高中化学实践课堂——泉州市2022届高中毕业班质量监测（三）
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泉州市2022届高中毕业班质量监测（三）
本卷共有试题：15
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题号 1
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 2022泉州三检
题干 科技改变生活。下列说法错误的是
A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要材料和光导纤维相同
答案
 D

题号 2
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 2022泉州三检
题干 有机物X是一种当归提取物。下列有关X的叙述错误的是
A．易溶解于NaHCO3溶液　　
B．1mol X最多与3 mol H2发生反应
C．能和Br2发生取代反应和加成反应
D．与Y互为同分异构体
答案
 A

题号 3
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 2022泉州三检
题干 下列反应的离子方程式错误的是
A．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH−CH3COO−＋CH3CH2OH
B．稀硝酸清洗试管中的银镜：Ag＋4H+＋NO−3=Ag+＋NO↑＋2H2O
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-＋CaSO4CaCO3＋SO32-
D．向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2：Na+＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+
答案
 B

题号 4
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 2022泉州三检
题干 氨和硝酸是重要的化工产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

下列说法错误的是
A．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
B．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“氧化炉”
C．本转化过程中涉及复分解反应
D．工业上可用铁槽车储运浓硝酸
答案
 C

题号 5
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 2022泉州三检
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.2 mol Cl2溶于水，转移的电子数小于0.2NA
B．3.1 g P4（正四面体结构）所含共价键的数目为0.15 NA
C．1 L 1 mol·L−1的NH4Cl溶液中NH＋4和Cl−的数目均为1NA
D．标准状况下，2.24 L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
答案
 C　　

题号 6
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 2022泉州三检
题干 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半；甲、乙相邻，丙的周期序数等于族序数；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液。下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：甲>乙
B．简单离子半径：甲>乙>丙>丁
C．甲、乙、丙、丁四种元素两两之间只能形成共价化合物
D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
答案
 D

题号 7
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 2022泉州三检
题干 镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣(主要含Ga2O3、Fe2O3)中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．“碱浸”时发生反应Ga2O3＋2NaOH=2NaGaO2＋H2O
B．滤渣的主要成分为Fe(OH)3
C．“电解”中金属Ga在阴极析出
D．制备GaN的反应中，NH3作氧化剂
答案
 B

题号 8
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 2022泉州三检
题干 下列实验方案合理的是
A．探究Clˉ对Fe3+与S2O32-反应速率的影响　　　　　　 B．熔化Na2CO3固体
　
C．验证石蜡油发生了裂化反应　　　　　　　　　　　 D．实验室制备SO2
　
答案
 C

题号 9
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 2022泉州三检
题干 无金属薄碳电极（TCE）可利用天然木材为原料，经过碳化和活化处理制得。利用TCE电极电还原去除氮氧化物污染的原理如右图所示。下列说法正确的是
A．Pt电极与电源负极相连
B．Pt电极附近溶液pH变大
C．TCE电极的反应式：2NO2＋8H＋＋8e−=N2＋4H2O
D．Pt电极生成标准状况2.24 L气体，理论上能处理0.2 mol NO2
答案
 C

题号 10
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 2022泉州三检
题干 常温下，用0.20 mol·L−1盐酸溶液滴定20 mL 0.20 mol·L−1苯胺（C6H5NH2）溶液，溶液中pOH [pOH＝−lgc(OH−)]与的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．Kb(C6H5NH2)的数量级为10−5
B．n点时，c(Cl−)＞c(C6H5NH+ 3)
C．水的电离程度：p >q> m
D．该滴定过程选择酚酞作指示剂
答案
 B

题号 11
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 2022泉州三检
题干 电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示：

已知：Ksp(PbSO4)＝2.6×10−8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10−14，Ksp(CaCO3)＝2.8×10−9；
回答下列问题：
（1）“还原酸浸”时，MnO2被还原的离子方程式为　　　　　　　　　 。
（2）“浸出液”含有的盐类主要有MnSO4和少量的CaSO4、　　　　　　　　　 ，经除杂后得到精制MnSO4溶液。右图为MnSO4的溶解度随温度的变化曲线，从精制MnSO4溶液中获得MnSO4晶体的方法为　　　　　　　　　 。

