高中化学实践课堂——广东省广州市2022届高三上学期12月调研测试
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广东省广州市2022届高三上学期12月调研测试
本卷共有试题：19
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题号 1
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 2020广州12月
题干 我国神舟十三号载人飞船成功发射。下列有关说法不正确的是
A.运载火箭使用的液氢燃料是清洁燃料
B.运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料
C.航天服头盔的主要成分聚碳酸酯属于有机高分子材料
D.载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2
答案
 D

题号 2
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 2020广州12月
题干 下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的是
选项
 性质
 实际应用
A
 Cl2是黄绿色气体
 工业上用氯气和氢气制造盐酸
B
 HCl具有强酸性
 盐酸用于生产洁厕剂
C
 次氯酸盐具有氧化性
 漂白粉漂白织物
D
 熔融NaCl可导电
 电解熔融NaCl制备Na
答案
 A

题号 3
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 2020广州12月
题干 在实验室制备和纯化乙酸乙酯的过程中，下列操作未涉及的是
A　　　　　 B　　　　 C　　　　　　 D
答案
 B

题号 4
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 2020广州12月
题干 碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是
A.汽油中添加乙醇　　　　　　　　　 B.开采可燃冰作为燃料
C.以CO2为原料人工合成淀粉　　　　　 D.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
答案
 C

题号 5
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 2020广州12月
题干 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是
选项
 劳动项目或生产活动
 化学知识
A
 用糯米酿制米酒
 淀粉是基本营养物质
B
 用热的纯碱溶液洗去油污
 油脂在碱性条件下水解
C
 用食醋清洗水壶中的水垢
 醋酸酸性比碳酸强
D
 用氯化铁溶液刻蚀电路板
 Fe3+具有氧化性
答案
 A

题号 6
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 2020广州12月
题干 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时
A.铝电极上发生还原反应　　　　　　 B.阳离子移向负极
C.氧气在正极上得电子　　　 D.电流由铝板经外电路流向铂网
答案
 C

题号 7
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 2020广州12月
题干 一种化合物是生成尼龙66的原料，其分子结构简式：，关于该有机物说法正确的是
A.属于烯烃　　　　　　 B.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.可发生加成反应，不能发生取代反应　　　　　 D.不能与NaOH溶液反应
答案
 B

题号 8
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 2020广州12月
题干 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是

A.过程I中，SO2表现出还原性
B.过程II中，1molO2可氧化2molNa2SO3
C.脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
D.总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2＝2CaSO4+2H2O
答案
 A

题号 9
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 2020广州12月
题干 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－+Ca2+＝CaCO3↓
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
答案
 D

题号 10
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 2020广州12月
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为NA
B. 1LpH＝1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
C. 0.5molCH4和1molC2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D.标准状况下，22.4LCCl4中含有C－Cl键的个数为4NA
答案
 C

题号 11
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 2020广州12月
题干 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
 实验目的
 实验操作
A
 探究浓度对反应速率的影响
 将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在冰水中
B
 提纯混有氯化氢和水蒸气的氯气
 将氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C
 制备Fe(OH)3胶体
 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
D
 比较乙醇和水中氢的活泼性
 分别将少量钠投入盛有无水乙醇和水的烧杯中
答案
 D

题号 12
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 2020广州12月
题干 一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是
A.简单离子半径：W>X>Y
B.简单氢化物的沸点：X>W>Z
C.Y和W形成的化合物中只含有离子键
D.Y与X形成的化合物的水溶液呈酸性
答案
 A

题号 13
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 2020广州12月
题干 一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用的高质子导电性陶瓷，在高温时可以传输H+，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570□常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是

A. Pd电极a为阳极
B.阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+
C.每生成1molNH3，有3gH2被氧化
D.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
答案
 C

题号 14
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 2020广州12月
题干 用0.01mol·L－1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L－1的HCl和CH3COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。下列叙述正确的是

A. a点的混合溶液中pH约为5
B. b点的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(Cl－)＝c(NH4+)
C. c点的混合溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)
D.滴定过程中c(H+)先减小后增大
答案
 C

