高中化学实践课堂——《氮族元素》单元检测（10）
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《氮族元素》单元检测（10）
本卷共有试题：20
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题号 1
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 未知
题干 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是
　A．100 mL H2和50 mL O2　　　　　B．100 mL HCl和100 mL NH3
　C．100mL NO和100mL O2　　　　 D．100mL N2和200 mL H2
答案
 B

题号 2
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 未知
题干 有关氨的性质的叙述中，正确的是
　A．氨分子呈三角锥型　　　 　　B．氨水呈碱性
　C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾　　D．在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
答案
 AB

题号 3
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 未知
题干 下列制取气体的方法在实验室不可取的是
　　⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO　 ⑵锌和稀硝酸反应制氢气
　　⑶氮气和氧气反应制NO　　　　　　　 ⑷加热氯化铵制取氨气
　A．⑴⑵　 　　　B．⑵⑶　　　　C．⑴⑵⑷　　　D．全部
答案
 D

题号 4
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 未知
题干 通过一次反应不能直接完成的是
　⑴N2→NO2 ⑵NO2→NO ⑶NH3→NO ⑷NH3→NO2 ⑸Cu→Cu(NO3)2 ⑹HNO3→NO2
　A．⑴⑹　　　　 B．⑵⑸　　　　C．⑷⑸　　　　D．⑴⑷
答案
 D

题号 5
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 未知
题干 有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是
　A．NH4Cl　 　　 B．(NH4)2SO4　C．NH4NO3　 　 D．NH4HCO3
答案
 C

题号 6
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 未知
题干 常温下能用铝制容器盛放的是
　A．浓盐酸　　　 B．浓硝酸　　 C．稀硝酸　　　D．稀硫酸
答案
 B

题号 7
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 未知
题干 下列关于硝酸的叙述正确的是
　A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
　B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮
　C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
　D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
答案
 C

题号 8
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 未知
题干 NO2与溴蒸气是外观相似的红棕色气体，现象明显且方法简单的鉴别操作是
　A．分别加水振荡，观察溶液颜色　　B．用湿润的红色石蕊试纸
　C．用湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　D．用湿润的KI淀粉试纸
答案
 A

题号 9
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 未知
题干 下列叙述正确的是
　A．氮族元素的气态氢化物均难生成，且均不稳定
　B．氮族元素最高价含氧酸的化学式一定为H3RO4
　C．氮族元素的最高价氧化物对应的水化物均显强氧化性
　D．氮族元素均存在可变化合价
答案
 D

题号 10
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 未知
题干 下列各组混和气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是
　　A．HCl、CO2　　　B．O2、F2　　　C．NO、NO2　　 D．H2S、SO2
答案
 BC

题号 11
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 未知
题干 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
　　A．H2、O2、N2、　　B．O2、NO、NO2　C．H2、N2、NH3　 D．NH3、HCl、NO2
答案
 A

题号 12
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 未知
题干 0.15mol金属Cu与足量稀硝酸完全反应，被还原的硝酸的物质的量为
　A．0.1mol　　　　B．0.2mol　　　 C．0.3mol　　　 D．0.4mol
答案
 A

题号 13
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 未知
题干 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是　　　　
　　A．　B．　　C．　　D．
答案
 AC

题号 14
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 未知
题干 下列反应的离子方程式正确的是
　A．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
　B．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3－＋NO
　C．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH- NH3↑+H2O
　D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3
答案
 AB

题号 15
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 未知
题干 A、B、C、D、E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
　　⑴A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
　　⑵B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
　　⑶B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
　　根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质：
　　A　　　　 B　　　　C　　　　 D　　　 E　　　 。
答案
 A、Na2SO4　B、Ba(OH)2　C、(NH4)2SO4　D、NaCl　　E、NH4Cl

题号 16
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 未知
题干 某研究性学习小组分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应（忽略反应前后溶液体积的变化），所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你是否同意这种看法?　　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　；乙同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，丙同学认为是两溶液中的硝酸根浓度不同引起的，请你设计一个实验证明之。　　　　 (简述实验方案)。
答案
 不同意，铜的物质的量相同，溶液体积相同，因此铜离子的浓度相同；
　　向铜与稀硝酸反应后的溶液中加入硝酸钠固体，若溶液变绿色，则丙正确。

题号 17
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 未知
题干 氮有多种氧化物，其中N2O3很不稳定，在液态或蒸气中大部分离解为NO和NO2，因而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下也会分解。亚硝酸钠在中性或碱性溶液中是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。
　　⑴写出亚硝酸分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
　　⑵写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式　　　　　　。
答案
 ⑴2HNO2==NO↑+NO2↑+H2O。
　　⑵2NO2—+2I—+4H+==2NO↑+I2+2H2O。

题号 18
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 未知
题干 某化学课外小组所做实验的示意图如下：

　　图中"→"表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：
　　⑴A中所用装置的主要仪器有_____________________________________
　　⑵B中所选的干燥剂是　　　其作用是___________________________________
　　⑶C中发生的主要反应的化学方程式是___________________________________
　　⑷制取Y气的D装置所用的主要仪器是 　　　　　制取Y气的化学方程式___________________________
答案
 ⑴试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、导气管 　
　　⑵碱石灰、吸收水、二氧化碳，净化氨气　
　　⑶4NH3+5O2 4NO+6H2O
　　⑷烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑　

题号 19
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 未知
题干 标准状况下，700L NH3溶于1L水中，所得溶液密度为0.90g/mL。求氨水的物质的量浓度与质量分数。
答案
 34.7%，18.37mol/L

题号 20
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 未知
题干 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
　⑴求溶液中Cu2+的物质的量浓度？（忽略反应前后溶液体积的变化）
　⑵若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？
答案
 ⑴0.3mol/L 　　⑵C（HNO3）0.6mol/L　　 C（H2SO4）≥0.9mol/L

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