高中化学实践课堂——三明市2020-2021学年第一学期普通高中期末质量检测化学试卷
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三明市2020-2021学年第一学期普通高中期末质量检测化学试卷
本卷共有试题：20
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题号 1
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 2021三明期末
题干 下列有关叙述错误的是


A.陶盆的材料是合金
 B.明矶可用于净水
 C.丙烯合成聚丙烯是化学变化
 D.硅太阳能电池将太阳能转化为电能
答案
 A

题号 2
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 2021三明期末
题干 下列化学用语正确的是
　A．过氧化钠的电子式：
　B．15N的原子结构示意图：
　C．甲烷的比例模型：
　D．次酸水解的离子方程式：ClO-+H2OHClO+OH－
答案
 D

题号 3
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 2021三明期末
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
　A．1molO2与Na完全反应，转移的电子数一定为2NA
　B．pH=1的盐酸和醋酸混合溶液中H浓度为0.1mol·L-1
　C．9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NA
　D．1L 0.1mol·L-1 NH4CI溶液中NH4+数小于0.1NA
答案
 A

题号 4
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 2021三明期末
题干 下列离子方程式正确的是
　A．氧化溶液与氨水混合：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
　B．氢氧化溶液中滴入硫酸：H＋＋OH－＝H2O
　C．氢氧化亚铁溶于硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2++2H2O
　D．碳酸氢鈣溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
答案
 D

题号 5
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 2021三明期末
题干 下列对有机物的描述错误的是
　A．二甲烧只有1种结构，证明甲分子的空间构型为正四面体
　B．立方（的二代物有3种
　C．分子中所有原子一定处于同一平面
　D．乙酸、和四氧化碳可用碳酸溶液鉴别
答案
 C

题号 6
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 2021三明期末
题干 下列叙述正确的是
　A．将投入过量的FeCl3溶液中，可得铁单质
　B．将2.0g硫与60g铜共热，可得8.0g硫化物
　C．将SO2通入BaCl2溶液中，可得BaSO3沉淀
　D．将足量NH3、CO2依次通入NaCl饱和溶液中，可得晶体
答案
 D

题号 7
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 2021三明期末
题干 化学与人类生活息息相关。下列说法正确的是
　A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
　B．工业上不用电解熔融化制备单质因化是共价化合物
　C．溴被称为海洋元素，因海水中溴离子浓度大
　D．高酸钟溶液、“84消毒液、酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒
答案
 B

题号 8
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 2021三明期末
题干 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
　A．pH=2的溶液：Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-
　B．pH试纸蓝色的溶液：Na＋、H＋、CO32－、SO42－
　C．含有KSCN的溶液：Fe3+、Na+、SO42－、Cl－
　D．水电离的c（H）=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、K＋、SO42－、ClO－
答案
 A

题号 9
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 2021三明期末
题干 下列说法正确的是
　A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动
　B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2+和Hg2+
　C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀
　D．向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
答案
 B

题号 10
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 2021三明期末
题干 下列从海带中提取的实验装置，不能达到实验目的的是

　A．用装置甲灼烧碎海带
　B．用装置乙过海带灰的浸泡液
　C．用装置丙分离取后的有机层和水层
　D．用装置丁分离I2与CCl4
答案
 D

题号 11
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 2021三明期末
题干 科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是
　A.Z元素的金属性在其所在周期中最强
　B.W与Z可形成离子化合物
　C.单核离子半径：Z＜Y
　D.氢化物的稳定性：Y＜X
答案
 D

题号 12
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 2021三明期末
题干 雷美替胺是一种失眠症治疗药物，其合成过程涉及如下反应。下列说法错误的是

　A.上述反应为加成反应，理论上原子利用率为100%
　B.有机物I能发生加成、取代、氧化、加聚反应
　C.有机物与氟气加成反应的产物为
　D.有机物、II均能与Na2CO3溶液反应
答案
 C

