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江苏省2021年新高考适应性考试化学试卷 | |
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本卷共有试题:17 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 防治大气污染、打赢蓝天保卫战,下列做法不应该提倡的是( ) A.开发使用清洁能源 B.田间焚烧秸秆 C.积极鼓励植树造林 D.养成低碳生活习惯 |
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答案 |
B |
题号 | 2 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅,反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A.SiCl4为极性分子 B.HCl的电子式为 C.单晶硅为分子晶体 D.Si原子的结构示意图为 |
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答案 |
B |
题号 | 3 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( ) A.NaClO有氧化性,可用于消毒杀菌 B.NaHSO3有还原性,可用于漂白纸浆 C.NaCl易溶于水,可用于工业电解制备钠 D.NaHCO3受热易分解,可用于制抗酸药物 |
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答案 |
A |
题号 | 4 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是( ) A.NH3的空间构型为平面三角形 B.NH3与H2O能形成分子间氢键 C.NH3的水溶液不能导电 D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性 |
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答案 |
B |
题号 | 5 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) A.反应的ΔS>0 B.反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) C.反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 |
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答案 |
C |
题号 | 6 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时,下列装置能达到相应实验目的的是( ) A.生成NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.吸收NH3尾气 |
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答案 |
B |
题号 | 7 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( ) A.元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C.第一电离能:I1(Al)<I1(P)<I1(S) D.最高价氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
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答案 |
D |
题号 | 8 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。 下列有关说法不正确的是( ) A.控制适当反应温度并不断搅拌,有利于提高铁、铝浸取率 B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O C.滤液中主要存在的阳离子有:H+、Fe2+、Ca2+、Al3+ D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 |
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答案 |
C |
题号 | 9 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移 B.电极b上反应为CO2+8HCO3--8e-=CH4+CO32-+2H2O C.电解过程中化学能转化为电能 D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 |
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答案 |
A |
题号 | 10 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 葡萄糖的银镜反应实验如下: 步骤1:向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液,边振荡边滴加2%氨水,观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2:向试管中继续滴加2%氨水,观察到沉淀完全溶解。 步骤3:再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液,振荡,在60~70℃水浴中加热,观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法不正确的是( ) A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物 C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D.右图所示银的晶胞中有14个银原子 |
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答案 |
D |
题号 | 11 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用,其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是( ) A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种 C.奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色 D. 奥昔布宁能发生消去反应 |
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答案 |
D |
题号 | 12 | |||||||||||
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2021江苏适应考试 | |||||||||||
题干 | 室温下,通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。
A.0.1mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3- ) B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3) C.实验3得到的溶液中有c(HCO3-)<c(CO32-) D.实验4中反应的化学方程式为H++OH-=H2O |
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答案 |
A |
题号 | 13 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol 反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol 反应Ⅲ:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K= B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C.提高CO2转化为CH4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂 D.CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol |
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答案 |
C |
题号 | 14 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH4+形式存在),通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀:向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液,废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示,当1.3 (2)氧化:调节经沉淀处理后的废水pH约为6,加入NaClO溶液进一步氧化处理。 ①NaClO将废水中的氨氮转化为N2,该反应的离子方程式为_______。 ②研究发现,废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时,废水中氨氮去除率随着温度升高而降低,其原因是_______。 ③n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后,总氮去除率下降的原因是_______。 |
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答案 |
(1) (2)pH有所增大,氢氧根离子浓度增大,不利于NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成,则氨氮去除率随pH升高而降低 (3) 或 (4)氧化剂次氯酸不稳定,温度升高受热分解 (5)次氯酸钠投加量过大,导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子,则总氮去除率下降 |
题号 | 15 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体,其合成路线如下: (1)A→B的反应类型为_______。 (2)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_______。 ①分子中含有苯环,碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,生成砖红色沉淀; ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。 (3)C→D反应的条件X是_______。 (4)F含有手性碳原子的数目为_______。 (5)设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。_____ |
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答案 |
(1)取代反应 (2) (3)碱(或NaOH) (4)1 (5) |
题号 | 16 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。 (1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4·5H2O晶体。 ①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式:_______。 ②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。 ③装置图中装置X的作用是_______。 (2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,_______,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干,得到CuSO4·5H2O晶体。 已知:①该实验中pH=3.2时,Fe3+完全沉淀;pH=4.7时,Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂:1.0 mol∙L−1 H2SO4、1.0 mol∙L−1HCl、1.0 mol∙L−1NaOH。 (3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000 mol∙L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2= S4O82-+2I-。计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程):_______。 |
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答案 |
(1)[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO+2NaCl+4NH3↑+H2O 取最后一次洗涤液少量于试管,向试管中加硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀则洗涤干净,若有沉淀则未洗净 防倒吸 (2)加入适量1.0 mol∙L−1 H2SO4溶解,逐滴加入1.0 mol∙L−1NaOH调节溶液pH在3.2~4.7之间,过滤,将滤液 (3)根据关系式CuSO4·5H2O~Na2S2O3,样品中CuSO4·5H2O物质的量为0.1000 mol∙L−1×0.0198L=0.00198mol,则CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度 |
题号 | 17 | |||
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2021江苏适应考试 | |||
题干 | 水体中的Cr2O72-、HCrO4-和CrO42-是高毒性的重金属离子,可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(VI)还原为低毒性的Cr3+或Cr(OH)3。 (1)在一定pH的水溶液中,HS-、S2-可与CrO42-反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2-能与单质硫反应生成Sn2-,S n2-能还原Cr(VI)。 ①在pH=9的水溶液中CrO42-与HS-反应的离子方程式为_______。 ②25℃时用过量S2-还原Cr(VI),发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是_______;验证的实验方法是_______。 (2)金属也可用于还原废水中的Cr(VI)。其他条件相同时,用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水,废水中Cr(VI)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(VI)废水的效果更好,其原因是_______。 (3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(VI)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO42-的过程可描述为_______。 |
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答案 |
(1)①2CrO42-+3HS-+5H2O=2 Cr(OH)3↓+2S↓+7OH-;②S2-过量,水溶液中S2-能与单质硫反应生成Sn2-,S n2-能还原Cr(Ⅵ),所以反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快;可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下,观察溶液褪色程度; (2)Zn-Cu粉在溶液中形成原电池,加快反应速率; (3)单质铁发生吸氧腐蚀,3Fe-6e-=3Fe2+,3Fe2++CrO42-+4H2O=Cr(OH)3↓+5OH-+3Fe3+; |
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