高中化学实践课堂——泉州市2023届高中毕业班适应性练习卷（检测五）
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泉州市2023届高中毕业班适应性练习卷（检测五）
本卷共有试题：15
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题号 1
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 泉州五检
题干 化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基等官能团
B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素
C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
答案
 B

题号 2
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 泉州五检
题干 三七素是中药片仔癀的主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是
A．分子式为C5H8N2O5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．能够发生水解、消去反应　　　
C．可与NaHCO3溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　
D．含有手性碳原子
答案
 B

题号 3
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 泉州五检
题干 已知：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O中含σ键数为0.2NA
B．0.1 mol·L－1 HNO3溶液中离子总数大于0.2NA
C．若反应中消耗65g Zn，则该反应转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1 L pH＝5的NH4NO3溶液中含有的H＋数目为10－5NA
答案
 D

题号 4
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 泉州五检
题干 W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍，M基态原子的电子占据7个原子轨道，W、X可以形成的化合物为XW。下列说法正确的是
A．原子半径M＞Z＞X　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．工业上用热还原法制取M的单质
C．简单氢化物热稳定性：Z＜Y　 　　　　　　　　 D．化合物XW具有强还原性
答案
 D

题号 5
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 泉州五检
题干 “84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH4+、S2－、SO42－
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO－＋Cl－＋2H+ ＝Cl2↑＋H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
答案
 B 　

题号 6
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 泉州五检
题干 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O，装置如图。下列说法错误的是

A．实验开始时先打开K1，一段时间后，再打开K2
B．加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，提高产率
C．装置丙中CCl4可防止倒吸
D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换
答案
 D

题号 7
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 泉州五检
题干 下列实验所涉及的操作或叙述正确的是
　 实验
 操作或叙述
A
 探究C和Si的非金属性强弱
 用湿润的pH试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH
B
 探究S和P的非金属性强弱
 将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中
C
 探究Na和K的金属性强弱
 将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶
D
 探究Mg和Al的金属性强弱
 利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备Al(OH)3
答案
 C

题号 8
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 泉州五检
题干 水相锌离子电池工作原理如图。研究发现，往ZnSO4溶液中添加戊二酸(GA)，在电极表面生成戊二酸锌保护层，可避免生成碱式硫酸锌，显著提高该电池的循环使用次数。下列说法错误的是

A．放电时，Zn2+定向移向碳纤维电极
B．添加GA，充电时附着的戊二酸锌保护层被还原生成锌
C．充电时，碳纤维做阴极，电极反应式为I3－＋2e—＝3I－
D．放电时产生碱式硫酸锌的可能原因是Zn与水反应使pH升高
答案
 C

题号 9
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 泉州五检
题干 H2O2的早期制备方法如下：

下列说法错误的是
A．2H2­O2＝2H2O＋O2可以自发进行，无法利用逆方向制备H2­O2
B．步骤I的气体产物可能是NO2和O2
C．步骤III中发生复分解反应
D．步骤V操作方法为减压蒸馏
答案
 A

题号 10
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 泉州五检
题干 常温下，选择合适的指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L－1的柠檬酸（用H3A表示）溶液，溶液的pH变化随V(NaOH)变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是
A．可选择酚酞作指示剂
B．Na3A的一级水解常数Kh1≈4×10－8
C．当混合溶液pH＝7时，混合溶液中有c(H3A)＞c(A3－)
D．V(NaOH)＝10.00mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(H2A－)＞c(HA2－)＞c(H3A)
答案
 C

题号 11
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 泉州五检
题干 某小组同学探究加热条件下NH3还原CuO的反应产物，结合下列资料回答问题。
资料：i．Cu2O为红色固体，Cu2O与稀硫酸能发生反应：Cu2O＋2H＋＝Cu2+＋Cu＋H2O。
ii．Cu2O可溶于浓氨水得无色溶液，该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。
步骤1：NH3还原CuO
称取ag CuO，利用下图装置进行实验(夹持装置略)。

