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氯气 | |
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题号 | 1 | ||||||||||||||||
出处 |
2021东城期末 | ||||||||||||||||
题干 | 用下图装置探究Cl2的漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下:
A.对比①②的现象,说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO B.对比②③的现象,说明能使红纸褪色的微粒是HClO C.对比②④的现象,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D.对比②③④的现象,说明c(HClO)越大,漂白效果越好 |
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答案 |
B |
题号 | 2 | |||
出处 |
2021广州综合1 | |||
题干 | 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质,图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A.①中淀粉KI试纸变蓝,说明氯气的氧化性强于碘 B.②中产生白色沉淀,说明氯气与水反应生成Cl— C.③中的溶液变为棕黄色,说明氯气有氧化性 D.④溶液先变红后褪色,说明氯水有酸性和漂白性 |
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答案 |
C |
题号 | 3 | |||
出处 |
2020全国III卷 | |||
题干 | 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。 回答下列问题: (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ,a中的试剂为 。 (2)b中采用的加热方式是 ,c中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ,可选用试剂 (填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 (4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶, , ,干燥,得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。 |
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答案 |
(1)圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2) AC (4)过滤 少量(冷)水洗涤 (5)紫 小于 |
题号 | 4 | |||
出处 |
2018泉州单科质检 | |||
题干 | 下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A.制取Cl2 B.探究漂白性 C.收集Cl2 D.尾气处理 |
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答案 |
B |
题号 | 5 | |||
出处 |
2015海南高考 | |||
题干 | 工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。 (3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先 ,再 。 |
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答案 |
(1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,浓硫酸。 (2)HCl;HCl和H2;发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。 (3)KSCN溶液;点燃A处的酒精灯,点燃C处的酒精灯。 |
题号 | 6 | |||
出处 |
2014年江苏高考 | |||
题干 | 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O |
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答案 |
C |
题号 | 7 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是 A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 B.线段Ⅰ代表Br-的变化情况 C.a等于6 D.原混合溶液中n(FeBr2)=4 mol |
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答案 |
C |
题号 | 8 | |||
出处 |
2013莆田质检 | |||
题干 | 向含有下列离子的溶液中,通入氯气会引起该离子浓度减少的是 ①HCO3- ②SO32- ③OH- ④Fe2+ A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③ |
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答案 |
C |
题号 | 9 | |||
出处 |
2013年龙岩高一 | |||
题干 | 自来水常用Cl2消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是 A. AgNO3 B. NaCl C. FeCl2 D. Na2SO3 |
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答案 |
B |
题号 | 10 | |||
出处 |
2013年龙岩高一 | |||
题干 | 下列有关氯气的叙述,不正确的是 A.氯气是一种黄绿色气体 B.氯气、液氯、氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体 |
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答案 |
B |
题号 | 11 | ||||||||||||||||
出处 |
2012上海高考 | ||||||||||||||||
题干 | 下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是
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答案 |
D |
题号 | 12 | |||
出处 |
2010泉州高一 | |||
题干 | 某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。 FeSO4溶液 KI溶液 Na2SO3溶液 NaOH溶液 A B C D E 回答下列问题: (1)A装置制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的漂白粉,通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在A与B之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置。 A、碱石灰 B、饱和食盐水 C、浓硫酸 D、饱和碳酸氢钠溶液 (2)B溶液发生反应的离子方程式 (3)D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是 A、SO42- B、S C、SO2 D、H2SO4 (4)C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应: ① ; ②I2+Cl2+H2O=====HIO3+ (不必配平)。 (5)E中NaOH的作用是 。为证明E溶液中存在ClO-,取少量E中溶液放入试管中,滴加稀H2SO4至溶液呈酸性,再加入淀粉KI溶液,预期现象和结论是 |
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答案 |
(1)分液漏斗;B (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3)A (4)2KI+Cl2=I2+KCl HCl (5)吸收尾气 溶液变为蓝色,证明存在ClO- |
题号 | 13 | |||
出处 |
2010海南高考 | |||
题干 | A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。 请回答下列问题: (1)物质C和E的名称分别为________________、_______________; (2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________; (3)反应②的化学方程式为_______________________________________; (4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离 子的常用试剂是_____________,实验现象为__________________________________。 |
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答案 |
(1)浓盐酸、四氧化三铁; (2)2H2O22H2O+O2↑;KClO3 (3)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ (4)铁单质(如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等);KSCN溶液(NH4SCN溶液NaSCN溶液等等);溶液变为红色(或血红色)。 |
题号 | 14 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是 A.NaCl B.MgCl2 C.CuCl2 D.FeCl2 |
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答案 |
D |
题号 | 15 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 潮湿的氯气、新制备的氯水、漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色,是因为它们都含有 A、氯气 B、次氯酸 C、次氯酸根离子 D、盐酸 |
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答案 |
B |
题号 | 16 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A、在常温下,氯气与金属铁、铜等不反应 B、Fe可在氯气中燃烧,故初中所学的燃烧的两个必要条件并不完全正确 C、H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色,并在集气瓶口有白雾出现 D、在做H2 Cl2的光照爆炸实验时,所用的光应当为直射的强光 |
