高中化学实践课堂——山东省2021年普通高中学业水平等级考试

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山东省2021年普通高中学业水平等级考试
本卷共有试题：20
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题号	1
出处	2021山东高考
题干	有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A.风能发电　　　 B. 粮食酿酒　　 C. 燃煤脱硫　　　 D. 石油裂化
答案	A

题号	2
出处	2021山东高考
题干	下列物质应用错误的是 A.石墨用作润滑剂　　　　　　 B. 氧化钙用作食品干燥剂 C.聚乙炔用作绝缘材料　　　　 D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液
答案	C

题号	3
出处	2021山东高考
题干	关于下列仪器使用的说法错误的是 A.①、④不可加热　　　　　　　　 B.②、④不可用作反应容器 C.③、⑤可用于物质分离　　　　　　 D.②、④、⑤使用前需检漏
答案	A

题号	4
出处	2021山东高考
题干	X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y　　　　　　　　　　　　　　　　 B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强　　　　　　　　　 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
答案	D

题号	5
出处	2021山东高考
题干	下列由实验现象所得结论错误的是 A.向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO₃^-具有氧化性 B.向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C.向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
答案	C

题号	6
出处	2021山东高考
题干	X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H₂的物质的量之比一定为V₁/V₂ B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为2V₁/V₂ C.产物中X、Y化合价之比一定为V₁/V₂ D.由V₁/V₂一定能确定产物中X、Y的化合价
答案	D

题号	7
出处	2021山东高考
题干	某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO₄溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？ A.1　　　　 B.2　　　　 C.3　　　　 D.4
答案	B

题号	8
出处	2021山东高考
题干	工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是 A.吸收过程中有气体生成　　　　　　　　 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C.气流干燥湿料时温度不宜过高　　　　　　　 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃
答案	B

题号	9
出处	2021山东高考
题干	关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是 A.CH₃OH为极性分子　　　　　　　　 B.N₂H₄空间结构为平面形 C.N₂H₄的沸点高于(CH₃)₂NNH₂　　　　　　　　 D.CH₃OH和(CH₃)₂NNH₂中C、O、N杂化方式均相同
答案	B

题号	10
出处	2021山东高考
题干	以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH—O₂、N₂H₄—O₂、(CH₃)₂NNH₂—O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是 A.放电过程中，K⁺均向负极移动 B.放电过程中，KOH物质的量均减小 C.消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D.消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
答案	C

11

出处

2021山东高考

题干

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A.A　　　　 B.B　　　　 C.C　　　　 D.D

答案

AB

题号	12
出处	2021山东高考
题干	立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是 A.N分子可能存在顺反异构 B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种 D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
答案	AC

题号	13
出处	2021山东高考
题干	实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是 A.G与H均为氧化产物　　　　　　　　　　　　　　 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应　　　　　　　　　　 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol
答案	BD

题号	14
出处	2021山东高考
题干	¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示。已知　　为快速平衡，下列说法正确的是 A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B.反应结束后，溶液中存在¹⁸OH^- C.反应结束后，溶液中存在CH₃¹⁸OH D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
答案	B

题号	15
出处	2021山东高考
题干	赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺H₂R⁺HRR^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是 A. > B.M点，c(Cl^-) +c(OH^-)+c(R^-)=2c(H₂R⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺) C.O点，pH= D.P点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
答案	CD

题号	16
出处	2021山东高考
题干	非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。 (2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF₂分子的空间构型为__；OF₂的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是___。 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。　　　A.sp　　B.sp²　　C.sp³ 　　D.sp³d (4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___；晶胞中A、B间距离d=___pm。
答案	(1)9 (2)F>O>Cl；角(V)形；低于；OF₂和Cl₂O都是分子晶体，结构相似，Cl₂O的相对分子质量大，Cl₂O的熔、沸点高 (3)5；D (4)2；(0，0，r/c)；pm

题号	17
出处	2021山东高考
题干	工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题： (1)焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂Cr₂O₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。 (4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂Cr₂O₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂Cr₂O₄+4H₂O2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。则Na₂Cr₂O₇在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。
答案	(1)增大反应物接触面积，提高化学反应速率 (2)4.5≤pH≤9.3　　使2CrO₄^2-+H₂OCr₂O₇^2-+2OH^-平衡正向移动，提高Na₂Cr₂O₇的产率　　浸取 (3)所得溶液中含有大量Na₂SO₄•10H₂O　　H₂SO₄ 　(4)阳　　　 CrO₄^2-

题号	18
出处	2021山东高考
题干	六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： (1)检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H₂，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO₃已被完全还原的现象是___。 (2)WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。 (3)利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下： ①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 ②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄，通过IO₃^-离子交换柱发生反应：WO₄^2-+Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO₃^-；交换结束后，向所得含IO₃^-的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl₆质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案	(1)排除装置中的空气；直形冷凝管；淡黄色固体变为银白色（2）吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E；再次通入N₂；排除装置中的H₂ （3）( m₃+m₁- 2m₂)　　；%；不变；偏大

题号	19
出处	2021山东高考
题干	一种利胆药物F的合成路线如图：已知：Ⅰ. + Ⅱ. 回答下列问题： (1)A的结构简式为___；符合下列条件的A的同分异构体有___种。 ①含有酚羟基　　　　②不能发生银镜反应　　　　③含有四种化学环境的氢 (2)检验B中是否含有A的试剂为___；B→C的反应类型为___。 (3)C→D的化学方程式为__；E中含氧官能团共___种。 (4)已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线___。
答案	（1）　　；8　　　（2）FeCl₃溶液；氧化反应（3）+CH₃OH　+H₂O　　；3 （4）

题号	20
出处	2021山东高考
题干	2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应Ⅰ：+CH₃OH 　　　　△H₁ 反应Ⅱ：+CH₃OH　　△H₂ 反应Ⅲ：　　　　　△H₃ 回答下列问题： (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是__(用系统命名法命名)；的数值范围是___(填标号)。　　A.<-1　　　　　　 B.-1～0　　　　　　 C.0～1　　　　 D.>1 (2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数K_x1=___。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH₃OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH₃OH)=___。 (3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为__(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v_正__逆反应速率v_逆(填“＞”“＜”或“=)。
答案	（1）2-甲基-2-丁烯；D （2）0.9α；；逆向移动；1:10 （3）X；＜

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