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| 2023年湖北省普通高中学业水平选择性考试 | |
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| 本卷共有试题：19 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
| 题号 | 1 |
 
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A.液氮－液氢 B.液氧－液氢 C.液态NO2－肼 D.液氧－煤油 |
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答案 |
A |
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| 题号 | 2 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 |
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答案 |
D |
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| 题号 | 3 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂  粗硅 高纯硅下列说法错误的是 A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C  Si+2CO↑B. 1molSi含Si－Si键的数目约为4×6.02×1023 C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCl3的反应为熵减过程 |
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答案 |
B |
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| 题号 | 4 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应 C.分子中有5个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 5 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A.用电子式表示K2S的形成：  B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－ C.用电子云轮廓图表示H－H的s－sσ键形成的示意图：  D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：  |
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答案 |
D |
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| 题号 | 6 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)－。下列说法正确的是 A.分子的极性：WZ3＜XZ3 B.第一电离能：X＜Y＜Z C.氧化性：X2Y3＜W2Z3 D.键能：X2＜Y2＜Z2 |
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答案 |
A |
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| 题号 | 7 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C. NaOH提供OH－破坏纤维素链之间的氢键 D.低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 8 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷－水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是  A.以共沸体系带水促使反应正向进行 B.反应时水浴温度需严格控制在69℃ C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度 |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 9 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B. SO32－和CO32－的空间构型均为平面三角形 C. CF4和SF4均为非极性分子 D. XeF2与XeO2的键角相等 |
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答案 |
A |
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| 题号 | 10 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol·h－1。下列说法错误的是 A. b电极反应式为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜 D.海水为电解池补水的速率为2 xmol·h－1 |
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答案 |
D |
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| 题号 | 11 |
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出处 |
2023湖北 | ||||||||||||||||
| 题干 | 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
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答案 |
D |
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| 题号 | 12 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. HC≡CH能与水反应生成CH3CHO B.  可与H2反应生成 C.  水解生成 D.  中存在具有分子内氢键的异构体 |
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答案 |
B |
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| 题号 | 13 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是  A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 14 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe(III)－H2L溶液体系，其中c0(Fe3+)＝2.0×10－4mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3mol·L－1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列说法正确的是 A.当pH＝1时，体系中c(H2L)＞c([FeL]+)＞c(OH－)＞c(HL－) B. pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2－ C. L2－+[FeL]+  [FeL2]－的平衡常数的lgK约为14D.当pH＝10时，参与配位的c(L2+)≈1.0×10－3mol·L－1 |
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答案 |
C |
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| 题号 | 15 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是 A. LaH2晶体中La的配位数为8 B.晶体中H和H的最短距离：LaH2＞LaHx C.在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D. LaHx单位体积中含氢质量的计算式为  |
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答案 |
C |
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| 题号 | 16 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。 （2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。 （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是_______。 （4）已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15mol·L－1，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为_______mol·L－1。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。 （5）导致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填标号)。 a．Si－Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大 c．Si－Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道 |
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答案 |
（1） ①4 ②Ⅷ （2）SiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl （3）焰色反应 （4） ①5.9×10－7 ②  （5）abd |
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| 题号 | 17 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“π”或“σ”)。 （2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为_______。 （3）E与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物的名称为_______、_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）已知：  ，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I( )和另一种α，β－不饱和酮J，J的结构简式为_______。若经此路线由H合成I，存在的问题有_______(填标号)。a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 |
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答案 |
（1）π （2）①7 ②  （3） ①乙酸 ②丙酮 （4）  （5）①  ②ab |
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| 题号 | 18 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。  （2）铜与过量H2O2反应的探究如下：  实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是_______。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，  。X的化学式为_______。（4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2，I2+ 2S2O32－＝2I－+S4O62－)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。 |
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答案 |
（1）①具支试管 ②防倒吸 （2）①Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O ②O2 ③既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2的氧化性 （3）CuO2 （4）①溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②96% |
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| 题号 | 19 |
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出处 |
2023湖北 | |||
| 题干 | 纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H20(g) C40H18(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如下：   回答下列问题： （1）已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mol－1和298.0kJ·mol－1，H－H键能为436.0kJ·mol－1。估算C40H20(g)=C40H18(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol－1。 （2）图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个。 （3）C40H10纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______。 （4）1200K时，假定体系内只有反应C40H12(g) C40H10(g)+H2(g)发生，反应过程中压强恒定为p0 (即C40H12的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。（5）C40H19(g) C40H18(g)+H·(g)及C40H11(g)C40H10(g)+H·(g)反应的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， (R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______。 （6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率的是_______(填标号)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 |
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答案 |
（1）128 （2） ①3 ②3 （3） ①6 ②10 （4）  （5）在反应过程中，断裂和形成的化学键相同 （6）a |
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