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湖南省2023年普通高中学业水平选择性考试化学 | |
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本卷共有试题:18 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不涉及化学变化 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成 |
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答案 |
C |
题号 | 2 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式: B.中子数为10的氧原子:188O C. NH3分子的VSEPR模型: D.基态N原子的价层电子排布图: |
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答案 |
C |
题号 | 3 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4:③⑤⑥ C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥ |
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答案 |
A |
题号 | 4 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子 |
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答案 |
A |
题号 | 5 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- |
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答案 |
B |
题号 | 6 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是 A.电负性:X>Y>Z>W B.原子半径:X D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 |
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答案 |
C |
题号 | 7 | ||||||||||||||||
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2023湖南高考 | ||||||||||||||||
题干 | 取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1),反应现象没有明显差别的是
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答案 |
D |
题号 | 8 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂,工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料,在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙,其阳极区反应过程如下: 下列说法错误的是 A.溴化钠起催化和导电作用 B.每生成1mol葡萄糖酸钙,理论上电路中转移了2mol电子 C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 |
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答案 |
B |
题号 | 9 | ||||||||||||||||
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2023湖南高考 | ||||||||||||||||
题干 | 处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下: 已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B. Na2S溶液呈碱性,其主要原因是S2-+H2OHS-+OH- C. “沉淀池Ⅱ”中,当Cu2+和Zn2+完全沉淀时,溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水 |
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答案 |
D |
题号 | 10 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应: 下列说法正确的是 A. S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化 C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 |
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答案 |
D |
题号 | 11 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 科学家合成了一种高温超导材料,其晶胞结构如图所示,该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 B.晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个 C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D.晶体的密度为 |
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答案 |
C |
题号 | 12 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 常温下,用浓度为0.0200 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η ()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B.点a:c(Na+)=c(Cl-=c(CH3COOH) +c(CH3COO-) C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D.水的电离程度:a<b<c<d |
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答案 |
D |
题号 | 13 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的H2O,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1<x2 B.反应速率:Vb正<Vc正 C.点a、b、c对应的平衡常数:Ka<Kb=Kc D.反应温度为T1,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态 |
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答案 |
B |
题号 | 14 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L―Ru―NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. Ru (Ⅱ)被氧化至Ru (Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强 B. M中Ru的化合价为+3 C.该过程有非极性键的形成 D.该过程的总反应式:4NH3―2e―=N2H4+2NH4+ |
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答案 |
B |
题号 | 15 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 金属Ni对H2有强吸附作用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应,将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后,其催化活性显著提高。 已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”; ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。 某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下: 步骤1:雷尼Ni的制备 步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应 反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程。 回答下列问题: (1)操作(a)中,反应的离子方程式是_______; (2)操作(d)中,判断雷尼Ni被水洗净的方法是_______; (3)操作(e)中,下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_______; A.丙酮 B.四氯化碳 C.乙醇 D.正己烷 (4)向集气管中充入H2时,三通阀的孔路位置如下图所示:发生氢化反应时,集气管向装置Ⅱ供气,此时孔路位置需调节为_______; (5)仪器M的名称是_______; (6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间,目的是_______; (7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下,可能导致的后果是_______; (8)判断氢化反应完全的现象是_______。 |
