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泉州市2022届高中毕业班质量监测(二) | |
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本卷共有试题:14 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 寿山石是中国传统四大印章石之一,含叶蜡石、高岭石等黏土矿物。下列说法错误的是 A.寿山石的硬度与金刚石相当 B.叶蜡石、高岭石的主要成分属于硅酸盐 C.寿山石的红色条纹与Fe2O3 含量有关 D.寿山石印章要避免与强酸、强碱接触 |
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答案 |
A |
题号 | 2 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 化合物Z是工业合成维生素B1 的关键中间体之一,其制取过程如下图。下列说法错误的是 X Y Z A.X分子的所有碳原子共平面 B.过程I可在光照条件下进行 C.Y不存在芳香族同分异构体 D.Z能发生水解反应和加成反应 |
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答案 |
A |
题号 | 3 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 常温下,下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.10 mol·L—1 BaCl2 溶液:Mg2+、Cu2+、SO42— B.0.10 mol·L—1 FeCl3 溶液:NH4+、HCO3-、SCN- C.新制的饱和氯水:Na+、SO32—、CH3COO- D.=10—2mol·L—1的溶液:K+、NO3-、CO32— |
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答案 |
D |
题号 | 4 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 工业用铜矿石(主要成分为CuS、CuO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A.气体X为SO2 B.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.流程中的反应有涉及氧化还原反应 D.用流程中的硫酸浸出铜渣,不需补充硫酸 |
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答案 |
D |
题号 | 5 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 一定条件下,许多中学常见物质能与水发生“X + H2O―→Y + Z”反应。下列说法错误的是 A.若X为常见红棕色气体,则产物中有强酸 B.若该反应为置换反应,则Z单质可为H2 C.若X可作呼吸面具的供氧剂,则水作还原剂 D.若Y、Z均为碱性物质,则X可为Mg3N2 |
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答案 |
C |
题号 | 6 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子,Y形成的常见单质可用作粮食的保护气,X与Z可形成两种液态化合物,Z、W同主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径 :Z > Y > X B.X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C.简单气态氢化物的稳定性:W >Z > R D.室温下,0.01 mol·L—1 W的最高价氧化物的水化物的pH=2 |
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答案 |
B |
题号 | 7 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.0.1 mol的 11B中,含有0.5NA 个中子 B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,阴离子数为0.1NA C.0.1 mol H2 和0.1 mol I2 充分反应后,其分子总数为0.2NA D.标准状况下,2.24 L苯完全燃烧,得到0.6NA 个CO2 分子 |
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答案 |
C |
题号 | 8 | |||||||||||||||||||||
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2022泉州二检 | |||||||||||||||||||||
题干 | 下列实验的操作、现象和结论均正确的是
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答案 |
B |
题号 | 9 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 我国科学家利用光激发氧还原与氧析出反应构建了一种夹心三明治结构的锌-空气电池,实现了光能在电池中的转换或存储。电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO,装置如右图所示。下列说法错误的是 A.放电时,通入O2 的一极为正极 B.放电时,锌电极的反应式为Zn + 2OH- —2e— = ZnO + H2O C.充电时,当电路中通过0.2 mol电子,Zn电极增重6.5 g D.析出等量氧,光激发可降低充电所需的电能 |
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答案 |
C |
题号 | 10 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 为探究温度对盐类水解的影响,利用手持技术测定0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液温度由20℃升高到60℃过程的pH,130s后的曲线如图所示(已知pKw =pH+pOH)。下列说法正确的是 A.加热升温时,溶液中的c(OH-)降低 B.加热过程中,n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32—)逐渐增大 C.常温下,Kh1(CO32—)为10—4.6 D.Kw 受温度的影响程度大于Kh1(CO32—) |
