登录 注册 首页 题库检索 我的试卷夹 编辑板 试卷库 个人菜单 化学社区 实践课堂 退出 |
我的试卷夹 | 编辑板 | 试题检索 | 新建试卷 | 个人菜单 | 组卷帮助 |
---|
高一年《物质结构 元素周期律》单元练习卷 | |
---|---|
本卷共有试题:18 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 ,则其中子数与电子数之差是 A.77 B.114 C.191 D.37 |
|||
答案 |
D |
题号 | 2 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列微粒中与Na+的质子数和电子数都相同的微粒是: A.Al3+ B.Mg2+ C.H3O+ D.F- |
|||
答案 |
C |
题号 | 3 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 不同元素的原子: A.质子数一定不同 B.中子数一定不等 C.电子数一定相等 D.质量数一定不等 |
|||
答案 |
A |
题号 | 4 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列各组中,互为同位素的是 A.金刚石、石墨 B. 168O 178O C.H2O D2O D.白磷 红磷 |
|||
答案 |
B |
题号 | 5 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列离子的电子层结构相同的一组是 A. O2-、F-、Na+、Mg2+ B. Na+、Mg2+、S2-、Cl- C. F-、Cl-、Br-、I- D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+ |
|||
答案 |
A |
题号 | 6 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | A、B两种元素能形成AB2型离子化合物,则A和B的原子序数可能是: A.6和8 B.8和 |
|||
答案 |
D |
题号 | 7 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 在元素周期表里,金属元素与非金属元素分界线附近,能找到 A.制半导体的元素 B.制农药的元素 C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素 |
|||
答案 |
A |
题号 | 8 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是 A.Cl2与H2反应生成HCl,而S与H2反应生成H2S B.向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S C.Cl2能与水反应,而S不与水反应 D.Cl原子最外电子层上有7个电子,而S原子最外电子层上有6个电子 |
|||
答案 |
B |
题号 | 9 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在元素周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有。 A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 |
|||
答案 |
B |
题号 | 10 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P |
|||
答案 |
C |
题号 | 11 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列化合物中,具有离子键、共价键的是: A.KOH B.NaCl C.Na2O D.H2O、 |
|||
答案 |
A |
题号 | 12 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列各组离子半径比较,错误的是 A.Cl-<Br-<I- B.Al3+>Mg2+>Na+ C.Rb>K>Na D.P>S>O |
|||
答案 |
B |
题号 | 13 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列各微粒的半径比大于1的是 A.R(Na+)/R(F-) B.R(O)/R(F) C.R(Fe3+)/R(Fe2+) D. R(Cl-)/R(Br-) |
|||
答案 |
B |
题号 | 14 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 已知短周期元素的离子。aAm+、 bBn+、cCm-、 dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A>B>D>C |
|||
答案 |
C |
题号 | 15 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列各组酸的强弱比较中,正确的是 A. H3PO4>H2CO3>H2SiO3 B.H2CO3>H2SiO3>H3PO4 C.H2SiO3>H3PO4>H2CO3 D.H2SiO3>H2CO3>H3PO4 |
|||
答案 |
A |
题号 | 16 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,则该元素的原子量为 A.14 B.31 C.74.9 D.121.8 |
|||
答案 |
C |
题号 | 17 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 带有2个单位正电荷的微粒AZX2+,它的质量数A是137,中子数N是81,那么它的核电荷数Z是_________,核外电子数是___________。 |
|||
答案 |
56;54 |
题号 | 18 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 右图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍,它的最高氧化物中含氧60%,回答下列问题: (1) A的质量数是______,是_______元素,位于第______周期,第_______族。 (2) B、C、E最高氧化物对应水化物是__________、__________、__________,气态氢化物是_______、_______、_______,它们稳定性顺序是_______、_______、_______。 |
|||
答案 |
(1)16;氧;二;ⅥA (2) H2SO4;H2SeO4;HClO4;H2S;H2Se;HCl; HCl;H2S;H2Se |
v福建省实践教学工作室 蔡实践 设计制作 v |