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2021年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试化学 | |
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本卷共有试题:21 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 书法是中华文化之瑰宝,“无色而具画图的灿烂,无声而有音乐的和谐”,书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是 A.墨汁是一种水溶液 B.宣纸是合成高分子材料 C.砚石的成分与水晶相同 D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 |
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答案 |
D |
题号 | 2 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | “古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是 A.月落乌啼霜满天,江枫渔火对愁眠 B. 掬月水在手,弄花香满衣 C.飞流直下三千尺,疑是银河落九天 D. 举头望明月,低头思故乡 |
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答案 |
A |
题号 | 3 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | “嫦娥五号”成功着陆月球,展示了以芳纶为主制成的五星红旗,用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”,实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是 A.月壤中含有的3He,其质子数为3 B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料 D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应 |
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答案 |
A |
题号 | 4 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | “原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初,人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析,Ca原子核外N能层中运动的电子数为 A.8 B.2 C.18 D.10 |
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答案 |
B |
题号 | 5 | |||||||||||||
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2021广东适应测试 | |||||||||||||
题干 | 提取海带中I2的实验中,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
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答案 |
D |
题号 | 6 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是 A.属于芳香烃 B. 分子式为C8H11O2N C.可与NaOH溶液反应 D. 能发生加成反应,不能发生取代反应 |
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答案 |
C |
题号 | 7 | ||||||||||||||||
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2021广东适应测试 | ||||||||||||||||
题干 | “人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
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答案 |
B |
题号 | 8 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是 A.产生清洁燃料H2 B.H2S脱除率为100% C.H2S既被氧化又被还原 D. 脱Hg反应为Hg+S= HgS |
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答案 |
B |
题号 | 9 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是 A.0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2 B.HN3溶液的pH随温度升高而减小 C.NaN3的电离方程式:NaN3= Na++3N3- D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+ c(Na+ )= c( N3-)+ c(HN3) |
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答案 |
B |
题号 | 10 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A.a可经催化氧化生成b B.b为红棕色,可转化为c C.密闭体系中,c存在2NO2⇌N2O4 D.d的溶液与Cu反应可生成b或c |
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答案 |
B |
题号 | 11 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 mol Cl2和Fe充分反应,转移电子数为3 NA B.标准状况下,1.12L苯含有C-H键的个数为3 NA C.22 g CO2和足量Na2O2反应,产生的气体的分子数为0.25 NA D.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为1.0 NA |
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答案 |
C |
题号 | 12 | ||||||||||||||||
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2021广东适应测试 | ||||||||||||||||
题干 | 陈述I和II均正确且具有因果关系的是
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答案 |
C |
题号 | 13 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒,一种制备方法为:使用惰性电极电解KCl溶液,用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区,其中一区持续通入乙烯;电解结束,移出交换膜,两区混合反应:HOCH2CH2Cl +OH-=Cl- + H2O + C2H4O。下列说法错误的是 A.乙烯应通入阴极区 B.移出交换膜前存在反应Cl2+ H2O⇌HCl + HClO C.使用Cl- 交换膜阻止OH- 通过,可使Cl2生成区的pH逐渐减小 D.制备过程的总反应为:H2C=CH2+ H2O= H2↑+ C2H4O |
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答案 |
A |
题号 | 14 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是 A.试管内CCl4层溶液褪色,说明Br2具有氧化性 B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性 C.试管中产生大量气泡,说明Na2SO3被氧化产生SO3 D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有SO42-生成 |
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答案 |
C |
题号 | 15 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水,关于该过程的说法正确的是 A. Pb2+的浓度分数先减小后增大 B. c(NO3-)与c(Pb2+)的比值减小后增大,pH> 10后不变 C. pH=7时,存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+ D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时,氨主要以NH4+的形式存在 |
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答案 |
D |
题号 | 16 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家,一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中,X位于第三周期,X原子的电子数为Z原子的两倍,W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是 A.原子半径:X>Z> W B.非金属性:X>Z> W C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D.X的氧化物对应的水化物均为强酸 |
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答案 |
C |
题号 | 17 | |||||||||||||||||||||||||||||
