高中化学实践课堂——原子结构与性质第一章

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原子结构与性质第一章
本卷共有试题：38
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题号	1
出处	未知
题干	下列原子中的未成对电子数最多的是　A．氮　　　　　　　　　　 B．硒　　　　　　　　　　 C．铬　　　　　　　　　 D．铜
答案	C

题号	2
出处	2021武汉3月
题干	《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是 A.电负性：N>O>S　　　　　　　　　　　　 B.单质硫属于共价晶体 C.第一电离能：N>O>C　　　　　　　　 D.KNO₃中的共价键只含有σ键
答案	C

题号	3
出处	2020山东二模
题干	某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是　A.3p⁶4s¹　 B.4s¹　　 C.3d⁵4s¹　　　 D.3d¹⁰4s¹
答案	A

题号	4
出处	未知
题干	下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为　A．Na＞Mg＞Al　　　　　B．He＜Ne＜Ar　　　　C．Si＜P＜As　　　　　D．B＜C＜N
答案	D

题号	5
出处	未知
题干	下列化合物中，两个成键元素间的电负性差值大于1.7的是　A、NH₃　　　　　 B、HBr　　　　　　　　　 C、KF　　　　　　　　　 D、CO
答案	C

题号	6
出处	未知
题干	下列各组元素属于p区的是　A．原子序数为1，2，7的元素　　　　　　　B．O，S，P 　C．Fe，Ar，Cl　　　　　　　　　　　　D．Na，Li，Mg
答案	B

题号	7
出处	未知
题干	A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子对中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为　A. a-4　　　　　　　　　　　 B. a-5　　　　　　　　　　　 C. a+3　　　　　　　　　　　 D. a+4
答案	BC

题号	8
出处	未知
题干	短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是　A.1s²　　　　　　　　　　　　 B．2s ²　　　　　　　　　　　　C.3s²　　　　　　　　　　　　D.4s²
答案	C

题号	9
出处	未知
题干	Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是　A．Li　　　　　　　　　　　　B．Be　　　　　　　　　　　　　C．B　　　　　　　　　　　　　D．都相同
答案	A

题号	10
出处	未知
题干	对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是　A．碱性：NaOH＜Mg(OH)₂＜Al(OH)₃ 　B．第一电离能：Na＜Mg＜Al 　C．电负性：Na＞Mg＞Al 　D．还原性：Na＞Mg＞Al
答案	D

题号	11
出处	未知
题干	下列关于物质性质比较的结论中，错误的是　A、氧的第一电离能强于碳　　　　　　　　　　　　　　B、钠的电负性强于锂　C、氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝　　　　　　D、水的热稳定性强于氨
答案	B

题号	12
出处	未知
题干	外围电子构型为3d¹⁰4s¹的元素在周期表中应位于　A．第四周期ⅠB族　　　　　　　　　　　　　　　　 B．第五周期ⅡB族　C．第四周期ⅦB族　　　　　　　　　　　　　　　　 D．第五周期ⅢB族
答案	A

题号	13
出处	未知
题干	下列中性原子的电子排布式中，属于基态电子排布的　A.[Ar]3d⁴4s²　　　　　　 B．[Ar]4s ²　　　　　　　　C. [Ne]3p¹　　　　　　　D. [Ar] 3d⁹ 4s²
答案	B

题号	14
出处	2020年山东二模
题干	下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是　A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns² 　B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 　C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 　D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
答案	B

题号	15
出处	2020山东
题干	短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是　A．第一电离能：W>X>Y>Z　　　　　　　　　　　　　 B．简单离子的还原性：Y>X>W 　C．简单离子的半径：W>X>Y>Z　　　　　　　　　　 D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
答案	C

题号	16
出处	2013上海高考
题干	X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是　A．X元素的氢化物的水溶液显碱性　B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径　C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应　D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
答案	C

题号	17
出处	2013上海杨浦调研
题干	元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是　A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高　B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多　C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述　D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
答案	B

题号	18
出处	2012上海高考
题干	元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是　A．Bi元素的质量数是209 　B．Bi元素的相对原子质量是209.0 　C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子　D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
答案	B

题号	19
出处	未知
题干	现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是　A．第一电离能：③＞②＞①　　　　 B．原子半径：③＞②＞① 　C．电负性：③＞②＞①　　　　　　　　 D．最高正化合价：③＞②＞①
答案	A

题号	20
出处	2011全国素质复赛
题干	2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是　A．它的最外层电子数是8　　　　　　 B．它外围电子排布式是8s²8p⁶ 　C．它是活泼的金属元素　　　　　　 D．它的中子数是118
答案	A

题号	21
出处	未知
题干	下列关于元素第一电离能的说法不正确的是　A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠　B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大　C．最外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大　D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
答案	B

题号	22
出处	未知
题干	下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是　A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子　B.M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子　C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子　D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵的原子
答案	B