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答案 |
D |
题号 | 11 | |||||||||||||||||||
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2022泉州二检 | |||||||||||||||||||
题干 | 某炼锌的有机物钴渣逐级分离与富集钴的工艺流程如下: 已知: ①原料钴渣的主要成分:钴的有机盐[ (C3H6NS2)2Co]、ZnSO4·6H2O和Fe4(OH)2(SO4)5。 ②“煅烧渣”中钴元素的主要成分:CoO、Co3O4 和CoSO4。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
(1)Fe4(OH)2(SO4)5 中铁元素的化合价为 。 (2)低酸浸出液中,主要的金属阳离子为 。 (3)“煅烧”的主要目的是 。 (4)“还原浸出”时,钴元素发生还原反应的离子方程式为 。 (5)已知电位差∆E>0时,“氧化沉淀”反应可以发生,∆E越大,反应越容易进行。 ∆E=E(H2O2/H2O)— E[Co(Ⅲ)/Co(Ⅱ)]。E(H2O2/H2O)、E[Co(Ⅲ)/Co(Ⅱ)]与pH的关系如下图。“氧化沉淀”时,向还原浸出液添加试剂的正确操作为 (选填序号),理由是 。 a.直接加入H2O2 b.先加入NaOH溶液,调节pH,再加入H2O2 c.先加入H2SO4 溶液,调节pH,再加入H2O2 (6)“酸洗”可除去钴渣中少量Fe(OH)3、Zn(OH)2 等杂质,应控制溶液的pH范围为。 |
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答案 |
(1)+3 (2)Zn2+ 、Fe3+ (3)将有机物转化为气态产物除去,将钴转化为钴的氧化物 (4)Co3O4+ SO32- + 6H+= 3Co2++ SO42- + 3H2O (5)b;∆E>0,反应能够进行,且pH越大,∆E 越大,反应越容易进行 (6)1.1~2.2 |
题号 | 12 | |||
出处 |
2022泉州二检 | |||
题干 | 发展碳捕集与利用的技术,将CO2 转化为高附加值的化学品,实现CO2 资源化利用,是一项重要的碳减排技术。 (一)CO2 加氢(RWGS)制合成气(CO) RWGS反应:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH1 反应ⅰ 副反应:CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH2 反应ⅱ (1)已知:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ΔH3=-802.0 kJ·mol—1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH4=-483.6 kJ·mol—1 则ΔH2 = 。 (2)当H2、CO2 按体积比3∶1投料时,RWGS反应的平衡组成如图1所示。 ①ΔH1 0(选填“>”、“<”或“=”);RWGS反应最佳温度为 (填序号)。 A.300~350℃ B.400~450℃ C.700~750℃ D.900~950℃ ②850℃时只发生RWGS反应,则反应ⅰ的平衡常数K= 。 (二)CO2 电催化转化合成气 (3)CO2 电还原反应机理如图2所示,由图可知,催化剂选择纳米Au55(纳米Au55 指的是含55个原子的Au纳米颗粒),理由是 。表示物种从催化剂表面解吸的是过表示物种从催化剂表面解吸的是过程 (选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”) (三)电催化CO2 还原制甲酸(HCOOH) (4)图3为电催化CO2 还原生产HCOOH的示意图,阳极的电极反应式为 。标准状况下,每处理22.4 L的CO2 气体,可生成 g的HCOOH。 |
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答案 |
(1)-165.2 kJ·mol-1 (2)①>;C ②0.2 (3)过程I活化能较低,反应速率较大 Ⅲ (4)CH3OH + H2O-4e- =HCOOH + 4H+ 69 14.(10分) |
题号 | 13 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 元素锑(Sb)位于周期表第五周期VA族,科研工作者精准合成了SbxOy、SbI3·3S8 等二维无机分子晶体,为潜在的分子电子设备研究创设了机会;合成了Na[Sb(PDTA)]·H2O等配合物,在冶金工业中应用广泛。 (1)基态S原子的价电子轨道表示式(排布图)为 。 (2)SbI3 中心原子的杂化方式为 ;第一电离能:Ⅰ1(Sb) <Ⅰ1(I),原因是 。 (3)SbI3·3S8 双分子晶体中存在的微粒间作用力有 。 A.离子键 B.π键 C.非极性共价键 D.氢键 E.范德华力 (4)SbxOy的一种双链基本结构单元如图a,则其化学式为 。 图a 图b (5)PDTA的结构如图b,Na[Sb(PDTA)]·H2O中心原子的配位数为6,则配位原子是 。 |
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答案 |
(1) 3s 3p (2)杂化 Sb、I同周期,I的核电荷数较多,原子半径较小,故Ⅰ1(Sb) < Ⅰ1(I) (3)CE (4)Sb2O3 (5)N、O |
题号 | 14 | |||
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2022泉州二检 | |||
题干 | 以下是一种抗肿瘤活性分子的制取流程片段: (1)反应①的反应类型为 。 (2)D的官能团名称为 。 (3)已知②是加成反应,则E的结构简式为 。 (4)F的同分异构体H是一种含有手性碳原子的芳香族化合物,可以和新制氢氧化铜作用生成砖红色沉淀,H的结构简式为 。 (5)以CH2=CHCH2Cl为有机原料,通过水解、氧化、氯代可制取A。 ①水解在热烧碱溶液中进行,该反应的化学方程式为 。 ②氧化过程不能使用酸性高锰酸钾溶液的原因是 。 |
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答案 |
(1)取代反应 (2)酯基、氨基 (3) (4) (5)①CH2=CHCH2Cl + NaOH CH2=CHCH2OH + NaCl ②丙烯醇中的碳碳双键也会被氧化 |
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