高中化学实践课堂——2023年酸碱中和滴定
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2023年酸碱中和滴定
本卷共有试题：18
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题号 1
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 未知
题干 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项

序号
 锥形瓶中溶液
 滴定管中溶液
 选用指示剂
 选用滴定管
①
 碱
 酸
 石蕊
 乙
②
 酸
 碱
 酚酞
 甲
③
 碱
 酸
 甲基橙
 甲
④
 酸
 碱
 酚酞
 乙
A．①②　　 B．②③　　　　 C．只有③　　　　 D．③④
答案
 D

题号 2
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 未知
题干 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液(采用滴定管取用25.00 mL)的实验中，有关叙述正确的是
A．取用NaOH溶液时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏大
B．滴定时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏小
C．实验只能使用酚酞作指示剂
D．滴定管使用前必须检验是否漏液
答案
 D

题号 3
出处
 未知
题干 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水
答案
 B

题号 4
出处
 未知
题干 下列实验操作不会引起误差的是
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡
答案
 C

题号 5
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 未知
题干 用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确读数为
　　
A．22.30 mL　　　　 B．22.40 mL　　　　　　 C．23.65mL　　　　　 D．23.70mL
答案
 B

题号 6
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 未知
题干 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
答案
 C

题号 7
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 未知
题干 如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的
　　
选项
 A
 B
 C
 D
c(HCl)/(mol·L-1)
 0.1200
 0.040 00
 0.030 00
 0.090 00
c(NaOH)/(mol·L-1)
 0.040 00
 0.1200
 0.090 00
 0.030 00
A．A　　　　 B．B　　　　　　 C．C　　　　　 D．D
答案
 D

题号 8
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 未知
题干 下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤
A．⑤①②③④　　　　　 B．③⑤①②④　　　　　　　　　　 C．⑤②③①④　　　　　　　　　　　 D．②①③⑤④
答案
 B

题号 9
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 未知
题干 下列操作或结论正确的是
A．测定中和热时，每次实验均应测量两次温度：起始温度和反应后最高温度
B．实验室制氢气使用粗锌比使用纯锌反应速率快
C．凹液面均与“0”刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50mL滴定管的一半
D．为使实验现象明显，中和滴定时加入5mL酚酞或甲基橙
答案
 B

题号 10
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 未知
题干 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是
A．用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视
B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质
答案
 D

题号 11
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 未知
题干 下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是

A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂
B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂
C．用标准H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图Ⅰ
D．用标准酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的稀Na2SO3溶液，读数如图Ⅱ
答案
 D

题号 12
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 未知
题干 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．
A．④⑥⑦　　　　　　 B．①⑤⑥⑦　　　　　 C．③⑤⑦　　　　　　 D．①③⑤⑦
答案
 D

题号 13
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 未知
题干 在实验室里可用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是
A．滴定前锥形瓶未干燥
B．未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C．滴定后俯视读数
D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口
答案
 C

题号 14
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 未知
题干 草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其定量探究，利用滴定实验测定x的值。
(1)滴定前，下列操作的正确顺序是　　　　　　 (填字母)。
a．用0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管；b．查漏、清洗；c．排尽滴定管尖嘴处的气泡并调整液面；d．盛装0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液；e．记录初始读数为0.50 mL。
(2)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用准备的标准KMnO4溶液直接滴定，滴定终点时的现象为　　　　　　 。
(3)终点读数为20.50 mL。结合上述实验数据求得x=　　　　　　 (用含n的代数式表示)。
答案
 (1)badce
(2)当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内颜色不复原，则说明达到滴定终点
(3)

题号 15
出处
 未知
题干 某学生用0.150 0 mol·L-1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用字母填写)：　　　　　　　　　
___________→___________→F→___________→___________→___________→D。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察　　　　　　　　　　 。
(3)滴定结果如表所示：
滴定次数
 待测液体积/mL
 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
 滴定后刻度
1
 25.00
 1.02
 21.03
2
 25.00
 0.60
 20.60
3
 25.00
 0.20
 20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 (精确至0.000 1)。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
答案
 (1)EAFBCGD
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)0.120 0 mol·L-1
(4)AD

题号 16
出处
 未知
题干 我国国标推荐的食品、药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4使处理后的样品中的Ca2＋形成沉淀，过滤、洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)KMnO4溶液应该用　　　　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出两种即可)。
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)滴定终点的颜色变化为溶液由　　　　　　　 色变为　　　　　　　 色。
(4)以下操作会导致测定结果偏高的是　 　　　　　　　　　　　　　　(填字母)。
a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将少量待测液洒出
(5)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片中钙元素(主要成分为CaCO3)的含量，其实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温。加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀]据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择　　　　　　　 (填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为　　　　　　　　　 g。
答案
 (1)酸式　　　　烧杯、锥形瓶
(2)2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(3)无　　　　浅紫
(4)ac
(5)甲基橙　　　　将溶解在溶液中的CO2气体赶出　　　　 0.06

题号 17
出处
 未知
题干 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛　　　　　　　　　　 。
(2)滴定终点的判断：　　　　　　　　　　 。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数
 待测NaOH溶液
的体积/mL
 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
 滴定后刻度
 溶液体积/mL
第一次
 25.00
 0.00
 26.11
 26.11
第二次
 25.00
 1.56
 30.30
 28.74
第三次
 25.00
 0.22
 26.31
 26.09
根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。
(4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　 (填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数
答案
 (1)注视锥形瓶内颜色变化
(2)浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色
(3)0.1044mol/L
(4)AC

题号 18
出处
 未知
题干 ClO2是一种消毒剂，可以杀死一些病毒。Na2S2O3溶液可用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。
步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2＋I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2O未配平)。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)。
(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)确定滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　 mol·L－1(用含字母的代数式表示)。
(4)下列操作会导致测定结果偏低的是________________(填字母)。
A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
答案
 (1)酸式滴定管
(2)滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且30 s不恢复原色
(3)
(4)D

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