（1）A中分液漏斗盛放的试剂是　　　　　　　 。
（2）选择合适的装置进行实验，接口连接的正确顺序为a→　　→ 　　→　　→　　→
h→i→j（每空填一个接口标号）。
（3）实验过程中观察到：B的硬质玻璃管中黑色固体变红，E的试管中收集到无色液体。该无色液体是　　　　　　　 。
（4）NH3还原CuO的化学方程式为　　　　　　　 。（任写一个）
步骤2：探究固体产物的成分
i.提出猜想：B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物
ii.实验设计：小组同学设计三个方案探究其组成。
方案Ⅰ：取适量红色固体，加入浓硝酸至刚好溶解，观察溶液颜色。
方案Ⅱ：取适量红色固体，加入足量浓氨水，振荡，观察现象。
方案Ⅲ：称量红色固体的质量为b g。
（5）方案Ⅰ不能证明红色固体含有Cu2O，说明理由　　　　　　　 。
（6）方案Ⅱ中，若红色固体是Cu和Cu2O的混合物，现象是　　　　　　　 。相关反应为：
①Cu2O＋4NH3＋H2O＝2[Cu(NH3)2]OH　②　　　　　　　 （写离子方程式）
（7）方案Ⅲ，当　　　　　　　 ＜b＜　　　　　　　 （以含a的表达式表示），证明红色固体是Cu和Cu2O的混合物。
答案
 （1）浓氨水
（2）f g b c
（3）氨水
（4）2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O或2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O　
（5）Cu或Cu2O都可与浓硝酸反应，且现象相同。　
（6）　　固体部分溶解，溶液初呈无色，置于空气后变成深蓝色。
4[Cu(NH3)2]+＋O2＋8NH3·H2O＝4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O
（7）0.8a，0.9a（其他合理答案均给分）

题号 12
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 泉州五检
题干 以含钒钢渣和钛白废酸为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如下：
已知：含钒钢渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3；钛白废酸中含H+、Fe2+、TiO2+、SO42-等离子。回答下列问题。
（1）在空气中“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3，写出反应的化学方程式：　　　　　　　 。
（2）滤渣①主要成分是　　　　　　　 、　　　　　　　 ­和H2TiO3。
（3）“溶浸”过程，有一部分VO3－转化为VO2+，可能的原因是　　　　　　　 。
（4）“氧化”过程，VO2+被氧化成VO2+，参与反应的VO2+与H2O2物质的量之比为　　　　　　　 。
（5）“萃取反萃”后溶液的pH不同，会造成钒的存在形态不同，有VO2+、V2O74－等，若升高溶液的pH，有利于　　　　　　　 （填“VO2+”­或“V2O74－”）的形成。
（6）室温下“沉钒”，控制NH3－NH4Cl溶液的总浓度为cmol·L－1，pH＝6。
①“沉钒”过程中，VO2+转化为NH4VO3的离子方程式　　　　　　　 。
②已知Kb(NH3·H2O)＝a，Ksp(NH4VO3)＝b。“沉钒”后溶液中c(VO3－)＝　　　　　 mol·L－1。（列计算式）
（7）NH4VO3经煅烧得到V2O5，其他产物可以返回　　　　　 工艺，充分利用原料。
答案
 （1）V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2
（2）CaSO4、H2SiO3、CaSiO3　
（3）钛白废酸中含Fe2+，将VO3－还原为VO2+
（4）2:1　
（5）V2O74－
（6）①VO2+ + NH4＋+ H2O = NH4VO3↓+ 2 H+　　
（说明：VO2+ + NH3·H2O = H+ + NH4VO3↓或VO2+ + NH3+H2O = H+ + NH4VO3↓均给分）　　　　　　　
②　
（7）沉钒　

