高中化学实践课堂——2022年广州市普通高中毕业班综合测试(一)
   登录 注册 首页 题库检索 我的试卷夹 编辑板 试卷库 个人菜单 化学社区 实践课堂 退出
为了让大家尽快地熟悉题库所具有的全国独一无二的智能化功能，关闭了右键的复制菜单，注册并登录后就可以恢复。

我的试卷夹 编辑板 试题检索 新建试卷 个人菜单 组卷帮助

2022年广州市普通高中毕业班综合测试(一)
本卷共有试题：21
【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】

题号 1
出处
 2022广州一测
题干 中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是
A.砷化镓属于金属材料
B.GaAs中As的化合价是－3
C.镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D.砷化镓电池能将光能转化为电能
答案
 A

题号 2
出处
 2022广州一测
题干 北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是
A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D.速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保
答案
 C

题号 3
出处
 2022广州一测
题干 绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质　　　　　　　　　　　　　　 B. 孔雀石受热易分解
C.赭石的主要成分是Fe3O4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
答案
 C

题号 4
出处
 2022广州一测
题干 某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是

A.该消毒液的有效成分是NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　 B.通电时Cl－发生氧化反应
C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极　　　　　　　　 D. 该装置的优点是随制随用
答案
 C

题号 5
出处
 2022广州一测
题干 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是
选项
 生活应用或生产活动
 化学知识
A
 用SO2漂白纸张
 SO2具有氧化性
B
 用铝槽车运输浓硝酸
 Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C
 用生石灰作食品干燥剂
 CaO易与水反应
D
 用Si制作芯片
 Si是良好的半导体材料
A.A　　　　　 B.B　　　　　 C.C　　　　　　 D.D
答案
 A

题号 6
出处
 2022广州一测
题干 一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是

A.分子式为C10H18O，属于烯烃　　　　　 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能发生水解反应　　　　　 D.能发生加成反应和取代反应
答案
 D

题号 7
出处
 2022广州一测
题干 溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是
A.0.01mol·L－1HBb溶液的pH=2
B.HBb溶液的pH随温度升高而减小
C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色
D.0.01mol·L－1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb－)+c(HBb)
答案
 B

题号 8
出处
 2022广州一测
题干 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A. a既可被氧化，也可被还原　　　　　　　　　　　 B. c溶于水可得d和b
C.将铜丝插入d的浓溶液可产生b　　 D.自然界可存在a→b→c→d→e的转化
答案
 C

题号 9
出处
 2022广州一测
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.32g甲醇中含有C－H键的数目为4NA
B.1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA
C.0.1mol·L－1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NA
D.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
答案
 B

题号 10
出处
 2022广州一测
题干 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是

A.可减少CO2的排放
B. Fe3O4和CaO均可循环利用
C.过程①和④的转化均为氧化还原反应
D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
答案
 D

题号 11
出处
 2022广州一测
题干 某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是

A.非金属性：Z>Y
B.单质的沸点：Z>X>Y
C.该化合物中Z满足8电子稳定结构
D.X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
答案
 C

题号 12
出处
 2022广州一测
题干 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.反应①的活化能大于反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 该温度下，反应③的平衡常数大于1
C.t1时，B的消耗速率大于生成速率　　　　　　　　　　　　　 D.t2时，c(C)=c0－c(B)
答案
 A

题号 13
出处
 2022广州一测
题干 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是
选项
 实验操作或实验方案
 目的
A
 向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
 制取并纯化氯气
B
 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
 检验Na2SO3固体是否变质
C
 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L－1、0.1mol·L－1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间
 探究浓度对反应速率的影响
D
 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色
 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
A. A　　　　　　　　 B. B　　　　　　　 C. C　　　　　　 D. D
答案
 D

题号 14
出处
 2022广州一测
题干 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O
D. Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+
答案
 D

题号 15
出处
 2022广州一测
题干 我国科学家研发了一种室温下可充电的Na－CO2电池，示意图如下。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是

A.充电时，阴极反应为：Na++e－=Na
B.充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动
C.放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2g
D.放电时，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C
答案
 C

题号 16
出处
 2022广州一测
题干 25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L－1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10－3、Ka2=3.9×10－6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA－)和Igc(A2－)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
　
A.曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2－)
B. P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)
C. 0.1mol·L－1KHA溶液中，c(K+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2－)一直增大
答案
 B

题号 17
出处
 2022广州一测
题干 碘在科研与生活中有重要作用。
I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
海带→灼烧→过滤→氧化→萃取、分流→I2的CCl4溶液
（1）上述实验流程中不需要用到的仪器是_______(从下列图中选择，写出名称)。