题号 13
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 2021三明期末
题干 N2O和Co气体在Pt2O+表面转化为无害气体，总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)+N2(g)　　ΔH，该反应的物质及能量变化过程分别如下图所示。下列说法错误的是

　A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－226 kJ·mol-1
　B.反应②的速率比反应①的慢
　C.该反应过程有共价键的断裂和形成
　D.若处理标准状况下11.2 L N2O气体，共转移1mol电子
答案
 B

题号 14
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 2021三明期末
题干 电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是

　A.甲：H向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶波pH大
　B.乙：电池充电时二氧化与电源的极连接
　C.丙：被保护的金属铁与源的极连接，该方法称为极电保护法
　D.丁：极的电极反应式为：CH3OH+6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O
答案
 C

题号 15
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 2021三明期末
题干 利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理水体中的三乙烯，水体修复的过程如图所示。
H+、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果，单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是
　A．反应②③④均在正极发生
　B．单位时间内，三乙烯脱去a mol Cl 时 ne=a mol
　C．反应④的电极反应式：NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
　D．增大单位体水体中ZVI的投入量，可使nt增大
答案
 B

题号 16
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 2021三明期末
题干 25℃时，在20.00mL0.10mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH 溶液，溶液中1g与pH关系如图所示。下列说法正确的是
　A．25℃时，HA的电离常数为1.0×10-6.3
　B．a、b、c三点水的电离程度：a>b>c
　C．加水稀释b点溶液，不变
　D．c点对应的NaOH溶液体为10.00mL
答案
 C

题号 17
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 2021三明期末
题干 A、B、C、D为短周期元素，其相关信息如下表。回答下列问题。
元素
 相关信息
A
 原子最外层电子数是电子层数的3倍
B
 元素最高价与最低价的代数和为6
C
 单质在A单质中燃烧，产物是造成酸雨的主要原因
D
 最高价氧化物对应水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
（1）工业上用电解法制取B单质，其反应方程式为　　　　　　　　　　 。
（2）B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为　　　　　　　　　　 （用化学式表示）。
（3）铁元素与B元素可组成两种化合物，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 （填标号）。
　　a.实验室可直接用水溶解FeB3固体配制其溶液
　　b.FeB2不能通过单质直接化合产生
　　c.铜片、碳棒和FeB3溶液构成原电池，电流由铜片沿导线流向碳棒
　　d.可用氢氧化溶液鉴别FeB2和FeB3溶液
（4）由A、C、D组成还原性较强的化合物D2C2A3，常用于氧化还原滴定。
①实验室需要480mL 0.01mol·L-1D2C2A3溶液，现用D2C2A3固体配制该溶液，所需玻璃器除烧杯、玻璃棒外，还需　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②为了测定某废液中氟的含量（其他物质不参与氧化还原反应），现取100.00mL废液，用0.01mol·L-1D2C2A3溶液进行滴定，己知C元素被氧化为最高价。经平行实验测定，消耗D2C2A3标准溶液12.00mL，该废液中含氯量为　　　　　　　　 　　　　　　　 mg·L-1（含氮量以Cl2计算）。
答案
 （1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑＋Cl2↑
（2）HClO44>H2SO4
（3）bd
（4）①胶头滴管500mL容量瓶　②340.8。

题号 18
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 2021三明期末
题干 研究示全球二氧化碳排放量呈增大势，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径
（1）利用太阳能可将CO2催化还原为CO装置如图所示b极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

（2）工业上将CO2转化为燃料CH4，可发生的反应有：
反应I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol-1
将1mol CO2和4molH2充入VL刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对CO2转化率和催化剂选择性的影响如图所示。
（注：催化剂的选抒性是指发生反应的CO2转化为CH4或CO的百分比）

①△H1　　　　　 0（填“>”、“<”或“=”）。若利用反应II和另一反应III的焓变计算反应I的△H1，则反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。
②350℃时，反应I的平衡常数为　　　　　　 （用V表示）。
③温度高于400℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是　　　　　　　　　　　　
答案
 （1）CO2+2H++2e－=CO+H2O
（2）①<
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)或CO(g)+3H2(g)＝CH4(g)+H2O(g)
②25V2
③高于400℃时，催化剂对产生CO的选择性提高，进行反应Ⅱ，反应IⅡ为吸热反应，升高温度平衡正移，所以高于400℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升

