高中化学实践课堂——《氮族元素》单元检测（12）
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《氮族元素》单元检测（12）
本卷共有试题：10
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题号 1
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 未知
题干 在稀硫酸中加入一块铜片，铜片不会溶解，加入下列物质后，能使铜片溶解的是
　A、稀盐酸　　B、氢氧化钠　　C、硫酸纳　　　D、硝酸钾
答案
 D 铜片不溶于非氧化性酸中，但稀硫酸中加入硝酸钾后，溶液中存在H+和NO3- ，相当于稀硝酸，铜片能溶于稀硝酸中。

题号 2
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 未知
题干 亚硝酸盐对人体有害，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增高，而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，这说明
　A、维生素C是一种酸，使亚硝酸盐分解
　B、维生素C是一种强氧化剂
　C、亚硝酸盐在人体内作还原剂
　D、亚硝酸盐在人体内作氧化剂
答案
 D，注意亚硝酸盐的危害是使血液中的“高铁血红蛋白”含量增高,那么维生素C就是使血液中的“高铁血红蛋白”含量降低，亚硝酸盐是氧化剂，维生素C是还原剂。

题号 3
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 未知
题干 在3Cu2S + 22HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O反应中，被氧化的元素是 ①Cu ②N ③S ④O 中的
　A、①②③　　　 B、只有②④　　　 C、只有③　　 　D、只有①③
答案
 D在该反应中，化合价变化的元素是：Cu，+1→+2, ,-2→+6，N，+5→+2，其中被氧化的元素是Cu、S，

题号 4
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 未知
题干 标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是
　A、1/28 ＜ 1/22.4 　 B、1/39.2 ＜M＜ 1/22.4　　 　C、1/39.2 ＜M＜ 1/28 　 D、0＜ 1/22.4
答案
 C

题号 5
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 未知
题干 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是
　A、碘片　　B、氯化铵　 C、碘化铵　 D、碳酸钠
答案
 B，碘片升华发生物理变化，氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体，冷却两种气体又结合成氯化铵，碘化铵受热也分解，但产物碘化氢不稳定再次分解为氢气和碘蒸汽，冷却后得不到碘化铵，碳酸钠受热不分解。

题号 6
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 未知
题干 NO2、NH3、O2组成的混合气体，一定条件下完全反应生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3、O2的体积比可能是（不考虑二氧化氮与四氧化二氮的转化）
A、2∶4∶1　 B、2∶1∶2　　　 C、1∶2∶1　 D、1∶4∶3
答案
 A，本题考查氧化还原反应的物质的量关系，反应为：NO2 + NH3 + O2→N2 + H2O，化合价变化为NO2，+4→0，O2，-2→0，NH3，-3→0，由得失电子守恒解出A正确。

题号 7
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 未知
题干 将盛有NO2和O2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，最终试管内充入占试管容积5/6的水，则NO2和O2的体积比是
　A、2∶1　　 B、3∶1　　 C、5∶1　　D、9∶1　
答案
 AD，剩余1/6的气体用有两种可能，一种是O2，另一种是NO（计算时将其转化为NO2）

题号 8
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 未知
题干 黑火药成分是硝酸钾、碳粉、硫粉的混合物，爆炸后产生CO2、K2S和N2 ，则反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在此反应中被氧化的是　　　　　　　　　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，有1mol KNO3参加反应，转移电子共　　　　　 mol。
答案
 2KNO3 + S + 3C === K2S + 3CO2↑+ N2↑ , C , K2S和N2 ， 6

题号 9
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 未知
题干 工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：
（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为：
　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1）生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。
（2）2Cu+O2 2CuO；
CuO+2HNO3 = Cu(NO3)+H2O

题号 10
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 未知
题干 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.22L氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少g?
答案
 解析：题目中没有说明硝酸的浓度，因而放出的气体无法确定需分类（浓硝酸、稀硝酸）讨论，分别计算。涉及到的化学反应方程式有：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO2 ↑+2H2O
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
计算量较大。如果我们仔细思考从氧化还原入手，运用电子守恒就会发现，整个过程首先是Cu、Ag失电子HNO3得到电子转化成氮的氧化物，然后氮的氧化物失电子O2得电子，氮的氧化物又转化成HNO3。从而可知Cu、Ag失去的电子数等于O2得到的电子数。
设Cu的物质的量为xmol、Ag的物质的量为ymol
得到 64x +108y =14
2x + y = 1.12/22.4 × 4
解之 x = 0.05 mCu = n· MCu = 0.05mol×64g/mol =3.2g

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