（3）从平衡移动的角度，分析“浸铅”反应PbSO4 + 2CH3COO−　Pb(CH3COO)2 + SO42-的原理：　　　　　　　　　 。
（4）若“浸铅”后所得溶液中c(Pb2+)＝c(Ca2+)＝0.1mol·L−1，为实现铅与钙的分离，应控制溶液中c(CO32-)的范围为　　　　　　　　 mol·L−1。（当溶液中金属离子浓度小于10−5mol·L−1，可以认为该离子沉淀完全。）
（5）“沉铅”时，若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3。原因是　　　　　　　　　 。
（6）“沉铅”时滤液主要的主要成分除CH3COONH4外，还有　　　　　　　　　 。
答案
 （1）MnO2+PbS+4H++SO42-＝Mn2++PbSO4+S+2H2O
（2）FeSO4
蒸发结晶，趁热过滤，洗涤（“洗涤”可不答）
（3）CH3COO−结合Pb2+形成难电离物质，使PbSO4 (s)=Pb2+(aq)+ SO42-(aq)平衡正向移动
（4）7.4×10−9~2.8×10−8
（5）(NH4)2CO3溶液碱性更强（或其他合理答案）
（6）(NH4)2SO4

题号 12
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 2022泉州三检
题干 某研究性学习小组利用氯型阴离子交换树脂（RCl）从海带中提取I2，并测定反应I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的平衡常数。
I．离子交换法提取I2的流程如下：

已知：①交换吸附发生反应：RCl＋I3－　RI3＋Cl−，RCl＋I−　RI＋Cl−；
②吸附I−和I3－达饱和的树脂分别呈淡黄色和黑红色。
（1）“氧化”时I−转化为I3－，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。
（2）“一次洗脱”已经完成的现象是　　　　　　　　　 。
（3）向洗脱液1中加入6 mol·L−1 H2SO4调节pH至1.5～2.0，可析出碘晶体。洗脱液1中，碘元素以　　　　　　　　　 （填离子符号）存在。
（4）将分离出碘晶体的洗脱液合并，经酸化后，加入氧化剂，再置于　　　　　　　　　 （填仪器名称）中，加入乙醚，振荡，静置，分液。后经　　　　　　　　　 （填操作名称）回收乙醚。
II．测定反应I2(aq)+I−(aq)I3－(aq)的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时。取一定体积的上层清液用0.0500mol·L−1Na2S2O3溶液进行滴定，测定I2和I3－的总浓度。

编号
 250mL碘量瓶①
 250mL碘量瓶②
药品
 0.5 g研细的碘
60 mL 0.010 mol·L−1KI
 0.5 g研细的碘
60 mL H2O
I2和I3－的
总浓度
 0.0050 mol·L−1
 0.0012 mol·L−1
（5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因　　　　　　　　　 。
（6）碘的质量不需要准确称取的理由是　　　　　　　　　 。
（7）碘量瓶①平衡体系中c(I2)与②中c(I2)接近。K≈　　　　　　　　　 （保留3位有效数字）。
答案
 （1）H2O2+3I−+2H+＝I3−+2H2O
（2）树脂的颜色由黑红色完全褪为淡黄色
（3）I−、IO3−（写IO−亦给分）
（4）分液漏斗；蒸馏
（5）使用锥形瓶I-易被空气中氧气氧化（或I2易升华）
（6）在水或KI溶液中I2（aq）已经饱和（或I2过量等合理答案）
（7）511

