。
A．NH4NO3　 B．CH3COONH4　　　 C．Na2CO3　　　 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由　　　　　　　 。　　
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　　　　 (填“甲’’或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
答案
 答：(1)B；
(2)因为CH3COONH4溶液中呈中性，滴入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2悬浊
液溶解，则说明乙同学解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确；
(3)乙；Mg(OH)2+2NH4+→Mg2++2NH3·H2O

题号 30
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 未知
题干 氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为？(溶液的密度为1.0 g·cm－3)
答案
 0.0029g

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