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泉州市2022届高中毕业班质量监测(五) | |
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本卷共有试题:15 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
出处 |
2022泉州五检 | |||
题干 | 青铜器在古时被称为“金”或“吉金”,是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色,主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是 A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B.青铜的熔点低于纯铜 C.可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈 D.古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化 |
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答案 |
C |
题号 | 2 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | 一定条件下,肉桂醛可转化为苯甲醛: 下列说法错误的是 A.肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应 B.肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色 C.苯甲醛分子的所有原子可能共平面 D.肉桂醛与苯甲醛互为同系物 |
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答案 |
D |
题号 | 3 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是 A. 0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中,NH4+的数目为0.1NA B. 1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中,O原子的数目为2NA C.每生成11.7gNaCl,该反应转移电子数为0.4NA D.标准状况下,2.24L的H2O中含有的质子数为1NA |
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答案 |
C |
题号 | 4 | |||||||||||||||||||||
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2022泉州五检 | |||||||||||||||||||||
题干 | 下列实验操作、现象及结论均正确的是
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答案 |
B |
题号 | 5 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | 用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的 A.加入药品前须检验装置的气密性 B. a中药品为氯化铵固体 C. b中固体变红,可能有Cu2O生成 D.c中能收集到氨水,d中可收集到N2 |
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答案 |
B |
题号 | 6 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | 某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池,它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成,图为工作示意图。下列说法错误的是 A.放电时,Pd膜作正极 B.固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离 C.充电时,Pd膜表面发生反应:HCOOH-2e- =CO2↑+2H+ D.理论上,当消耗7gLi时吸收5.6L CO2 (标准状况) |
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答案 |
D |
题号 | 7 | ||||||||||||||||
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2022泉州五检 | ||||||||||||||||
题干 | 对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
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答案 |
B |
题号 | 8 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X同周期且相邻,W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Z的单质与X的氢化物可发生置换反应,常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是 A.最简单氢化物的沸点:W<X B. Y与Z形成离子化合物 C. W的氧化物是酸性氧化物 D.简单离子的半径:X<Y |
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答案 |
A |
题号 | 9 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | 将铜片与足量浓盐酸混合加热,铜片溶解,有气泡产生,溶液呈无色。已知:Cu++3Cl-CuCl32-(无色) K=5.0×105;Ksp(CuCl)=1.2×10-6,下列说法错误的是 A.铜片表面产生的气体为H2 B.金属活泼性顺序是有一定前提条件的 C.将反应后的溶液稀释,无沉淀产生 D.铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大 |
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答案 |
C |
题号 | 10 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | 常温下,H3PO4在水中的各级电离过程如图所示,已知:pKa=-1gKa。 下列说法错误的是 A.反应H3PO4+HPO42-2 H2PO4-的平衡常数为1.0×105 B.若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液,不可选用酚酞作指示剂 C.将0.2 mol·L-1的H3PO4溶液和0.3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,pH≈7.2 D. 0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中,c(HPO42-)>c(PO43-)> c(H2PO4-)> c(H3PO4) |
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答案 |
D |
题号 | 11 | |||||||||||||
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2022泉州五检 | |||||||||||||
题干 | 某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30 ~60g·L-1 H2SO4等,逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图: 已知:
(1)“中和氧化水解”时,先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0;加入一定量的Na2S2O8;再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。 ①氧化”时,Mn2+转化为MnO2除去,反应的离子方程式为_______。 ②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有_______。 ③“氧化”时,若加入过量的Na2S2O8,钴元素将会进入“沉渣”中,则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为_______mol·L-1。 (2)“除镉”时,主要反应的离子方程式为_______。 (3)“沉锌”时,在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体,同时产生大量的气体。 ①产生大量气体的原因是_______。 ②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤,检验是否洗净的试剂是_______。 (4)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20% Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4,“操作a”为_______。 |