题号 13
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 2022泉州三检
题干 CO2加氢制化工原料对实现“碳中和”有重大意义。部分CO2加氢反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) 　HCOOH(g)　　　　　　 ΔH1＝＋35.2kJ·mol−1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) 　CH3OH(g)＋H2O(g)　　　　 ΔH2＝－24.7 kJ.mol−1
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g) 　CO(g)＋H2O(g)　　　　　　　　 ΔH3
反应Ⅳ：CO2(g)＋3H2(g) 　CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　　　 ΔH4
回答下列问题：
（1）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol−1。
CH3OH(g)＋O2(g) 　HCOOH(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝　　　　　　　　　 kJ·mol−1。
（2）CO2催化加氢体系中，部分反应的lnKp与温度（T）关系如图1所示：
　　
　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
①300 K时，反应进行趋势最大的是　　　　　　　　　 （填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
②图1中Q点时，反应2CH3OH(g)　CH3OCH3(g)＋H2O(g)的Kp＝　　　　　　　　　 。
③实验测得CO2平衡转化率（曲线Y）和平衡时CH3OH的选择性（曲线X）随温度变化如图2所示。CO2加氢制CH3OH时，温度选择510~550 K的原因为　　　　　　　　　 。（已知：CH3OH的选择性＝）
④510 K时，往刚性容器中通入n mol CO2和一定量H2，t min达到平衡时，CH3OH的平均生成速率为　　　　　　　　　 mol·min−1。
（3）我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原CO2，反应机理如下图所示，其中，TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

①CO2电还原经两步反应生成HCOOH：第一步为CO2＋e− ＋H+＝HCOO*（*表示微粒与Bi的接触位点）；第二步为　　　　　　　　　 。　　　
②CO2电还原的选择性以途径一为主，理由是　　　　　　　　　 。
答案
 （1）－423.7
（2）①Ⅳ
②1
③温度过低合成甲醇的速率较慢，温度过高甲醇的选择性急剧降低
④　
（3）①HCOO*+H++e−＝HCOOH
②途径一的活化能（能垒）更低（或途径二的活化能更高）

题号 14
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 2022泉州三检
题干 (NH4)2BeF4是一种可溶于水的盐，多用于制备共价化合物BeF2和金属铍。
回答下列问题：
（1）(NH4)2BeF4中第一电离能最大的元素，其基态原子的价电子轨道表示式为　　　　　　　　　 。
（2）(NH4)2BeF4中，阳离子具有　　　　　　　　　 结构，其中心原子的轨道杂化方式为　　　　　　　　　 。
（3）(NH4)2BeF4的阴离子中含有配位键，判断的依据是　　　　　　　　　 。1 mol (NH4)2BeF4晶体中含有的配位键的数目为　　　　　　　　　 。
（4）(NH4)2BeF4晶胞结构如图1所示，晶胞中部分原子的投影如图2所示（分数表示原子在晶胞内的比例，全部在晶胞内就不再标示）。投影图中的○是　　　　　　　　　　　 原子。
答案
 （1）　　　　　　　　　　　　　　　
（2）正四面体（1分）；sp3杂化
（3）Be只有2个价电子，所形成的4个共价键中必有两个是Be提供空轨道与F－形成的配位键
4NA（或2.408×1024）
（4）N（或氮）

题号 15
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 2022泉州三检
题干 汉黄芩素（H）是中药黄芩中主要的生物活性化合物之一，具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性。一种以A为起始原料合成汉黄芩素的路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）汉黄芩素（H）具有抗氧化作用，因为其分子中含有　　　　　　　　　 （填官能团名称）。
（2）反应Ⅰ中，Bn表示一种芳香烃基，BnBr水解后生成一种醇。若A与B的相对分子质量相差180，则Bn的结构简式为　　　　　　　　　 。合成路线中设置反应Ⅰ的意义是　　　　　　　　　 。
（3）反应Ⅲ、Ⅳ的类型分别为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。
（4）苯酚甲基化的机理简单表示如下：
C6H5OH　 C6H5O−C6H5OCH3＋(CH3)SO4－
据此，反应V的化学方程式为　　　　　　　　　 （F、G可以不写结构简式，仍用字母表示）。
（5）A的同分异构体X，是苯的三取代物。X苯环上的一氯代物有2种，1 mol X能与4 mol NaOH完全反应。X的结构简式为　　　　　　　　　 （任写一种）。
答案
 （1）羟基
（2）　　（或C6H5CH2－）
保护两个羟基，以免在后续步骤中被氧化或甲基化
（3）氧化反应、取代反应
（4）F + (CH3)2SO4 + K2CO3→G + K(CH3)SO4 + KHCO3
（5）

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