高中化学实践课堂——泉州市2021届高中毕业班质量监测（三）
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泉州市2021届高中毕业班质量监测（三）
本卷共有试题：15
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题号 1
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 2021泉州三检
题干 化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙　　　　　B．误食重金属离子可喝生牛奶解毒
C．SO2 可用作漂白剂和抗氧化剂　　　　　D．工业上常电解熔融MgO 冶炼Mg
答案
 D　

题号 2
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 2021泉州三检
题干 侯氏制碱主要反应为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法错误的是
A．CO2 的电子式：　　　　　　　　　　 B．Na+的结构示意图：
C．上述反应的产物均为离子化合物　　　　　　D．溶解度：NH4HCO3＞NaHCO3
答案
 A　

题号 3
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 2021泉州三检
题干 从松节油中提取的β－蒎烯可制取诺派酮、诺蒎酸等，反应原理如下：

　　　β－蒎烯　　　　　 诺派酮　　　　　 诺蒎酸　　　　　 蒎二醇
下列说法正确的是
A．β－蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃
B．诺派酮分子中所有碳原子可能共平面
C．诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3 溶液鉴别
D．以上四种有机物均易溶于水
答案
 C　

题号 4
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 2021泉州三检
题干 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．14.0 g 的N2 和CO 的混合气体中含有NA个原子
B．0.1 mol·L−1 NaHCO3 溶液中含有HCO 3－个数小于0.1NA
C．0.5 mol N2 和1.5 mol H2 充分反应后，可得NH3 分子数为NA
D．2.24 L 的Cl2 与NaOH 溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA　
答案
 A　

题号 5
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 2021泉州三检
题干 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，
X、Y 的核电荷数之比为3∶4，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W 的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：X＞Y
B．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
C．X、W 的最高价氧化物的水化物可发生反应
D．X、Y、Z 形成的化合物存在离子键和共价键
答案
 D　

题号 6
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 2021泉州三检
题干 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
 实验操作
 现象
 结论
A
 向紫色石蕊试液中通入Cl2
 溶液先变红后褪色
 Cl2 具有漂白性
B
 在酒精灯上加热铝箔
 铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，像有一层膜兜着
 Al2O3 熔点比Al 高
C
 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热木炭
 溶液上方产生红棕色气体
 NO2 是碳与浓硝酸反应生成的
D
 铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置一段时间
 液滴边缘出现红色
 Fe 发生了析氢腐蚀
答案
 B　　

题号 7
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 2021泉州三检
题干 实验室以磷石膏[主要成分为CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2 等杂质]为原料制备轻质CaCO3，流程如下图。下列说法错误的是

A．“转化”中，包含反应CaSO4 ＋CO23－= SO24－＋CaCO3
B．“滤液”的pH 约为6.5，阴离子主要是SO 24－和CO23－
C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等
D．“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2＋的浸出
答案
 B　

题号 8
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 2021泉州三检
题干 采用ZnBr2/SiO2 为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．若用FeBr2 替换ZnBr2，溴甲烷的产率将降低
B．产物中可能混有CH2Br2
C．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．总反应为2CH4＋2HBr＋O2 2CH3Br＋2H2O
答案
 C　　

题号 9
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 2021泉州三检
题干 双极膜（BP）是一种能将水分子解离成H＋和OH－的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m（PFS）的电化学装置如图所示。下列说法错误的是

A．M 为阴离子交换膜，乙为OH－
B．电极a 的电极反应式为2H＋ ＋2e－ = H2↑
C．电流密度过大，会使PFS 产品含量降低
D．若制得1 mol [Fe(OH)SO4]3，理论上转移的电子为2 mol
答案
 D 　

题号 10
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 2021泉州三检
题干 向100 mL 5.0 mol·L−1 的NaOH 溶液中通入H2S 气体，含硫微粒在不同pH 溶液中的分布系数（δ）如图所示。下列说法正确的是A．曲线M 表示pH 与HS−的变化关系

B．S2−＋H+ 　HS−的平衡常数数量级为1014
C．HS−的电离程度大于水解程度
D．配制Na2S 溶液时可将Na2S 固体直接溶于水
答案
 B

题号 11
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 2021泉州三检
题干 研究从太阳能电池的碲化镉吸收层（主要含CdTe、CdS）中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：

回答下列问题：
（1）FeOOH 中Fe 元素的化合价为　 。
（2）反应釜中，溶液的pH、温度（T）与生成沉淀的关系如下图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH 适宜的pH 和温度分别为　 （填标号）。

　　a．2，80℃ b．4，90℃　　 c．5，160℃　　　　　　 d．6，25℃
（3）制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4 前先通入N2 的作用是　　　　。
（4）碲化镉吸收层中的CdTe 参与反应的化学方程式为　　　　，滤渣含有的一种单质是　　。
（5）常温下，若在含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH 溶液调节pH 为7，溶液中c(Cd2+)的最大值为　　　　。
（已知：Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10−15）
（6）从TeO32－溶液得到“吸附Te”，利用了纳米铁棒的性质有　　　　、　　　　。
答案
 （1）+3
（2）b
（3）赶走空气（或氧气），防止NaBH4、纳米铁被氧气氧化
（4）CdTe＋3H2O2＋3H2SO4=CdSO4＋Te(SO4)2＋6H2O
S
（5）0.53mol·L−1
（6）还原性、吸附性（或磁性）
1

题号 12
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 2021泉州三检
题干 某兴趣小组设计实验探究SO2 与新制Cu(OH)2 悬浊液反应的产物。

