高中化学实践课堂——高二化学《电离平衡单元检测》（2）

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高二化学《电离平衡单元检测》（2）
本卷共有试题：26
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题号	1
出处	未知
题干	常温下，在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，水的离子积是　A．1×10^－14　　　　　　　　 B．1×10^－13.　　　　　　　　　　　　　 C．1.32×10^－14　　　　 D．1.32×10^－15.
答案	A

题号	2
出处	未知
题干	90℃时水的离子积K_W＝3.8×10^－13，该温度时纯水的pH　　A．等于7　　　　　　　　　　 B．介于6～7之间.　　 C．大于7　　　　　　　　 D．无法确定
答案	B

题号	3
出处	未知
题干	能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是　A．向水中投入一小块金属钠 .　　　　　　　　　　　　　　　 B．将水加热煮沸. 　C．向水中通入二氧化碳气体. 　　　　　　　　　　　　　　　 D．向水中加食盐晶体
答案	C

题号	4
出处	未知
题干	下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是　　A．H₂SO₃　　　　　　　　　　　　　 B．H₂SO₄.　　　　　　　　　　 C．CH₃COOH　　　　　　 D．HNO₃.
答案	B

题号	5
出处	未知
题干	常温下c(OH^－)最小的是　A．pH=0的溶液.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.05 mol·L^－1 H₂SO₄. 　C．0.5 mol·L^－1 HCl.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂
答案	B

题号	6
出处	未知
题干	用蒸馏水稀释1 mol·L^－1醋酸时，始终保持增大趋势的是　A．溶液中的c(CH₃COO^－) 　　　B．溶液中的c(H^＋)　　　 C．溶液中的c(CH₃COOH) 　　　　D．溶液中的c(OH^－)
答案	D

题号	7
出处	未知
题干	25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是　A．1×10^－7mol·L^－1　　　　　　　　　　　 B．1×10^－12mol·L^－1. 　C．1×10^－2mol·L^－1　　　　　　　　　　 D．1×10^－14mol·L^－1.
答案	B

题号	8
出处	未知
题干	pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na₂CO₃溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是　A．一样多　　　　　　 B．醋酸比硫酸多.　　　C．硫酸比醋酸多　　　　　　 D．无法比较
答案	B

题号	9
出处	未知
题干	95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^－6 mol·L^－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为　　A．4　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．2　　　　　　　　　　　　　 D．12
答案	B

题号	10
出处	未知
题干	将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的　A．pH＝9　　　　　　　 B．c(OH^－)≈10^－5mol·L^－1　　　　C．pH≈7　　　　　　　 D．c(OH^－)≈10^－7 mol·L^－1.
答案	CD

题号	11
出处	未知
题干	体积相同，pH也相同的HCl、HNO₃、CH₃COOH分别与足量的NaHCO₃反应，产生CO₂的体积　A．同样多　　　　　　　　　 B．HCl最多.　　　　　　　　　　　C．HCl、HNO₃一样多　　　　　　　 D．CH₃COOH最多.
答案	CD

题号	12
出处	未知
题干	把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是　A．10∶1　　　　　　　　　　　 B．1∶10　　　　　　　　　　　　 C．1∶100　　　　　　　　　　 D．1∶2.
答案	B

题号	13
出处	未知
题干	常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是　A．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点　B．pH=6的醋酸用水稀释100倍　C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍　D．0.1 mol·L^－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L^－1 NaOH溶液150 mL完全反应
答案	AD

题号	14
出处	未知
题干	下列说法中正确的是　A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等. 　B．100 mL 1 mol·L^－1的盐酸和50 mL 2 mol·L^－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等. 　C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. 　D．100 mL 0.1　mol·L^－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.
答案	AD

题号	15
出处	未知
题干	某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度　A．0.1 mol·L^－1.　　　　B．一定大于0.1 mol·L^－1. 　C．若为强酸一定等于0.1 mol·L^－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L^－1. 　D．若为强酸一定≤0.1 mol·L^－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L^－1.
答案	D

题号	16
出处	未知
题干	某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D^＋)，以下关于pD的叙述正确的是　A．中性溶液的pD=7.0. 　B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0. 　C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0. 　D．在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.
答案	CD

题号	17
出处	未知
题干	有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H^＋]/[OH^－]）。下列表述正确的是　A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 　B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 　C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 　D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
答案	D

题号	18
出处	未知
题干	pH=9　的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol·L^－1）　A． ×(4×10^－9+1×10^－12)　　　　　　　　　　　 B． ×(8×10^－9+1×10^－12) 　C．5×10^－10　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．5×10^－12
答案	D

题号	19
出处	未知
题干	某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为　A．V(酸)=10²V(碱)　　　　　　 B．V(碱)=10²V(酸) 　C．V(酸)＝2V(碱)　　　　　　　 D．V(碱)＝2V(酸)
答案	B

题号	20
出处	未知
题干	在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是　A．中和时所需NaOH的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．电离度　C．对的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃COOH的物质的量
答案	BC

题号	21
出处	未知
题干	将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为　A． 9　　　　　　　　　　　　　　 B．10　　　　　　　　　　　　　　 C．11　　　　　　　　　　　　　　　 D．12
答案	C

题号	22
出处	未知
题干	在95℃时，纯水的pH　　　　　　　　　　 (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案	小于；25⁰C时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H⁺)也增大，故pH减小

题号	23
出处	未知
题干	在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。
答案	⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。 (2)C>A>B (3)C

题号	24
出处	未知
题干	在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 . （2）若a+b=13，则V_a／V_b＝　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝　　　　　　　　　　　　　，且V_a　　　　　　　　　 V_b(填“＞”“＜”“＝”) （题中a≤b，b≥8）。.
答案	⑴1 ⑵ 1/10⑶10^{a + b – 14}；>

题号	25
出处	未知
题干	有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL
答案	⑴ 900 ⑵ 1000 ⑶ 100

题号	26
出处	未知
题干	用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H₂的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H₂的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
答案	（1）100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣分）（2）>b（多选扣分）（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同（4）配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。

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