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答案 |
B |
题号 | 17 | |||
出处 |
2009福建会考 | |||
题干 | 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题:反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑ (1)装置A中,仪器a的名称叫____ ,该仪器中盛有的试剂为__ __。 (2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式 (3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为_ ___色,反应的离子方程式为______ __。 (4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么? ____ ______ __。 (5)装置E的作用是_____ ___。 |
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答案 |
(1)分液漏斗 浓盐酸 (2)< Cl2+H2O===HCl+HClO (3)蓝色 Cl2 + 2I -=2Cl- + I2 (4)不能,因为干燥的氯气没有漂白性 (5)吸收多余的氯气 |
题号 | 18 | |||
出处 |
2009湖南会考样卷 | |||
题干 | 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中,同时分别通入氯气,可观察到_______________________________________,这说明氯气的漂白作用只在_________的条件下才会发生,起漂白作用的物质是(填名称)__________, 生成此物质发生的化学反应方程式为______________________________________。 |
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答案 |
干燥的布条没有褪色,而湿润的布条褪色了 有水 次氯酸 Cl2 + H2O == HCl + HClO |
题号 | 19 | |||||||||||||||||||||
出处 |
2009海淀期末 | |||||||||||||||||||||
题干 | 用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去) 请回答下列问题: I.(1)仪器p的名称是 ,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
II.若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。 (1)仪器p中盛装试剂的化学式为 。 (2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式: 。 ①处包有的某固体物质可能是(填序号) 。 a. MnO2 b. KMnO4 c. KCl d. Cu (3)在实验过程中,在③处能观察到 。 (4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO-3,写出该反应的离子方程式: 。 |
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答案 |
I.(1)分液漏斗
II.(1)浓H2SO4 (2)Cl2+2I-==I2+2Cl- b (3)先由紫色变红色,后褪色 (4)5Cl2+I2+6H2O==10Cl-+2IO-3+12H+ |
题号 | 20 | |||
出处 |
2007海淀二考 | |||
题干 | 在某无色溶液中,可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。某学生进行了下列实验:(1)取少量原溶液,在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,将溶液分为2份;(2)一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;(3)另一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是 A.Na+、Fe3+、SO42- B.CO32-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Br-、SO42- D.Na+、SO42-、CO32- |
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答案 |
D |
题号 | 21 | |||
出处 |
2005泉州跟踪 | |||
题干 | 根据下列反应框图填空,已知A、B、D、G均为常见气体,B呈黄绿色,其中反应③是实验室鉴定气体G的反应: (1)A是 B是 G是 (2)写出图中第②、⑤反应的离子方程式: ② ⑤ (3)图中①~⑤的反应中,有两个用于工业生产的反应,它们是 和 (填代号)。 |
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答案 |
(1)H2、Cl2、CO2 (2)2OH_+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;ClO-+H+=HClO (3)①② |
题号 | 22 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 除去氯气中的水蒸气可使用 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体烧碱 D.无水氯化钙 |
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答案 |
AD |
题号 | 23 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 饱和氯水长期放置后,下列粒子在溶液中不减少的是 A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O |
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答案 |
C |
题号 | 24 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 漂粉精在空气中容易失效的原因是 A.次氯酸不稳定,易分解 B. CaCl2易潮解 C. Ca(ClO)2易和盐酸反应 D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应 |
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答案 |
AD |
题号 | 25 | |||
出处 |
2000全国高考 | |||
题干 | 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答: (1)B中反应的化学方程式为:___________________________________________________; (2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是: _______________________________________________________________。 (3)D中反应化学方程式为:________________________________。 (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是: ________________________________________________________ 。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:_____________________________。 如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: ______________________________________________________________。 |
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答案 |
(1) MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O (2)B中的反应进行一段时间后,看到共绿色气体充满装置,再开始加热D (3)2Fe+ Cl22FeCl3 (4)导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染 (5)产品易受潮解;在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (2) (其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分) |
题号 | 26 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx,则x值为 A.1 B.2 C.3 D.4 |
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答案 |
C |
题号 | 27 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列说法正确的是 A.Cl-和Cl2都是氯元素组成的 B.Cl2有毒,Cl-也有毒 C.Cl-离子半径比Cl原子半径大 D.Cl2和Cl原子都呈黄绿色 |
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答案 |
AC |
题号 | 28 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 如图所示,A处通入潮湿Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象,当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D中装的是 A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和NaCl溶液 |
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答案 |
AB |
题号 | 29 | |||
出处 |
2003广东高考 | |||
题干 | 根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 (1)单质L是 。 (2)化合物B是 。 (3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是 和 (填代号)。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 |
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答案 |
(1)H2 (2)H2O (3)②,④ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(Ocl)2+CaCl2+2H2O |
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