（2）“氧化”时加入3mol·L－1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_______。
（3）海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。
II．定量探究S2O82－+2I－=2 SO42－+I2的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与c(S2O82－)和c(I－)的关系v=kcm(S2O82－)cn(I－)，k为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。
实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：S2O82－+2I－=2 SO42－+I2(慢)I2+2 S2O32－=2I－+ S4O62－(快)
实验记录表：
实验编号
 A
 B
 C
 D
 E
0.2mol·L－1(NH4)2S2O8溶液/mL
 10
 5
 2.5
 10
 10
0.2mol·L－1KI溶液/mL
 10
 10
 10
 5
 2.5
0.05mol·L－1Na2S2O3溶液/mL
 3
 3
 3
 3
 3
0.2mol·L－1KNO3溶液/mL
 0
 V1
 V2
 V3
 V4
0.2mol·L－1(NH4)2SO4溶液/mL
 0
 V5
 V6
 V7
 V8
0.2%淀粉溶液/mL
 1
 1
 1
 1
 1
t/s
 t1
 t2
 t3
 t4
 t5
（4）加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1_______，V4_______，V5________。
（5）当溶液中_____(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(S2O82－－)=______mol·L－1·s－1(列出算式)。
（6）根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是_____(用t的关系式来表示)。
答案
 （1）蒸发皿　　　（2）H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O　　　
（3）萃取分液　　　（4）　　　 ①.0　　　 ②.7.5　　　 ③.5　　　
（5）　　　 ①.Na2S2O3　　　 ②. 　　　　
（6）t5=2 t4=4 t1

题号 18
出处
 2022广州一测
题干 锑(Sb)不用作阻燃剂、电极材料、值化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
 Fe3+
 Al3+
 Fe2+
 Mg2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L－1)的pH
 2.2
 3.7
 7.5
 9.6
完全沉淀时(c=1.0×10－5mol·L－1)的pH
 3.2
 4.7
 9.0
 11.1
回答下列问题：
（1）“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的化学方程式为___________。
（2）“还原”时加入Sb的目的是将___________还原，提高产物的纯度。
（3）“水解”时需控制溶液pH=2.5。
①Sb3+发生水解的离子方程式为___________。
②下列能促进该水解反应的措施有___________(填字母)。
A．升高温度　　　　　　　　 B．增大c(H+) C．增大c(Cl－) D．加入Na2CO3粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于___________mol·L－1。
（4）“滤液”中含有的金属阳离子有___________。向“滤液”中通入足量___________(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回___________工序循环使用。
（5）Sb可由SbCl4－电解制得，阴极的电极反应式为___________。
答案
 （1）Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2　　　
（2）Fe3+　　　（3）　　　 ①.Sb3++Cl－+H2O＝SbOCl+2H+　　　 ②.ACD　　　 ③.10－2.9　　　
（4）　　　 ①.Al3+、Fe2+、Mg2+　　　 ②.Cl2　　　 ③.溶浸　　　
（5）SbCl4-+3e－=Sb+4Cl－

题号 19
出处
 2022广州一测
题干 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=－49kJ·mol－1
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41kJ·mol－1
III.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH3
回答下列问题：
（1）Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随1/T的变化如图所示。

计算反应III的ΔH3=___________kJ·mol－1，其对应的曲线为___________(填“a”或“c”)
（2）在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：
　
①图中代表CH3OH的曲线为___________(填“m”或“n”)。
②解释150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因___________。
③下列说法错误的是___________(填字母)。
A．H2的平衡转化率始终低于CO2的
B．温度越低，越有利于工业生产CH3OH
C．加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率
D．150－400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量先减小后增大
④270℃时CO的分压为___________，反应II的平衡常数为___________(列出算式)。
答案
 （1）　　　 ①.－90　　　 ②.a　　　
（2）　　　 ①.m　　　 ②.150~250℃范围内反应I逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度　　　 ③.ACD　　　 ④.0.15MPa　　　 ⑤.0.015

题号 20
出处
 2022广州一测
题干 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________。
（2）基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A. B. 　 C. D.
（3）化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
（4）化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
（5）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
（6）铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。
③己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm－3(列出计算式)。
答案
 （1）1s22s22p63s23p1　　　（2）C　　　
（3）　　　 ①.sp3杂化　　　 ②.正四面体　　　
（4）F＞O＞S　　　（5）离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键　　　
（6）　　　 ①.4　　　 ②.(，，)　　　 ③. ×10－30

题号 21
出处
 2022广州一测
题干 化合物G是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）A生成B的方程式可表示为：A+I=B+Z+H2O，化合物Z的化学式为___________。
（3）D生成E的反应类型为___________。
（4）F生成G的离子反应方程式依次是：___________，___________。
（5）化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有___________种。
条件：a.能够发生银镜反应；　　b.可与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1：1的同分异构体的结构简式______。
（6）根据以上信息，写出以及BrCH2COOC2H5为原料合成的路线______(其他试剂任选)。
答案
 （1）2－氯乙醛　　　
（2）HCl　　　（3）消去反应　　　
（4）
（5）　　　 ①.13　　　 ②. 　　　　
（6）

v福建省实践教学工作室　蔡实践　设计制作 v