高中化学实践课堂——高二化学《电离平衡单元检测》（1）
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高二化学《电离平衡单元检测》（1）
本卷共有试题：24
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题号 1
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 未知
题干 下列叙述中正确的是
　A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
　B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
　C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
　D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
答案
 C

题号 2
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 未知
题干 下列电离方程式中，错误的是
　A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-　　　　　　　　　　　　　　 B．HF H＋＋F－
　C．HI H＋＋I－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－
答案
 C

题号 3
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 未知
题干 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
　A．熔化时不导电　　　　　　　　　　　　　　　　 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
　C．水溶液的导电能力很差　　　　　　　　　 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
答案
 D

题号 4
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 未知
题干 20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，HS- H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是
　A．加入适量的水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入适量的NaOH固体
　C．通入适量的SO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入适量的CuSO4固体
答案
 A

题号 5
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 未知
题干 向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性
　A．增强　　　　　　　　　　　　 B．减弱　　　　　　　　　　　　　　 C．不变　　　　　　　　　　　　 D．为零
答案
 B

题号 6
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 未知
题干 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
　A．自来水　 B．0.5 mol·L－1盐酸　　C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液　　 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
答案
 B

题号 7
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 未知
题干 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
　A．稀硫酸　　　　　　　　　 B．液态溴化氢　　　　　　　　 C．铝　　　　　　　　 D．蔗糖
答案
 B

题号 8
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 未知
题干 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42－)，则c(K＋)为
　A．0.045mol·L－1　　　　　　 B．0.035mol·L－1　　　　 C．0.055mol·L－1　　 D．0.040mol·L－1
答案
 B

题号 9
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 未知
题干 在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是
　A．1　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　 C．大于2　　　　　　　　 D．1～2之间
答案
 C

题号 10
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 未知
题干 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(红色溶液) H＋(溶液)＋In－(黄色溶液)浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液
①盐酸②石灰水　 ③NaCl溶液　 ④NaHSO4溶液　 ⑤NaHCO3溶液　 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是
　A．①④⑤ 　　　　　　　　 B．②⑤⑥　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③⑥
答案
 C

题号 11
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 未知
题干 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
　A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
　B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
　C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
　D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
答案
 BD

题号 12
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 未知
题干 在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
　A．加入NaOH　　　　　　　 B．加入盐酸　　　　　　　 C．加水　　　　　　　　　 D．升高温度
答案
 D

题号 13
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 未知
题干 电解质溶液导电能力的强弱决定于
　A．溶液中离子的浓度　　　　　　　　 B．溶液的浓度　　　　　C．溶液的体积　　　　　　　 D．电解质本身的化学性质
答案
 A

题号 14
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 未知
题干 1 mol下列物质，在水中能电离出3 mol离子的是
　A．H2S　　　　　　　　　　　 B．Fe2(SO4)3　　　　　　　　　　　　　　　　 C．Ba(OH)2　　　　　　　　 D．NaCl
答案
 C

题号 15
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 未知
题干 下列各式中，属于正确的电离方程式的是
　A．HCO3- + H2O　 　H2CO3 + OH- 　　　　　　 B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-
　C．NH3 + H+ === NH4+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH3·H2O 　NH4+ + OH-
答案
 D

题号 16
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 未知
题干 有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
　A．①＞②＞③＞④＞⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②＞①＞③＞④＞⑤
　C．②＞③＞④＞①＞⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤＞④＞③＞②＞①
答案
 D

题号 17
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 未知
题干 在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是
　A．硫酸中放出氢气量最多　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．醋酸中放出氢气量最多
　C．盐酸中放出的氢气量最多　　　　　　　　　　　　　　　 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
答案
 A

题号 18
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 未知
题干 在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
　A．加入NaOH　　　　　　　 B．加入盐酸　　　　　　　 C．加水　　　　　　　　　 D．升高温度
答案
 D

题号 19
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 未知
题干 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是
　A．加热　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL
　C．加入少量的0.5mol/L的硫酸　　　　　 D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液
答案
 D

题号 20
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 未知
题干 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
　A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
　B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
　C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
　D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，[H+]∶[PO43-]<3∶1
答案
 B

题号 21
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 未知
题干 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是　　　　　　　　　　　　 （从下面的选项中选择），
　A．逐渐减少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．逐渐增大
　C．先逐渐增大，而后减小　　　　　　　　　　　　　　　 D．先逐渐减小，而后增大
有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 C；CO32- + H+ = HCO3-；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

题号 22
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 未知
题干 1923年化学家Bronsted和Lowry提出.凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子.①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；
　　 ⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O 中属于两性物质的有　　　　　　　　　　　　　　　　　
答案
 ①⑤⑨⑩

题号 23
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 未知
题干 下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________,属于非电解质的是________________(均填序号)
①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨
答案
 ①③⑤⑩；④⑦；②⑥

题号 24
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 未知
题干 化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醛酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和PH试纸。此同学思考后认为：
（1）设计的理论依据是_________________________；
（2）实验的简要步骤是__________________________；
（3）需记录的现象和数据是_____________________________；
（4）推断与分析：由于__________________，说明_____________，所以醋酸是弱酸。
答案
 ⑴弱电解质稀释10a倍，pH值改变小a ⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH值 ⑶稀释的倍数，稀释前后溶液的pH值。（4）溶液稀释100倍后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中醋酸的电离度增大

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