高中化学实践课堂——1
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题号 1
出处
 2022泉州三检
题干 某研究性学习小组利用氯型阴离子交换树脂（RCl）从海带中提取I2，并测定反应I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的平衡常数。
I．离子交换法提取I2的流程如下：

已知：①交换吸附发生反应：RCl＋I3－　RI3＋Cl−，RCl＋I−　RI＋Cl−；
②吸附I−和I3－达饱和的树脂分别呈淡黄色和黑红色。
（1）“氧化”时I−转化为I3－，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。
（2）“一次洗脱”已经完成的现象是　　　　　　　　　 。
（3）向洗脱液1中加入6 mol·L−1 H2SO4调节pH至1.5～2.0，可析出碘晶体。洗脱液1中，碘元素以　　　　　　　　　 （填离子符号）存在。
（4）将分离出碘晶体的洗脱液合并，经酸化后，加入氧化剂，再置于　　　　　　　　　 （填仪器名称）中，加入乙醚，振荡，静置，分液。后经　　　　　　　　　 （填操作名称）回收乙醚。
II．测定反应I2(aq)+I−(aq)I3－(aq)的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时。取一定体积的上层清液用0.0500mol·L−1Na2S2O3溶液进行滴定，测定I2和I3－的总浓度。

编号
 250mL碘量瓶①
 250mL碘量瓶②
药品
 0.5 g研细的碘
60 mL 0.010 mol·L−1KI
 0.5 g研细的碘
60 mL H2O
I2和I3－的
总浓度
 0.0050 mol·L−1
 0.0012 mol·L−1
（5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因　　　　　　　　　 。
（6）碘的质量不需要准确称取的理由是　　　　　　　　　 。
（7）碘量瓶①平衡体系中c(I2)与②中c(I2)接近。K≈　　　　　　　　　 （保留3位有效数字）。
答案
 （1）H2O2+3I−+2H+＝I3−+2H2O
（2）树脂的颜色由黑红色完全褪为淡黄色
（3）I−、IO3−（写IO−亦给分）
（4）分液漏斗；蒸馏
（5）使用锥形瓶I-易被空气中氧气氧化（或I2易升华）
（6）在水或KI溶液中I2（aq）已经饱和（或I2过量等合理答案）
（7）511

题号 2
出处
 2021北京西城4月
题干 相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确的是
A.由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2＋Cl-Cl3－
B.随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH+＋Cl－＋HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小
C.随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3－为主要反应从而促进Cl2溶解
D.由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大
答案
 D

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