题号

出处

未知

题干

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^-1。请根据下表所列数据判断，错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

　A．元素X的常见化合价是+1价
　B．元素Y是IIIA族元素
　C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
　D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

答案

题号	24
出处	未知
题干	对于钠原子的第3层电子的p轨道3p_x、3p_y、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是　A．电子云形状不同　B．原子轨道的对称类型不同　C．电子（基态）的能量不同　D．电子云空间伸展的方向不同
答案	D

题号	25
出处	未知
题干	下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是　A.原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子　B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子　C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子　D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
答案	C

题号	26
出处	未知
题干	x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知　A.x的原子半径大于y的原子半径　　　　　 B.x的电负性小于y的电负性　C.x 的氧化性大于y的氧化性　　　　　　　　 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
答案	CD

题号	27
出处	未知
题干	已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是　A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价　B．第一电离能Y一定小于X 　C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性　D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX
答案	BC

题号	28
出处	未知
题干	下列各组原子，彼此性质一定相似的是　A、1s²与2s²的元素　B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素　C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素　D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
答案	D

题号	29
出处	未知
题干	主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核外只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是　A.X₂Y₅　　　　　　　　　　　 B. XY₄^2-　　　　　　　　　　　 C. XY₄^3-　　　　　　　　　 D. XY₃^-
答案	B

题号	30
出处	2021湖北
题干	金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]⁺Na^－。下列说法错误的是 A．Na^－的半径比F^－的大　　　　　　　　　　　 B．Na^－的还原性比Na的强 C．Na^－的第一电离能比H^－的大　　　D．该事实说明Na也可表现出非金属性
答案	C

题号	31
出处	未知
题干	下列说法中正确的是　A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化　B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质　C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区　D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
答案	BC

题号	32
出处	2021湖北
题干	某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7　　　　　　　 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构　　　　 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
答案	D

题号	33
出处	未知
题干	比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。　　　　　　　　　　　　　。
答案	B＞O＞N；同周期第一电离能呈递增趋势、N的P能级是半充满状态。

题号	34
出处	未知
题干	已知某元素的原子序数是26，试推测：（1）该元素的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　；（2）该元素处在哪一周期？哪一族？　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　；（3）该元素是金属元素还是非金属元素？　　　　　　　　；（4）该元素的最高化合价是多少？　　　　　　　　。
答案	（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）第4周期　　 Ⅷ族　（3）金属元素（4）＋3价

题号	35
出处	未知
题干	A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是　　　　　　；C元素原子的轨道表示式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　　　　　　　　　　。
答案	（1） 3s²3p⁵　（2）HF＞HCl （3）NaClO； ClO^－＋H₂OOH^－＋HClO

题号

出处

未知

题干

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是　　　　　　　　。
A. Q和R　　　　 B. S和T　　　　 C. T和U　　　　 D. R和T　　　　 E. R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是　　　　　　　　　。
A. Q^2＋＋2e^－→Q　　　　　　　　　　 B. R^2＋＋2e^－→R　　
　C. S^3＋＋3e^－→S　　　　　　　　　　 D.T³^＋＋3e^－→T　　
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是　　　　　　。
A. QCl₂　　　　　　　 B. RCl　　　　　　　　 C. SCl₃　　　　　　 D. TCl　　
（4）S元素最可能是　　　　　　　。
A.S区元素　　　 B.稀有气体元素　　 C.p区元素　　　D.准金属　　　
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是　　　　　　　　。
A.　氦（1s²）　 B. 铍（1s²2s²）　　　C. 锂（1s²2s¹）　 D. 氢（1s¹）　　　　　　　

答案

E D B A A

题号	37
出处	未知
题干	短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）上述六种元素中，　　　　　元素的原子的第一电离能最大，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）C元素原子的第一电离能　　　　　（填“>”“<”“=”）D，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是　　　　　（填“离子”“共价”）化合物。（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案	（1）F，其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子。（2）>，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。（3）Mg、Al、P、S、O、F。（4）MgO、Al₂O₃为离子化合物，P₂O₅、SO₃为共价化合物。（5）H₂SO₄、H₃PO₄、Al(OH)₃、Mg(OH)₂。

题号

出处

未知

题干

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），
回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
　A．Q和R　　　　　　 B．S和T　　　　　　 C．T和U　　　　　　 D．R和T　　　　　　 E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是____________
　A．S²^＋　　　　　　　　　　 B．R²^＋　　　　　　　　 C．T³^＋　　　　　　　 D．U^＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
　A．硼　　　　　　　　　　　 B．铍　　　　　　　　　　 C．氦　　　　　　　　 D．氢　　　　　　　　
（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，
如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，　其中元素_______的第一电离能反常高的原因是
_________________________________________________________。

答案

（1）E （2）D （3）C （4）p，TCl₃
（5）电子分层排布，各能层能量不同，9
（6）R＜S＜T，S，S元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多

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