高中化学实践课堂——物质结构与能量

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物质结构与能量
本卷共有试题：35
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题号	1
出处	2021北京西城4月
题干	元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A. Na₂CO₃溶液中加盐酸，产生气泡 B.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈 C.气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S D. Cl₂从NaBr溶液中置换出Br₂
答案	A

题号	2
出处	2021东城期末
题干	已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A.原子半径：Se＞Br＞Cl B.还原性：Br^‒＞Se^2‒＞Cl^‒ C.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄ D.气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H₂Se
答案	B

题号	3
出处	2021海淀期末
题干	短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是(　　　 ) A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B.Z的非金属性比X的强 C.由X、Y组成的化合物中可能含有共价键 D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
答案	C

题号	4
出处	2021武汉4月
题干	“嫦娥五号”带回了富含氦－3的月壤，氦－3可作为未来可控核聚变（³He+³He→⁴He＋2¹H)的清洁能源。下列说法正确的是 A.氦－3聚变属于化学变化　　　　　　B.³He和⁴He具有相同的性质 C.He位于第1周期第IIA族　　　　　　　D.²H和³He具有相同的中子数
答案	D

题号	5
出处	2021广州综合1
题干	2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是 A．铷元素位于IA族 B．铷的金属性比钠弱 C．⁸⁵₃₇Rb的中子数为48 D．⁸⁵₃₇Rb和⁸⁷₃₇Rb具有相同的电子数
答案	B

题号	6
出处	2021广州综合1
题干	W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．单质的沸点：W>X B．元素X的含氧酸均为强酸 C．化合物YW中含有离子键 D．简单离子半径：Z>Y>X
答案	C

题号	7
出处	2021深圳二研
题干	NH₄ClO₄可用作火箭燃料，其分解反应为2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是 A．NH₄ClO₄为含有共价键的离子化合物 B．N₂的电子式为 C．C1原子的M电子层有7个电子 D．¹⁶O₂分子中的质子数与中子数之比为1：1
答案	B

题号	8
出处	2021深圳二研
题干	W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．非金属性：Y>X>Z B．简单氢化物的沸点：Y>Z C．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物 D．化合物XZ₂中原子均为8电子稳定结构
答案	A

题号	9
出处	2021广州综合2
题干	“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的³He可用于核聚变，下列说法正确的是 A.³He和⁴He核外电子数相等　　　　　　B. ³He和⁴He是同种核素 C.³He和⁴He中子数相等　　　　　D.由³He组成的单质为³He₂
答案	A

题号	10
出处	2021广州综合2
题干	一种矿石（Z₂X₂Y₅·W₂Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，W₂Y分子中含有10个电子。下列说法正确的是　A.原子半径：Z>Y>X>W 　B.常温常压下单质沸点：W>Y>X 　C.Z与Y可形成共价化合物ZY 　D.X的最高价氧化物的水化物是弱酸
答案	D

题号	11
出处	2021河北高考
题干	用中子轰击_Z^NX原子产生α粒子(即氮核⁴₂He)的核反应为：_Z^NX+₀¹n→⁷_pY+⁴₂He He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A．H₃XO₃可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y₂O₂ C．X和氢元素形成离子化合物 D．⁶Y和⁷Y互为同素异形体
答案	A

题号	12
出处	2021泉州三检
题干	X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍， X、Y 的核电荷数之比为3∶4，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W 的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性：X＞Y B．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X C．X、W 的最高价氧化物的水化物可发生反应 D．X、Y、Z 形成的化合物存在离子键和共价键
答案	D

题号	13
出处	2021全国乙卷
题干	我国嫦娥五号探测器带回1.73 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 A.原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z B.化合物XW中的化学键为离子键 C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
答案	B

题号	14
出处	2021全国甲卷
题干	W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
答案	D

题号	15
出处	2021南京六校一检
题干	短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是　A．原子半径：Z>X>W 　B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y 　C．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物　D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
答案	D

题号	16
出处	2020广州二测
题干	一种化合物Y₂ZW₃X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是（　　　）　A.简单氢化物的沸点：W＞X 　B.离子半径：Y＞W＞X 　C.Z的最高价氧化物可用作干燥剂　D.Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性
答案	B

题号	17
出处	2020北京高考
题干	已知：₃₃As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是　A．As原子核外最外层有5个电子　B．AsH₃的电子式是　C．热稳定性：AsH₃＜PH₃ 　D．非金属性：As＜Cl
答案	B