题号 15
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 2020广州12月
题干 铁粉与硝酸反应可制备硝酸铁，硝酸铁溶液可用于刻蚀银器。铁粉用量和硝酸浓度都会影响反应产物。
I.常温下过量铁粉与不同浓度硝酸反应的还原产物的探究。利用下图装置进行实验，其中装置A为氮气氛围。

（1）实验一：硝酸初始浓度为12.0mol·L－1时，硝酸的还原产物主要是NO2。装置B中NO2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。
（2）实验二：硝酸浓度为6.0mol·L－1时，硝酸的还原产物主要是NO。利用上述装置进行实验时，证明还原产物主要是NO的现象是　　　　　　　　　　　 。
（3）实验三：硝酸浓度为0.5mol·L－1时，过量铁粉与硝酸反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。过量铁粉与0.5mol·L－1硝酸混合发生反应的离子方程式有：
①Fe+2H+＝Fe2++H2↑；②　　　　　　　　　 。
II.硝酸铁溶液刻蚀银器的原理探究。
已知：①0.1mol·L－1硝酸铁溶液pH的为1.6。
②将5mL0.1mol·L－1硝酸铁溶液滴加到有银镜的试管中，1min银镜完全溶解。
提出猜想　　　　　　　　　　　　　猜想a：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
猜想b：酸性条件下NO3－，能氧化Ag。
设计实验，验证猜想
序号
 实验方案
 实验现象
 结论
猜想a
 ①将5mLpH约为1.6的0.05mol·L－1
　　　　　　 溶液滴加到有银镜的试管甲中
②将5mLpH约为1.6的硫酸溶液滴加到有银镜的试管乙中
 　 猜想a成立
猜想b
 将5mL　　　　　　 溶液滴加到有银镜的试管丙中
 1.2min试管丙中银镜完全溶解
 猜想b成立
实验结论：硝酸铁溶液刻蚀银器原理是0.1mol·L－1硝酸铁溶液中的Fe3+和NO3－均能氧化Ag。
答案
 Ⅰ
(1)H2O + 3NO2＝　2HNO3+ NO
(2)A 中有无色气体生成，C 中无色气体变成红棕色
(3)4Fe+10H++NO3－　＝4Fe2++NH4++3H2O 　　II
猜想a：
Fe2(SO4)3　　　　　　试管甲中银镜完全溶解，试管乙无明显现象猜想b：
0.3 mol/L HNO3

题号 16
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 2020广州12月
题干 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含有TiO2、V2O5、WO3、SiO2、Al2O3，一种回收利用工艺的流程如下：

已知：25℃时，Ksp(CaWO4)＝8.7×10－9，Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10－6。
回答下列问题：
（1）“焙烧”产物中含有NaVO3和NaAlO2。NaVO3中V元素的化合价为　　　　　　 ，Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式为　　　　　　　　 。“焙烧”时不能使用陶瓷容器，原因是　　　　　　　　　　　 。
（2）“水浸”所得滤液中含有的阴离子除OH－、CO32－、AlO2－、VO3－外，还有　　　　　　　　　 。
（3）“调pH＝8”的目的是　　　　　　　　　　　 。c(CH3COO－)＞c(NH4+)＜c(NH3•H2O)c(OH－)c(H+)
（4）焙烧NH4VO3可生成V2O5，并产生一种碱性气体，该气体用　　　　　　　 （填试剂名称）吸收后，可循环利用。
（5）“沉钨”过程中，当溶液中c(OH－)＝　　　　　　　 （写出计算式）mol·L－1时，溶液中WO42－恰好完全沉淀（离子浓度等于1×10－5mol·L－1），应停止加入石灰乳。
（6）用热盐酸淋洗CaWO4获得H2WO4。设计实验证明CaWO4已经转化完全的实验方案：取少量最后一次的淋洗液于试管中，　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）+5；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；碳酸钠在高温下与陶瓷的主要成分二氧化硅反应，故不能用陶瓷焙烧。
（2）WO42－、SiO32－
（3）除Al和Si，生成硅酸和氢氧化铝沉淀。
（4）稀盐酸
（5）
（6）向其中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀生成，则证明已转化完全。

