高中化学实践课堂——2021~2022学年度 武汉市部分学校高三起点质量检测
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2021~2022学年度 武汉市部分学校高三起点质量检测
本卷共有试题：14
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题号 1
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 2022武汉起点
题干 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是
A.屠呦呦　　　　 B.徐光宪　　　　　 C.张青莲　　　　　 D.侯德榜
答案
 C

题号 2
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 2022武汉起点
题干 合金种类繁多，应用广泛。下列不属于合金的是
A.黄金　　　 B. 黄铜　　　　 C. 硬铝　　　 D. 生铁
答案
 A

题号 3
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 2022武汉起点
题干 下列关于厨房用品有效成分的说法中，错误的是
A.食醋：乙酸　　　　　 B. 白砂糖：葡萄糖
C.小苏打：碳酸氢钠　　　 D. 花生油：高级脂肪酸甘油酯
答案
 B

题号 4
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 2022武汉起点
题干 离子检验的常用方法有三种：
检验方法
 沉淀法
 显色法
 气体法
含义
 反应中有沉淀产生或溶解
 反应中有颜色变化
 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是（　　　　　　　）
A.NH4+：气体法　　　　　　　 B.SO42-：气体法　　　　　　　 C.Fe3+：显色法　　　　　　　　 D.Br-：沉淀法
答案
 B

题号 5
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 2022武汉起点
题干 理解实验原理、规范实验操作是实验成功的保障。下列说法正确的是
A.蒸发完成后，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却
B.加入萃取剂后，上下颠倒摇匀分液漏斗中的混合液
C.皂化反应完成后，加入饱和食盐水、分液除去甘油
D.利用焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等
答案
 D

题号 6
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 2022武汉起点
题干 对储氢材料CaH2描述错误的是
A.离子半径：H->Li+　　　　　　　 B.H-有强还原性
C.Ca2+最外层电子排布式：3s23p6　　　　　　　　 D.CaH2晶体中既有离子键又有共价键
答案
 D

题号 7
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 2022武汉起点
题干 某重金属解毒剂的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、X、Y的质子数之和比Z的小1。下列说法错误的是

A.电负性：Y>Z>X>W
B.该解毒剂的沸点比丙三醇的低
C.分子结构中X、Y、Z杂化类型相同
D.重金属提供孤电子对与该解毒剂形成配位键
答案
 D

题号 8
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 2022武汉起点
题干 尼泊金异丁酯可用作食品的保存剂、防霉剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是

A.该有机物易溶于水
B.该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2
D. 1mol该有机物与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗2molNaOH
答案
 A

题号 9
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 2022武汉起点
题干 硬水结垢是循环冷却水系统中广泛存在的一种现象，西安交通大学徐浩团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理示意图如下(R代表有机物)。下列说法错误的是

A.处理后的水垢主要沉降在阴极附近
B.处理过程中Cl-可以循环利用
C.若将b电极换成铁电极，处理过程不受影响
D.若R为CO（NH2）2，消耗CO（NH2）2生成无污染的气体，则产生3mol H2
答案
 D

题号 10
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 2022武汉起点
题干 实验室模拟以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：

下列说法错误的是
A.300℃加热所用仪器为坩埚
B.通过抽滤操作可快速达到固液分离的目的
C.晶体A是碳酸钠，30~35℃时碳酸钠的溶解度最小
D.可以先通足量氨气，再通过量CO2代替碳酸氢铵粉末
答案
 C

题号 11
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 2022武汉起点
题干 如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是

A.实验②的混合溶液可能呈酸性
B.若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D.若实验①中，V= V1，则混合液中c(Na+)＝c(A-)
答案
 D

题号 12
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 2022武汉起点
题干 “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似，但更稳定，易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为Na10P3O13Cl•5H2O，实验室制备装置和过程如下：



回答下列问题：
I.打开A中分液漏斗活塞，制备NaClO碱性溶液。
（1）A中盛装高锰酸钾的仪器名称是_______。
（2）X试剂的名称为_______。
（3）C中采用多孔球泡的目的是_______。
（4）D装置的作用是_______。
II.关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞，一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品
（5）产品中氯元素的化合价为_______。
（6）已知25℃时，Na2HPO4溶液的pH＞7，原因是_______(用离子方程式表示)。
III.产品纯度测定(Na10P3O13Cl•5H2O的摩尔质量为M g/mol)。
①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；
②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL 2mol/L稀硫酸、25mL0.1mol/L碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。
已知：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-
（7）产品的纯度为_______(用含a、M的代数式表示)。
答案
 （1）圆底烧瓶　　　
（2）饱和食盐水　　　（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率　　　
（4）吸收尾气，防止污染大气　　　
（5）+1价　　　（6）HPO42-+H2OH2PO4－+OH－　　　
（7）

题号 13
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 2022武汉起点
题干 有机物G是一种治疗尿失禁的新药，具有解痉和抗胆碱作用，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为_______。
（2）B→C反应中所需的试剂是_______。
（3）C→D的反应类型为_______。
（4）F的结构简式为_______。
（5）G中含氧官能团的名称为_______。
（6）D→E的反应方程式为_______。
（7）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的共有17种，其中含有手性碳原子的物质的结构简式为_______。
①分子中含有苯环；
②能与NaHCO3溶液反应产生气体；
③能发生银镜反应。
答案
 （1）乙苯　　　（2）NaOH乙醇溶液　　　
（3）氧化反应　　　（4）　　　
（5）羟基和酯基　　　（6）+CH3OH +H2O　　　
（7）

题号 14
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 2022武汉起点
题干 以含钛高炉渣(主要成分为TiO2，还含有少量CaO、CaO、Fe2O3、SiO2)为原料生产BaTiO3的工艺流程如下：

相关金属离子c(Mn+)＝0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
 TiO2+
 Fe2+
 Fe3+
开始沉淀的pH
 0.5
 6.3
 1.5
沉淀完全的pH
 2.5
 8.3
 2.8
（1）“浸渣”的成分有SiO2和_______。
（2）“浸出液”中Ti以TiO2+形式存在，“酸浸”的主要反应离子方程式为_______。
（3）“浸出液”中加入Na2SO3的目的是_______。
（4）“调pH”的pH范围是_______。
（5）过滤得到BaTiO(C2O4)2•4H2O需要经过洗涤、减压烘干，检验沉淀是否洗净的方法是__。
（6）隔绝空气条件下，BaTiO(C2O4)2•4H2O在800℃灼烧得到BaTiO3，该反应的化学方程式为_______。
答案
 （1）CaSO4　　　
（2）TiO2+2H+=TiO2++H2O　　　
（3）还原Fe3+　　　（4）0.5～1.5　　　
（5）向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化，然后再加入硝酸银，若没有白色沉淀产生，则洗涤干净，反之，没有洗涤干净　　　
（6）　　　
BaTiO(C2O4)2•4H2OBaTiO3+2CO+2CO2+4H2O

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