题号	18
出处	2020浙江1月
题干	有共价键的离子化合物是　A. Na₂O₂　　　　 B. H₂SO₄　　　　　　 C. CH₂Cl₂　　　　　　　　　 D. SiC
答案	A

题号	19
出处	2020全国II卷
题干	一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是　A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键　B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应　C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸　D．X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构
答案	D

题号	20
出处	2020全国III卷
题干	W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是　A．非金属性：W> X>Y> Z　　　　　　　　　　　 B．原子半径：Z>Y>X>W 　C．元素X的含氧酸均为强酸　　　　　　　　　　 D．Y的氧化物水化物为强碱
答案	D

题号	21
出处	2019北京高考
题干	2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是　A.In是第五周期第ⅢA族元素　B. ¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17 　C.原子半径：In>Al 　D.碱性：In(OH)₃>RbOH
答案	D

题号	22
出处	2019海南
题干	今年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法正确的是　A．元素周期表共有18列　B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱　C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价　D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
答案	AB

题号	23
出处	2019海南
题干	自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应＋→＋3得到。该元素的质子数为　　　　　　，与互为　　　　　　。（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH₂NH₂，写出该化合物分子的电子式　　　　　　，该分子内存在的共价键类型有　　　　　　。（3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物的分子式为　　　　，＋5价简单含氧酸的分子式为　　　　　　。
答案	（1）115　　同位素（2）　　极性键和非极性键（3）P₂O₃　　H₃PO₄

题号	24
出处	2019浙江1月学业考
题干	冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C₁₀H₁₅N，其中的氮元素在周期表中处于　A.第IIA族　　　 B.第IIIA族　　　　　 C.第IVA族　　　　 D.第VA族
答案	D

题号	25
出处	2019浙江1月学业考
题干	四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是　A.原子半径(r)：r(X)＞r(Z) 　B.元素的非金属性：Y＞M 　C.Y元素的最高化合价为+7价　D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
答案	B

题号	26
出处	2019全国联考
题干	a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca₂溶液，开始没有沉淀；随着bca₂溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是　A．原子半径：b>c>a 　B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c 　C．工业上电解熔融cd₃可得到c的单质　　D．向b₂a₂中加入cd₃溶液一定不产生沉淀
答案	A

题号	27
出处	2019西城上期末
题干	下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）　A.原子半径：S＞Cl 　B.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ 　C.还原性：I^-＞Br^- 　D.酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
答案	B

题号	28
出处	2018海淀二模
题干	三氟化氮（NF₃）常用于微电子工业，可用以下反应制备： 4NH₃+3F₂＝NF₃+3NH₄F 下列说法中，正确的是　A．NF₃的电子式为　　　　　B．NH₄F分子中仅含离子键　C．在制备NF₃的反应中，NH₃表现出还原性　　　　　　　　 D．在制备NF₃的反应中，各物质均为共价化合物
答案	C

题号	29
出处	2019广州调研
题干	短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是　A．W的氧化物对应水化物均为强酸　B．简单离子半径：W＜X＜Y 　C．简单氢化物沸点：Z＜W 　D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
答案	C

题号	30
出处	2018郑州一模
题干	a、b、c、d、e　为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b　原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是　A. 含氧酸的酸性：e>d 　B. 原子半径：b>c>d>a 　C. 由a　和b　两种元素形成的化合物不可能含共价键　D. b、c　元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应
答案	B

题号	31
出处	2018泉州单科质检
题干	下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是　A．酸性：HClO₃＞H₂SO₃　　　　　　　　　B．稳定性：HCl＞H₂S 　C．3Cl₂＋2Fe2FeCl₃和S＋FeFeS　　　　　　　 D．Cl₂＋H₂S＝S↓＋2HCl
答案	A

题号	32
出处	2018全国III卷
题干	W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是　A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物　B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键　C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构　D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案	A

题号	33
出处	2017天津高考
题干	根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是　A．气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄ 　B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物　C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si 　D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案	C

题号	34
出处	2017泉州二检
题干	已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，它们分别位于不同周期不同主族。一定条件下存在如图转化关系，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法不正确的是　A．Y元素位于周期表第二周期第VA族　B．以上三个反应均属于化合反应　C．C可能是共价化合物　D．Z元素的最高价氧化物的水化物为强酸
答案	C

题号	35
出处	2016浙江高考
题干	短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W⁻的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是　A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应　B.原子半径大小：X＜Y，Z＞W 　C.化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键　D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案	D

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