按图连接好装置（夹持装置省略），打开磁搅拌器，先往20 mL1.00 mol·L−1 的CuCl2 溶液中加入20 mL 2.00 mol·L−1 的NaOH 溶液，再通入一定量SO2，三口烧瓶中生成大量白色沉淀X。回答下列问题：
（1）以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，虚框中应选用　　　　。（填“A”或“B”)装置，通入SO2 过程中不断搅拌的目的是　　　　。

（2）仪器a 的名称为　　　　　　　，烧杯中发生反应的离子方程式为　　　　　。
（3）据SO2 是酸性氧化物，推测X 可能为　　　　。取少量X 加入稀硫酸进行验证，观察到　 　　　，说明该推测错误。
（4）据SO2 的还原性，推测X 可能为CuCl，做如下验证实验。
①取少量的X，加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，其中阳离子的化学式为　　　　　　　　　 。
②向深蓝色溶液中先加入过量的　　　　　　 ，再滴加　　　　　　 溶液，产生白色沉淀。
③生成X 的离子方程式为　　　　　　
答案
 （1）B
增大接触面积，加快反应速率，使固体能充分反应
（2）干燥管
SO2＋2OH—=SO32－＋H2O
（3）CuSO3　
无气泡产生（或无明显现象等合理答案）
（4）稀硝酸，AgNO3溶液
CuCl2Cu(OH)2 ＋SO2 ＋2Cl—=2CuCl＋SO＋2H2O

题号 13
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 2021泉州三检
题干 研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。
Ⅰ. 利用合成气（CO 和H2）合成甲醇，发生如下反应：
　CO(g)＋2H2(g) 　CH3OH(g)　　 ΔH
（1）由元素最稳定的单质生成1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（ΔHf）。几种物质的标准摩尔生成焓如下表，则ΔH=　　　　　　 kJ·mol−1。
物质
 H2(g)
 CO(g)
 CH3OH(g)
ΔHf / kJ·mol−1
 0
 －110.53
 －201.17
（2）800℃时，该反应平衡常数K = 0.15。若某时刻c(CO) = 0.1 mol·L−1、c(H2) = 0.2 mol·L−1、 c(CH3OH) = 0.4 mol·L−1，此时v正　　　v逆（填“＞”“＜”、或“=”）。
（3）T ℃时，在密闭的刚性容器中，按物质的量之比1∶1 充入CO 和H2，若平衡时容器内总压为p Pa，H2 的转化率为50%。则T ℃时，上述反应的平衡常数Kp=　　　　　　 Pa−2。
（用含p的代数式表示，Kp 为用分压表示的平衡常数）。
Ⅱ. 甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如右图所示。　

（4）石墨电极上的电极反应式为，当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，主要原因是　　　　　　　　　　　。
Ⅲ. 甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注，反应方程式为：
2CH3OH(g) →CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＜0，某催化反应的机理如下：
历程i：CH3OH(g)→ CH3OH◎
历程ⅱ：CH3OH◎＋CH3OH◎ →CH3OCH3◎＋H2O◎
历程ⅲ：……
历程iv：H2O◎H2O(g) 上述历程中，“◎”代表分子吸附在催化剂表面上。
（5）为提高CH3OH 的平衡转化率，可采用的措施是　　　　 。
　　A．容积不变，充入一定量He　　　 B．及时分离出H2O(g)
　　C．进一步改进催化剂　　　　　　　D．降低反应温度
（6）历程ⅲ：　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1）－90.64
（2）＜
（3）3/p2　
（4）CO2＋6H+＋6e—=CH3OH＋H2O
　　　　温度过高，微生物失去催化活性
（5）BD
（6）CH3OCH3◎　　　　CH3OCH3(g) 　

题号 14
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 2021泉州三检
题干 LiBH4－MgH2－AlH3 是一种具有良好释氢性能的三元复合储氢材料。
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是　　　　　（填标号）。
　　A．该材料中，五种元素的基态原子都没有成对的p 电子
　　B．该材料中，五种元素的电负性最大的是H
　　C．Li+已无电子可发生跃迁，故Li+灼烧时火焰为无色
　　D．MgH2 熔点高于AlH3，原因是Mg2+半径比Al3+小，与H－形成的化学键更强
（2）BH4－的空间构型为　　　　，其中B 原子的轨道杂化方式为　　　　。
（3）LiBH4 晶体中含有的微粒间作用力有　　　　（填标号）。
　　A．离子键　　　　B．π键 　　　C．氢键　　　　D．配位键
（4）氢化镁（h－MgH2）是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1。

①h－MgH2中，M的配位数为　　　　　。
②3×3×1 的h－MgH2 晶胞中，涂黑处的Mg 被Mn 替换，形成掺杂h－MgH2（晶胞如图2 所示，H 已省略）的化学式为 　　　　　　　。
答案
 （1）B
（2）正四面体　　　　　　sp3杂化　
（3）AD
（4）①6
②Mg8MnH18

题号 15
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 2021泉州三检
题干 依莰舒（E）是一种紫外线吸收剂，可以做成水溶性防晒化妆品。一种以樟脑（A）为起始原料合成依莰舒的路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）A 的官能团名称为　　　　　 ，反应Ⅰ的化学方程式为　　。
（2）Ⅲ的反应类型为　　。
（3）有关C 和E 的说法正确的是　　。
　　a．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
　　b．1 mol E 最多能与4 mol H2 发生加成反应
　　c．C 中含有6 个手性碳原子
　　d．溴的四氯化碳溶液可鉴别C 和E
（4）反应Ⅱ为加成反应（不考虑酸碱中和），则X（C8H6O2）的结构简式为　　 。化合物Y 是X 的同分异构体，其核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积比为1∶2∶2∶1。Y 遇FeCl3 溶液显紫色。Y 的结构简式为 　　　 　　　　　（任写一种）。
答案
 （1）羰基

（2）消去反应
（3）　ad　
（4）　

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