高中化学实践课堂——泉州市2021届高中毕业班质量监测（一）化学试题
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泉州市2021届高中毕业班质量监测（一）化学试题
本卷共有试题：19
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题号 1
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 2021泉州一检
题干 某些化学药品由于管理不善，容易酿成火灾或爆炸事故。该化学品不可能是
A．Na　　　　 B．KMnO4　　　　C．NH4NO3　　　　D．NaCl
答案
 D

题号 2
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 2021泉州一检
题干 下列化学用语正确的是
A．溴苯的分子式：C6H6Br　　　　　　　　　　　　 B．乙醛的结构简式：CH3CHO
C．乙烯的球棍模型：　　　　　　　　　 D．氯原子的结构示意图：
答案
 B

题号 3
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 2021泉州一检
题干 下列说法正确的是
A．医用酒精可用于消毒的原因是使蛋白质氧化而变性
B．石油裂化可提高轻质油的产量和质量
C．米饭、马铃薯等食物中的主要营养物质成分都是纤维素
D．煤的气化、液化都属于物理变化
答案
 B

题号 4
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 2021泉州一检
题干 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol Na2O2 固体中含有的阴离子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含有的S2−数目为0.1NA
C．常温下，0.1 mol Cl2 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2 NA
D．常温常压下，11.2 L 12C18O2 中含有的中子数为13NA
答案
 A

题号 5
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 2021泉州一检
题干 25℃时，在pH＝1的HCl溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na＋、K＋、MnO4－、CO32－　　　　B．Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－　　　D．K＋、Na＋、Br－、SO42－
答案
 D

题号 6
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 2021泉州一检
题干 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

　　　图1　　　　　　图2　　　　　　　　图3　　　　　　　图4
A．利用图1装置可将干海带灼烧成灰
B．利用图2装置可分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）
C．利用图3装置可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液
D．利用图4装置可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3 混合液
答案
 C

题号 7
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 2021泉州一检
题干 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如下方法制备：

下列说法错误的是
A．步骤①，煮沸可以除去溶解的CO2、HCl
B．步骤②，H2O2 作氧化剂、氨水用以调节溶液的pH
C．步骤①②，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损
D．步骤③，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥
答案
 B

题号 8
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 2021泉州一检
题干 下列物质间的转化均能实现的是
答案
 A

题号 9
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 2021泉州一检
题干 铅蓄电池的反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O，下图为铅蓄电池示
意图，某状态下测得两电极的质量都增加。在该状态下，下列说法正确的是
A．a为铅蓄电池的正极
B．铅蓄电池正在充电
C．一段时间后，溶液的pH减小
D．b的电极反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
答案
 D

题号 10
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 2021泉州一检
题干 下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是
选项
 物质及其杂质
 杂质的检验试剂
 除杂试剂与方法
A
 CO2（SO2）
 品红溶液
 NaOH溶液、洗气
B
 MgCl2（AlCl3）
 NaOH溶液
 氨水、过滤
C
 NaCl（I2）
 淀粉溶液
 加热升华
D
 Cl2（HCl）
 湿润的pH试纸
 饱和食盐水、洗气
答案
 C

题号 11
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 2021泉州一检
题干 探究硫酰氯（SO2Cl2，易水解液体）在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图
所示。下列说法错误的是

A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2
B．装置乙可除去Cl2
C．装置丙可证明分解产物含有SO2
D．SO2Cl2 水解时生成SO2 和HCl
答案
 D

题号 12
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 2021泉州一检
题干 对二乙烯苯（）可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是
A．分子中所有原子可能共平面
B．苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 mol该分子最多可与2 mol H2 加成
答案
 A

题号 13
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 2021泉州一检
题干 工业上可用如下反应制H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH，在密闭容器中通入一定量的CH4 和H2O(g)，测得平衡时H2 的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．压强：p1＜p2 　　　　　B．焓变：ΔH＜0
C．正反应速率：M＞N
D．平衡常数：K(M)＜K(N)
答案
 C

题号 14
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 2021泉州一检
题干 用氨水吸收工厂烟气中的SO2 时，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是

A．当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为HSO3－
B．Ka2(H2SO3)=10－7.2
C．由图像可知，NaHSO3 溶液显酸性
D．随着pH的变化，溶液中都有c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
答案
 D

题号 15
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 2021泉州一检
题干 氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。
I．元素X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的
含氮化合物（结构如右图）常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：
（1）硫元素在元素周期表中的位置为　　　　 ；Y的元素符号为　　　　　 。
（2）下列说法错误的是　　　（选填序号）。
　　A．原子半径：X>Y>Z　　　 B．简单气态氢化物稳定性：Y＜Z
　　C．该化合物可溶于水　　 D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构
II．工业上用氨气来制造硝酸，NH3 转化关系如图所示。
（3）NH3的电子式　　　　。

（4）图中，乙转化为丙的离子方程式为　　　　　　。
（5）检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中，　　　　　　，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
（6）工业上常使用NH3 处理甲，生成无污染的N2，则NH3 与甲完全反应的物质的量之比为　　　　　　。
答案
 （1）第3周期VIA族
N（说明：写名称“氮”不给分）
（2）D　　
（3）
（4）3NO2＋H2O＝2H++2NO3－＋NO
NaOH溶液并加热（或浓NaOH溶液）
（6）2∶3

题号 16
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 2021泉州一检
题干 25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
名称
 醋酸
 亚硝酸
 草酸
化学式
 CH3COOH
 HNO2
 H2C2O4
电离平衡常数
 1.8×10－5
 5.0×10－4
 Ka1=5.9×10－2
Ka2=6.5×10－5