题号 13
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 泉州五检
题干 通过苯和环已烷之间的可逆反应可实现氢能的储存和释放。反应的热化学方程式为：
　　ΔH1
（1）氢化焓是指一种不饱和有机化合物变为完全饱和有机物时反应过程的焓变。
已知：CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3-CH3(g)　 ∆H2＝－136kJ·mol－1，据此估算苯的氢化焓ΔH1＝　　　　 kJ·mol－1。实测苯的氢化焓大得多，原因是　　　　　　　 。
（2）保持总压为p kpa，测得反应达到平衡时随温度、苯氢比[]变化的图像如右。

①图中曲线中，苯氢比最大的为　　　　　　　 。
判断的理由是　　　　　　　 。
②a曲线的苯氢比为1∶2。苯的平衡体积分数：
M　　　　　　　 N（填“＞”、“＝”、“＜”）。
③实际加氢工艺中常通入适量水蒸汽。若按n(C6H6)∶n(H2)∶n(H2O)＝1∶3∶1混合反应气体，并控制体系总压35kPa，4.0s后测得H2O的分压为10 kPa，则0～4.0s C6H6消耗的平均反应速率为　　　　　　　 kPa·s－1
（3）苯转化为环已烷存在副反应：　
　　 ΔH＝16.8kJ·mol－1
①某温度下，该反应平衡常数为K，则环已烷的平衡转化率为　　　　　　　 。
②为了降低甲基环戊烷的百分含量，可以采取的措施是　　　　　　　 、　　　　　　　 (写出两种)。
答案
 （1）　－408
苯环中存在大∏键，比单双键交替结构稳定。（说明：体现结构稳定、能量低或苯环中碳碳键键能大等才给分）　
（2）①a　
当温度不变时，随苯氢比增大，苯的转化率减小，w 增大。　
②＝　　　③0.5
（3）①k/(1+k)
②降温，使用合适的催化剂　

题号 14
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 泉州五检
题干 白钨矿（CaWO4）常伴生有方解石（CaCO3）、萤石（CaF2）和氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，具有良好的发光性，可用于生产荧光材料。
（1）已知元素W的原子序数为74，与元素Cr位于周期表的同一族，W在周期表中的位置为　　　　　　　 。
（2）元素C、O、F的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　 ，从原子结构角度解释　　　　　　　 。
（3）CO32-与PO43-的中心原子杂化方式　　　　　　　 （填“相同”或“不相同”）。
（4）CaWO4的晶胞结构如图1所示，隐去氧离子后的晶胞前视图如图2所示。

①晶胞中氧原子的数目为　　　　　　　 。
②1号Ca2+的分数坐标为　　　　　　　 。
答案
 （1）第六周期VIB族　
（2）C＜O＜F；元素C、O、F电子层数相同，核电荷数依次增大，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。　　
（3）sp2、sp3　　（说明：两个都写对才给分）
（4）①16
②

题号 15
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 泉州五检
题干 药品Tapinarof可用于治疗斑块状银屑病。合成路线如下：

回答下列问题。
（1）A转化为B的化学方程式为　　　　　　　 。
（2）C的结构简式为　　　　　　　 。
（3）C转化为D的反应类型为　　　　　　　 。
（4）由D转化为E，不可选用酸性KMnO4溶液的原因是　　　　　　　 。
（5）E的官能团名称为　　　　　　　 。
（6）芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时满足下述条件：
①Y的核磁共振氢谱有5组峰，峰而积之比为3∶3∶2∶2∶2。
②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一C2H5OH。
③1mol Y最多可与2molNa反应。则Y的结构简式为　　　　　　　 （任写一个）。
（7）有机物A可用下列方法合成：

试剂甲为　　　　　　　 ，G的结构简式为　　　　　　　 。
答案
 （1）
（2）
（3）还原反应
（4）KMnO4 会氧化醛基、还会氧化异丙基
（5）　　　　醚键、醛基
（6）　　　　
（7）　　　　浓HNO3，浓H2SO4　　　（说明：写“浓HNO3，浓H2SO4，加热”均给分）
　
　　

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