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答案 |
(1)①S2O82-+ Mn2++2H2O= MnO2↓+ 2SO42-+4H+ ②Fe(OH)3、CaSO4 ③1.6 ×10-14 (2)Zn+Cd2+= Zn2++Cd (3)①Zn2+和CO32-发生双水解,相互促进,产生ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和CO2气体 ②. BaCl2溶液 (4)蒸发浓缩、趁热过滤 |
题号 | 12 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | 某小组用四氢化萘(,无色有刺激性气味液体,沸点207°C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,利用反应C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液,同时获得四溴化萘(常温下为固态,不溶于水)。 实验步骤: ①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中,加入少量纯铁粉。 ②缓慢滴入液溴,不断搅拌,直到四氢化萘反应完全。 ③_______,得到粗HBr溶液。 回答下列问题: (1)图中适合步骤①和②的装置是乙,不选用甲的理由是_______。 (2)步骤②中,反应完全、达到终点的现象是_______。 (3)乙中玻璃导管的作用是_______、_______。 (4)请将步骤③补充完整:_______。 (5)粗HBr溶液在空气中长期放置,溶液呈黄色。其原因可能是_______ (用离子方程式表示)。 (6)检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+:取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液,静置,取上层清液滴入到KMnO4溶液中,若紫红色的KMnO4溶液褪色,证明溶液中含Fe2+,若紫红色不褪色,则不含Fe2+。该方法是否可行,并说明理由。_______。 (7)有人认为Fe3+起催化作用。欲验证该想法,按上述实验步骤进行实验,只须改动的是:_______。 (8)若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L-1 (密度为×1.2g·cm-3),则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是_______(列式即可,设溴化反应进行完全)。 |
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答案 |
(1)溴易挥发,会污染空气;溴会腐蚀胶头滴管的胶帽 (2)滴入最后一滴液溴时,溶液呈浅黄色 (3) ①.冷凝回流 ②.平衡气压 (4)过滤 (5)4Br -+4H++O2 = 2Br2+ 2H2O (6)不可行,NO3-在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+,观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色 (7)将步骤①中的铁粉改为FeBr3 (8) |
题号 | 13 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4,总反应为:CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)+ ∆H=+177 kJ·mol-1;反应分两步进行: 反应i: C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) ∆H1=+ 137kJ·mol-1 反应ii: CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ∆H2 回答下列问题: (1)∆H2 =_______ kJ·mol-1。 (2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系,且符合Van’tHoff方程lnK= - (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图,反应i对应的曲线为_______(填“a”“b”或“c”)。 (3)按照n(CO2):n(C2H6)=1:1投料,测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示,则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______,判断的理由是________。 (4)在C2H4合成体系内会发生副反应。 ①若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s),会降低催化效率,原因是_______。 ②某温度下,若只存在副反应:2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2,tmin后反应达到平衡,容器内C2H4为0.6mol,CO2为0.4 mol,则v(CO2)=_______ mol·L-1·min-1,C2H6的平衡总转化率为_______%(保留1位小数)。 (5)我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4,阴极电极反应式为:CO2+2e-=CO+O2-,则阳极电极反应式是_______。 |
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答案 |
(1)+40 (2)c (3) ①. P1>P2>P3 ②.温度相同时,加压平衡逆向移动,故压强越大,C2H6的平衡转化率越小 (4) ①.催化剂表面产生积碳,减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活 ②. ③. 91.7 (5)C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O |
题号 | 14 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | 锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。 (1)L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。 ①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为_______,加“*”氧原子的杂化方式为_______。 ②X的晶体中存在的微粒间作用力有._______。 A.离子键 B. π键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键 ③L-赖氨酸易溶于水主要原因是_______。 (2)某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(III)yOz]制成的磁芯被广泛用于电子行业。 ①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子,该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子,并说明理由_______。 ②锌铁氧体晶胞结构如图所示,该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为_______。 |
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答案 |
(1)①Zn、C、O、N ②sp3杂化 ③.B、D、E ④L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键 (2)①Fe3+,Fe3+的外围电子排布为3d5,存在5个未成对电子 ②ZnFe2O4 |
题号 | 15 | |||
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2022泉州五检 | |||
题干 | 有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体,合成路线如图: 回答下列问题: (1)A的名称为_______,由E生成F的反应类型是_______。 (2)M中所含官能团的名称是._______,分子中_______(填“有”或“无”)手性碳原子。 (3)由C生成D是取代反应,该反应的化学方程式为_______。 (4)G的结构简式为_______。 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______。 a.遇FeCl3溶液显紫色 b.能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱图显示五组峰,且峰面积比为6:4:2:1:1 |
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答案 |
(1)①1,3,5-三甲苯 ②加成反应 (2) ①酯基 ②无 (3) (4) (5)或(写一种即可)。 |
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