高中化学实践课堂——2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷）
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2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷）
本卷共有试题：21
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题号 1
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 2021广东高考
题干 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
选项
 A
 B
 C
 D
文物



名称
 铸客大铜鼎
 河姆渡出土陶灶
 兽首玛瑙杯
 角形玉杯
A．A　 B．B　　　 C．C　　 D．D
答案
 A

题号 2
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 2021广东高考
题干 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
答案
 D

题号 3
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 2021广东高考
题干 “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
答案
 C

题号 4
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 2021广东高考
题干 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项
 生产活动
 化学原理
A
 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
B
 利用海水制取溴和镁单质
 Br－可被氧化、Mg2+可被还原
C
 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
 氢氟酸可与SiO2反应
D
 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
A．A　　　 B．B　　　 C．C　　　 D．D
答案
 A

题号 5
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 2021广东高考
题干 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A．属于烷烃　　　　 B．可发生水解反应　　　　　　　 C．可发生加聚反应　　　　D．具有一定的挥发性
答案
 A

题号 6
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 2021广东高考
题干 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
 劳动项目
 化学知识
A
 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒
 含氯消毒剂具有氧化性
B
 学农活动：用厨余垃圾制肥料
 厨余垃圾含N、P、K等元素
C
 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
 乙酸可由乙醇氧化制备
D
 自主探究：以油脂为原料制肥皂
 油脂可发生皂化反应
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　 D．D
答案
 C

题号 7
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 2021广东高考
题干 测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
A．　　　　　 B．　　　 C．　　　　 D．
答案
 B

题号 8
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 2021广东高考
题干 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl＝G+HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)+c(Cl－)＝c(GH+)+c(G)
答案
 B

题号 9
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 2021广东高考
题干 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A．负极上发生还原反应　　　 B．CO2在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极　　 D．将电能转化为化学能
答案
 B

题号 10
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 2021广东高考
题干 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
答案
 C

题号 11
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 2021广东高考
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol CHCl3含有C－Cl键的数目为3NA
B．1L 1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2L NO与11.2 LO2混合后的分子数目为NA
D．23g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
答案
 A

题号 12
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 2021广东高考
题干 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
 操作或做法
 目的
A
 将铜丝插入浓硝酸中
 制备NO
B
 将密闭烧瓶中的NO2降温
 探究温度对平衡移动的影响
C
 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
 萃取溶液中生成的碘
D
 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
 节约试剂
A．A　　　　 B．B　　 C．C　　 D．D
答案
 B

题号 13
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 2021广东高考
题干 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．原子半径：Y＞W＞E
D．ZW2中，Z的化合价为+2价
答案
 C

题号 14
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 2021广东高考
题干 反应X＝2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
答案
 D

题号 15
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 2021广东高考
题干 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O＝2NaOH+O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe＝Fe2O3+3H2↑
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO52－+4H++2Mn2+
答案
 D

题号 16
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 2021广东高考
题干 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B．生成1mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑＋4H＋
答案
 D

题号 17
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 2021广东高考
题干 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_______。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
③提出猜想。
猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)＞s(35℃)＞s(25℃)。
④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。
实验序号
 试样
 测试温度/℃
 电导率/(uS/cm)
1
 Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液
 25
 A1
2
 Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液
 35
 A2
3
 Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液
 45
 A3
⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl－)＝_______mol/L。
实验结果为A3＞A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。
⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。
实验序号
 试样
 测试温度/℃
 电导率/(uS/cm)
4
 Ⅰ
 _______
 B1
5
 _______
 _______
 B2
⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______。
答案
 （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）c－d－b－a－e
（3）HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO32－、HCO3－等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－
（4）1.34×10－5　　　
测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度　　　 45℃　　　 II　　　 45℃　　　 A3>B2>B1　　　

题号 18
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 2021广东高考
题干 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO42－的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_______。
(3)“沉钼”中，pH为7.0。
①生成BaMoO4的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCO3－):c(MoO42－)＝_______(列出算式)时，应停止加入BaCL2溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量CO2，可析出Y。
(5)高纯AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。

①该氧化物为_______。
②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
答案
 （1）+6
（2）Al(OH)3
（3） MoO42-+Ba2+＝BaMoO4↓
　
（4）NaHCO3　　　 NH3 （5）Al2O3
4:1

题号 19
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 2021广东高考
题干 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2
c)CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3
d)2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4
e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ∆H5
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1＝_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率
D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(4)设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0＝100kPa）。反应a、c、e的ln Kpr随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为Kpr＝_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)＝1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程_______。
(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。
答案
 （1）∆H2+∆H3－∆H5或∆H3－∆H4
（2）AD （3）4　　　 4 （4） ①ac
②③68%
（5）做冷冻剂　　　

题号 20
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 2021广东高考
题干 很多含巯基（－SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
　
（1）基态硫原子价电子排布式为__________。
（2）H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为__________。
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
A．在I中S原子采取sp3杂化B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C－C－C键角是180°　　　　　　　 　D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。
（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是__________________。
②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_________；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb ＝_________。
③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为________g/cm3（列出算式）。
答案
 （1）3s23p4
（2）H2O>H2S>CH4
（3）六
（4）D
（5）化合物III
（6）①由图9c可知，图9b中Sb、Hg原子取代位置除图9b外还有其它形式
②4；1：1：2
③ 　　　　

题号 21
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 2021广东高考
题干 天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示－C6H5)：

已知：
(1)化合物Ⅰ中含氧官能团有_______(写名称)。
(2)反应①的方程式可表示为：I+II＝III+Z，化合物Z的分子式为_______。
(3)化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。
(4)反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______。
(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______。
条件：a.能与NaHCO3反应；b. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c. 能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
(6)根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成的路线_______(不需注明反应条件)。
答案
 （1）（酚）羟基、醛基
（2）C18H15OP
（3）
（4）②④；②　
（5）10；　　
（6）

v福建省实践教学工作室　蔡实践　设计制作 v