题号 17
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 2020广州12月
题干 甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：
I. CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)　　 　ΔH1
II. CH3OH(g)＝CO(g)+2H2(g)　　 　ΔH2＝+90kJ·mol－1
（1）已知CO2(g) +H2(g)＝CO(g) +H2O(g)　 　ΔH3＝+41kJ·mol－1
反应I的ΔH1＝　　　　　　　　 kJ·mol－1。
（2）将组成（物质的量分数）为25%CH3OH(g)、35%H2O(g)和40%N2(g)（N2不参与反应）的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得CH3OH转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

①曲线a和b分别代表产物　　　　　　　　 和　　　　　　　　 。
②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有　　　　　　　　　 。
A.增大N2的浓度，反应I、II的正反应速率都增加
B.移除CO2能提高CH3OH的平衡转化率
C.升高温度，N2的物质的量分数保持不变
D. 440℃－460℃时，升高温度，H2的产率增大
③反应I活化能小于反应II，结合图中信息解释判断依据　　　　　　　　　　 。
（3）一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CO2为0.8mol，CO为0.1mol，此时H2的浓度为　　　　　　　　 mol·L－1，反应I的平衡常数K＝　　　　　 （写出计算式）。
（4）研究发现以铜作催化剂时，反应I经历三步：
①CH3OH→HCHO+H2，
②HCHO+H2O→HCOOH+H2，
③　　　　　　　　　 。
答案
 （1）+49
（2）①H2；CO2　　②BD　　　③升高温度，反应相同时间，CO2的物质的量分数明显高于CO，说明反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率，则反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ。
（4）HCOOH→CO2+ H2

题号 18
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 2020广州12月
题干 钒常以钒铁、钒化合物和金属钒的形式广泛应用于冶金、宇航、电池、超导材料等领域。
I. Na3V2O2(PO4)2F被认为是钠离子电池最有希望的正极材料之一，其合成原料包括偏钒酸氨（NH4VO3），氟化钠NaF和磷酸二氢按（NH4H2PO4）。
（1）基态钒原子价层电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）上述原料涉及元素中，N、O、F、Na的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 ，请解释原因　　　　　　　 。
（3）下列关于上述化合物的说法，正确的是　　　　　　　 。（填字母）
A. Na3V2O2(PO4)2F中原子半径最大的前三周期原子是Na
B. Na3V2O2(PO4)2F与NaF所含化学键的类型完全相同
C. NH4VO3水溶液中中心原子杂化类型为sp3的粒子只有NH4+
D. NH4H2PO4的晶体类型是离子晶体
E. NH4H2PO4中阴离子的空间构型是正四面体形
II.一种含钒超导材料的晶胞结构（图a）及晶体结构俯视图（图b）如下。

a.晶胞结构　 　　　　　　　　b.晶体结构俯视图
（4）该晶体中粒子个数比Cs：V：Sb＝　　　　　　　　 ；与V原子最近的V原子的个数是　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）设该含钒超导材料最简式的式量为Mr，则该晶体密度为　　　　　　　 g·cm－3（列出算式）。
答案
 （1）3d34s2
（2）F>N>O>Na
（3）ACD
（4）1：3：5　　　 4

题号 19
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 2020广州12月
题干 化合物I是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备I的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为　　 　　　　　　　。
（2）由A生成C的方程式可表示为：A+B＝C+H2O，化合物B的结构简式为　　　　 　　　　　。
（3）由C生成D的反应类型是　　　　 　　　　　，E的化学名称是　　　　 　　　　　。
（4）I的结构简式为　　　　 　　　　　。
（5）芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有　　　　 　　　种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1的X的一种结构简式是　　　　 　　　　　。
条件：a.苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；
b.能与FeCl3溶液发生显色反应；
c. 1molX可与4molNaOH反应。
（6）写出用环戊烯和正丙醛为原料制备化合物的合成路线　　　　　　　 （其他试剂任选）。
答案
 (1)羟基
(2)CH3COOH
(3)取代反应；苯甲醛
(4)(4)
　(5) 6；　
(6)

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