（1）将pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
　　①曲线Ⅰ代表溶液　　　　　（填“HNO2”或“CH3COOH”）。
　　②图中，水的电离程度较小的是　　　（填“a”或“b”）。
　　③若向上述CH3COOH和HNO2 溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为V1 和V2。则V1_____ V2（填“>”、“<”或“＝”）。　
（2）①H2C2O4 的电离方程式为_________。
②25℃时，0.1 mol·L－1 NaHC2O4 溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）工业上脱硝常用6％的稀硝酸吸收NOx生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右图所示。
①图中b应连接电源的__________极（填“正”或负”）。
②阳极的电极反应式为___________。
答案
 （1）①HNO2　　　
②b　　③＞
（2）H2C2O4H＋＋HC2O4－　　
酸
（3）①负
②H2O＋HNO2－2e－＝NO3－＋3H＋

题号 17
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 2021泉州一检
题干 四氢铝钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。以铝合金厂的废边脚料为原
料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2 等杂质）制备NaAlH4 的工艺流程如下：

已知：NaH、NaAlH4 遇水发生剧烈反应。
回答下列问题：
（1）酸浸时：
①H2SO4 与Al反应的离子方程式为________。
②相同条件下，铝元素浸出率与c(H2SO4)的关系如图所示。当c(H2SO4)大于a mol·L－1 时，浸出率降低的原因可能是______。

（2）“调pH”所加入的试剂X为___________（选填序号）。
　　A．H2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O　　D．Na2CO3
（3）滤渣1的主要成分为__________（填化学式）。
（4）滤液2中，通入过量CO2 反应生成Al(OH)3 的离子方程式为__________。
（5）AlCl3 制得NaAlH4 反应的化学方程式为_________，该反应体系要保证干燥，其目的是_________。
答案
 （1）①2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
②硫酸浓度增大，较浓的硫酸溶液使铝发生钝化
（2）B
（3）SiO2 （说明：写名称“二氧化硅”不给分）
（4）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
（5）AlCl3＋4NaH＝NaAlH4＋3NaCl
防止NaH、NaAlH4 与水蒸气反应　
（说明：能答出NaH、NaAlH4 中的一种即得2分，多写AlCl3 水解不扣分）

题号 18
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 2021泉州一检
题干 磷化氢（PH3）常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷（P4）与浓NaOH加热制备PH3，同时得到次磷酸钠（NaH2PO2），装置如下图。

（已知：PH3 是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点117.7℃）
（1）实验室少量白磷保存于__________。
（2）仪器a的名称为__________，B应选用下图中装置__________。

（3）实验操作步骤如下：
①打开K1，通入N2 一段时间；
②检查装置气密性；
③关闭K1，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液；
④在A中加入丁醇和白磷。
则正确的操作顺序是_________。
（4）装置A中发生反应的化学方程式为__________，使用丁醇作为反应物的分散剂，
目的是___________。
（5）装置C、D的作用分别是__________、__________。
（6）测定NaH2PO2 纯度。
分离提纯A中反应后的混合物，得到NaH2PO2（M=88g·mol－1）粗品，并取1.00g配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 mL 0.100 mol·L－1 碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定至终
点，平均消耗20.00 mL。则产品纯度为_________。
（相关反应为：H2PO2－+H2O+I2＝H2PO－+2H++2I－，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）
答案
 （1）水（说明：写成“水中”或“蒸馏水中”也可）
（2）分液漏斗丙
（3）②④①③　　
（4）P4＋3NaOH＋3H2O3NaH2PO2＋PH3↑
使反应物充分混合，加快反应速率
（说明：能答出前面部分即可得1分。答“增大反应物接触面积”等合理答案也给分）
（5）安全瓶（说明：防倒吸等合理答案也给分）
吸收多余的PH3，防止污染空气
（6）88.0%（说明：答0.88、88.00%或88%也给2分）

题号 19
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 2021泉州一检
题干 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
（1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
反应
 大气固氮
N2(g)+O2(g)2NO(g)
 工业固氮
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
温度/℃
 25
 2000
 25
 350
 400
 450
平衡常数(K)
 3.84×10－31
 0.1
 5×108
 1.847
 0.504
 0.152
常温下，大气固氮的倾向__________工业固氮（填“大于”或“小于”）。
（2）N2(g)与H2(g)反应的能量变化如左下图所示。

则N2(g)与H2(g)制备NH3(l)的热化学方程式为____________。
（3）T ℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2 和2 mol H2 模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g)2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如右上图。
①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=____________mol·L－1·min－1。
②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是____________（选填序号）。
　　A．混合气体的密度不变
　　B．单位时间内断裂n mol N—H键的同时形成n mol H—H键
　　C．容器内的总压强不再变化
　　D．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
③有关工业固氮的说法正确的是___________（选填序号）。
　　A．使用催化剂可提高反应物的转化率
　　B．循环使用N2、H2 可提高NH3 的产率
　　C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行
　　D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
④T ℃时，该反应的平衡常数为___________。
（4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol·min－1）与催化剂的对应关系如表所示。
催化剂
 Fe
 Pd
 Ru
 Rh
 Pt
 Ni
初始速率
 0.5
 1.8
 7.9
 4.0
 2.2
 3.0
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是_______
（填化学式）。
答案
 （1）小于（说明：答“＜”不给分）
（2）N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝－132 kJ·mol－1　
（各物质的状态没有标注、部分标注或者标错不给分；ΔH的正负号、单位错写或漏写不给分；方程式的计量数与ΔH的数值不匹配，不成比例关系不给分）
（3）①0.1125
②C
③B
④6.25
（4）Fe　

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