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答案 |
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2)取最后一次洗涤液于试管中,滴加几滴酚酞,如果溶液不变粉红色,则证明洗涤干净,否则没有洗涤干净 (3)C (4)B (5)恒压滴液漏斗 (6)排除装置中的空气,防止雷尼Ni自燃 (7)管道中气流不稳,不利于监测反应过程 (8)集气管中液面不再改变 |
题号 | 16 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料,可通过苯乙烯聚合制得。 Ⅰ.苯乙烯的制备 (1)已知下列反应的热化学方程式: ①C6H5C2H5(g)+O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g) ΔH1=-4386.9kJ·mol-1 ②C6H5CH=CH2(g)+ 10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g) ΔH2=-4263.1kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-241.8kJ·mol-1 计算反应④C6H5C2H5(g)= C6H5CH=CH2(g) + H2(g)的ΔH4=_____kJ·mol-1 (2)在某温度、100kPa下,向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④,其平衡转化率为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反应器中充入_______mol水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应); (3)在913K、100kPa下,以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂,乙苯除脱氢生成苯乙烯外,还会发生如下两个副反应: ⑤C6H5C2H5(g)==C6H6(g)+CH2=CH2(g) ⑥C6H5C2H5(g)+H2(g)==C6H5CH3(g)+CH4(g) 以上反应体系中,芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示,其中曲线b代表的产物是_______,理由是_______; (4)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是_______; A. X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构 B. Fe2O3可改变乙苯平衡转化率 C. Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能 D.改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率 Ⅱ.苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法,其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进C6H5CH2X (引发剂,X表示卤素)生成自由基C6H5CH2∙,实现苯乙烯可控聚合。 (5)引发剂C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是_______; (6)室温下,①Cu+在配体L的水溶液中形成[Cu(L)2]+,其反应平衡常数为K;②CuBr在水中的溶度积常数为Ksp。由此可知,CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_______(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。 |
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答案 |
(1)+118 (2)5 (3) ①. 苯 ②. 反应④为主反应,反应⑤⑥为副反应,苯乙烯的选择性最大;在恒温恒压下,随乙苯转化率的增大,反应⑤正向移动,反应⑥不移动,则曲线b代表产物苯 (4)BD (5)C6H5CH2I (6)K∙Ksp |
题号 | 17 | |||||||||||
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2023湖南高考 | |||||||||||
题干 | 超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一,近年来,我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术,在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果,工业上以粗镓为原料,制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下: 已知:①金属Ga的化学性质和Al相似,Ga的熔点为29.8℃; ②Et2O (乙醚)和NR3 (三正辛胺)在上述流程中可作为配体; ③相关物质的沸点:
(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是_______; (2)“电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在40-45℃的原因是_______,阴极的电极反应式为_______; (3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI,写出该反应的化学方程式:_______; (4)“残渣”经纯水处理,能产生可燃性气体,该气体主要成分是_______; (5)下列说法错误的是_______; A.流程中Et2O得到了循环利用 B.流程中,“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C. “工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3),并蒸出Ga(CH3)3 D.用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I (6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3,而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是_______; (7)比较分子中的C-Ga-C键角大小:Ga(CH3)3_______ Ga(CH3)3(Et2O) (填“>”“<”或“=”),其原因是_______。 |
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答案 |
(1)分子晶体 (2) ①保证Ga为液体,便于纯Ga流出 ②GaO2-+3eˉ+2H2O=Ga+4OH-(或[Ga(OH)4]-+3eˉ=Ga+4OH-) (3)8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2 Ga(CH3)3(Et2O)+3MgI2+2CH3MgI; (4)CH4 (5)D (6)NR3沸点较高,易与Ga(CH3)3分离,Et2O的沸点低于Ga(CH3)3,一起气化,难以得到超纯Ga(CH3)3 (7)①> ②Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化,所以为平面结构,而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化,所以为四面体结构,故夹角较小 |
题号 | 18 | |||
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2023湖南高考 | |||
题干 | 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性,一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化): 回答下列问题: (1)B的结构简式为_______; (2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______; (3)物质G所含官能团的名称为_______、_______; (4)依据上述流程提供的信息,下列反应产物J的结构简式为_______; (5)下列物质的酸性由大到小的顺序是_______(写标号): ① ② ③ (6) (呋喃)是一种重要的化工原料,其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外,还有_______种; (7)甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应,会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯,依据由C到D的反应信息,设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______(无机试剂任选)。 |
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答案 |
(1) (2)①.消去反应 ②.加成反应 (3)①.碳碳双键 ②.醚键 (4) (5)③>①>② (6)4 (7) |
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