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2021广东适应测试 | |||||||||||||||||||||||||||||
题干 | 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质)为原料制备。制备流程简图如下: (1)焙炒海盐的目的是______。 (2)根据除杂原理,在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
(4)用如图所示装置,以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体,并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。 ①试剂a为______。相比分液漏斗,选用仪器1的优点是______。 ②对比实验发现,将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出,其原因是______。 (5)已知:CrO42-+ Ba2+ = BaCrO4↓(黄色) CrO42-+3Fe2++ 8H+ =Cr3+ + 3Fe3++ 4H2O 设计如下实验测定NaCl产品中SO42-的含量,填写下列表格。
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答案 |
(1)除去海藻等有机杂质,并使其颗粒变小 (2)NaOH;Mg2+和Fe3+;Na2CO3;Ba2+和Ca2+ (3)蒸发浓缩 (4)①浓硫酸;可平衡压强,使液体顺利滴下 ②增大与浓硫酸的接触面积,使产生HCl气体的速率加快 (5)使SO42-完全沉淀、 |
题号 | 18 | ||||||||||||||||||||||||||
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2021广东适应测试 | ||||||||||||||||||||||||||
题干 | 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐,并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如下: 已知:①常温下,浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。 ②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。 表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
(2)滤液1中可回收利用的物质是______,滤饼的主要成分是______;萃取前加入的固体X为______。 (3)Ga与Al同主族,化学性质相似。反萃取后,镓的存在形式为______(填化学式)。 (4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时,以粗镓为阳极,以NaOH溶液为电解液,阴极的电极反应为______。 (5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得:以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物,该过程的化学方程式为______。 (6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为______mol·L-1(写出计算过程)。 |
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答案 |
(1)+3价;Fe2O42-+8H+=2Fe3++4H2O (2)硫酸锌;Fe(OH)3、Ga(OH)3;Fe; (3)NaGaO2 (4)GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- (5)Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN (6)3.0×10-10.2 |
题号 | 19 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。 I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体,其工艺过程中涉及如下反应: 反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g) ΔH1 反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol-1 反应③CH4 (g)+ O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1 (1)已知:O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1,则ΔH1 =______kJ·mol-1。 (2)一定条件下,向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2,测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。 ①图中a和b分别代表产物______和______,当温度高于900 K,H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是______。 ②1100 K时,CH4与CO2的转化率分别为95%和90%,反应①的平衡常数K=______(写出计算式)。 II.Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。 (3)下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有______。 A.含碳副产物的产率均低于CH4 B.存在反应CO2+4H2⇌CH4 + 2H2O C.存在副反应CO2+ H2⇌CO+ H2O D. CO2 转化为CH4的过程中发生了能量转化 E.温度高于260℃后,升高温度,甲烷产率几乎不变 (4) CO2甲烷化的过程中,保持CO2与H2的体积比为1:4,反应气的总流量控制在40 mL·min-1,320 ℃时测得CO2转化率为80%,则CO2反应速率为______mL·min-1。 |
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答案 |
(1)+247.4 kJ·mol-1 (2)①H2;CO;反应O 2(g)+H2(g)= H2O(g)是放热反应,升高温度,平衡逆行移动,H2O的含量减小 ② (3)ABCDE (4)6.4 |
题号 | 20 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似,也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率,科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料,其单层结构俯视图如图2所示。 回答下列问题: (1)Li、C、P三种元素中,电负性最小的是______(用元素符号作答)。 (2)基态磷原子价电子排布式为______。 (3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为______,石墨区中C原子的杂化方式为______。 (4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为______。 (5)根据图1和图2的信息,下列说法正确的有______(填字母)。 A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同 B.黑磷与石墨都属于混合型晶体 C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程,发生了化学反应 D.石墨与黑磷的交界结合区域中,P原子与C原子共平面 E.复合材料单层中,P原子与C原子之间的作用力属范德华力 (6)贵金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a nm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为______,晶体的密度为______g·cm-3 (列出计算式)。 |
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答案 |
(1)Li (2)3s23p3 (3)sp3;sp2 (4)NH3>PH3>CH4 (5)ABCD (6)8; |
题号 | 21 | |||
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2021广东适应测试 | |||
题干 | β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物,其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出): 已知:与化学性质相似。 (1)由I→II的反应类型为______,II的名称为______,其含氧官能团的名称为______。 (2)III与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 (3)III的同分异构体中含有苯环结构的有______种(不计III),其中核磁共振氢谱的峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为______。 (4)已知V和VI合成VII的原子利用率为100%,则V的结构简式为______。 (5)等物质的量的CH3OH和VII开环反应的产物VIII (含酯基)的结构简式为______。 (6)利用由V到VII的四元环成环方式,写出以IV的同系物和苯甲醇为原料合成的反应路线______。 |
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答案 |
(1)取代反应;氯乙酸;羧基 (2) +NaOH→+H2O (3)4; (4) (5) (6) |
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