题号 19
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 2021三明期末
题干 金属是一种有着“超级金属”之称的新兴材料。绿柱石主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质。

已知：i和的化学性质相似。
ii.（NH4）2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高著增大。
iii.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
 Fe3+
 Al3+
 Fe2+
 Be2+
开始沉淀时pH
 1.5
 3.3
 6.5
 5.2
沉淀完全时pH
 3.7
 5.0
 9.7
 8.8
（1）“酸浸”前将绿柱石进行粉碎的目的是　　　　　　　　　 ；“氧化”时的离子方程式为　　　　　　　　　　 。
（2）滤渣2的主要成分是　　　　　　　　　　　 。调节pH的合理范围为　　　　　　　 。
（3）从溶液中得到（NH4）2BeF4品体需经过　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、过滤、洗涤、干燥等操作。
（4）（NH4）2BeF4在高温分解过程中会产生NH4HF2，可用NH4HF2代替HF刻玻璃，反应过程中有NH4F生成，写出NH4HF2与SiO2反应的化学方程式　　　　　　　　　 。
（5）铜是泛使用的一种合金。若绿柱石中BO的含量为a%上述工艺流程中B的产率为b%，则1t该绿柱石理论上可生产Be含量为2%的铜合金　　　　　　 t（用a、b表示）。
答案
 （1）增大与硫酸的接触面积，提高浸取率和反应速率
2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3；5.0≤pH<5.2或5.0-5.2
（3）蒸发浓缩冷却结晶（各1分，共2分）
（4）SiO2+4NH4HF2= SiF4+4NH4F+2H2O
（5）1.8×103ab

题号 20
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 2021三明期末
题干 某学习小组用下图装置探究NH4Cl与CuO的反应。

查阅资料：i：[Cu（NH3）4]Cl2溶液中存在平衡：Cu(NH3)42＋Cu2＋＋4NH3
ii相关物质的性质
物质
 固体颜色
 水溶液颜色
CuCl2
 棕色
 蓝绿色
[Cu（NH3）4]Cl2
 深蓝色
 深蓝色
CuCl
 白色
 不溶于水
（1）实验I：如图1，一段时间后，固体部分溶解，固体表面无颜色变化，溶液变为蓝色。固体溶解的原因是　　　 　　　 。
（2）实验II：如图2，将铜加热变黑后迅速插入疏松的氧化固体中，有白烟生成，2分钟后取出铜，黑色消失变回红色。
①已知化与氧化铜反应生成两种单质，其中一种为无色气体，写出该反应的化学方程
式　　　　　　　　　 。
②若将化换为硫酸，观察不到上述现象，原因是　　　　　　　　　 。
（3）实验III：如图3，加热试管，管内产生白烟，黑色混合物熔化、流动，持加热15分钟，原黑色固体混合物变为暗红色。取暗红色固体进行下列实验：
序号
 加入试剂
 现象
i
 水
 产生白色沉淀，一段时间后沉淀的颜色转变为蓝色、绿色、蓝绿色等
ii
 浓硝酸
 激烈反应，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝绿色
根据现象推测白色沉淀可能是　　　　　　　　　 （填化学式）。该物质与浓硝酸反应的离子方程式
为　　　　　　　　　 。
（4）实验I、II、Ⅲ现象不同的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（写2点）
答案
 （1）氯化铵溶液呈酸性
（2）①2NH4Cl+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl↑
②硫酸铵受热不易分解，没有还原性氨气产生
（3）CuCl；CuCl+2H++NO3－=Cu2＋+H2O+NO2↑+Cl－
（4）反应温度不同；反应I在水溶液中进行，反应Ⅱ、Ⅲ在无水状态下进行或其他合理答案

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