高中化学实践课堂——2021届南京六校联合上学期第一次调研试题
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2021届南京六校联合上学期第一次调研试题
本卷共有试题：16
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题号 1
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 2020全国III卷
题干 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是
　A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
　B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
　C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
　D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
答案
 C

题号 2
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 2021南京六校一检
题干 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　A．pH=10的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32-
　B．0.1mol·L-1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
　C．0.1mol·L-1KI溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-
　D．能使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO3-、HCO3-
答案
 A　

题号 3
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 2021南京六校一检
题干 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
下列叙述正确的是
　A．原子半径：Z>X>W
　B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
　C．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物
　D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
答案
 D　

题号 4
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 2021南京六校一检
题干 下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是
　A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe===3Fe2+
　B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2O
　C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓
　D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I- + H2O2 + 2H+===I2 + 2H2O
答案
 B　

题号 6
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 2021南京六校一检
题干 用下列仪器或装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是
　　　　　
　A．实验室制取氨气　　　　　B．分离乙酸乙酯和乙醇
　　　　
　C．制备无水氯化镁　　　　　　　　D．实验室制备SO2
答案
 C　

题号 8
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 2021南京六校一检
题干 利用生物电化学系统处理废水的原理如图，双极膜内的H2O解离成H+和OH-。下列对系统工作时的说法正确的是

　A．b电极为正极，发生氧化反应
　B．双极膜内的水解离成的H＋向a电极移动
　C．有机废水发生的反应之一为CH3COO－＋7OH-－8e－＝2CO2↑＋5H2O
　D．该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能
答案
 D

题号 9
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 2021南京六校一检
题干 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成，如图所示。下列说法正确的是

　A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面
　B．②与足量氢气加成所得产物分子中，手性碳原子数为6个
　C．一定条件下用银氨溶液可区别①和②
　D．1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应
答案
 C

题号 10
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 2021南京六校一检
题干 下列说法正确的是
　A．常温下2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O==BaCl2+2NH3↑+10H2O可自发进行，则该反应的ΔH﹤0
　B．用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢闸门时，可用锌板作为牺牲阳极
　C．常温下，向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中·c(OH-)值不变
　D．Na2O2与足量的水反应生成2.24L O2，转移的电子数目为0.2×6.02×1023
答案
 BC

题号 11
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 2021南京六校一检
题干 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
 实验操作和现象
 结论
A
 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀
 气体X一定具有氧化性
B
 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪色
 石蜡油分解产生的气体中含有乙烯
C
 常温下，向浓度均为0.1 mol·L−1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，先生成蓝色沉淀
 Ksp[Cu(OH)2＜Ksp[Mg(OH)2]
D
 将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀
 非金属性：Cl＞C＞Si
答案
 C

题号 12
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 2021南京六校一检
题干 工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示：

（1）提高尾气中SO2的去除率，在高温反应时可采用的常用措施是　　　　　，得到的固体产物A是　　　　　（写化学式）。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为　　　　　，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因除了减少氨气挥发外还有　　　　　。
（3）固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS，该反应的化学方程式　　　　　　　。
（4）滤液B中除K+、SO42﹣离子外，大量存在的的离子还有　　　　　　　。
答案
 （1）将CaCO3研细成粉末、减缓（慢）通入尾气的速率、延长反应时间、通入适当过量的空气。答一条即可（答搅拌、加热、加入催化剂、加压等均不得分）；CaSO4；
（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；防止(减少)NH4HCO3分解；
（3）CaSO4+4CCaS+4CO↑
（4）NH4+、Cl﹣（全对得2分，答对1个得1分。如另外答到H+、OH-不扣分，答错不得分）
注：凡方程式书写涉及反应物、生成物错误或漏写不得分。漏写条件、“↑”、“↓”、未配平等得1分。下同

题号 13
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 2021南京六校一检
题干 阿比朵尔是一种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：

请回答下列问题：
(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：　　　　　。
(2)A→B的反应类型为　　　　　。
(3)X的结构简式　　　　　。
(4)M为A的同分异构体，写出一种同时符合下列条件的M的结构简式：　　　　　。
①与为同系物
②分子中有4组峰且峰面积之比为6：4：2：1
(5)已知：2R－Br+NH3→R2NH+2HBr。
设计以和CH3OH为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
答案
 (1)（酚）羟基、酯基(2分，写对1个得1分，对两个得2分)
(2)取代反应　　　　　(3)　　　　　
(4)（或等合理答案）
(5)
　(4分)
注：凡有机物中原子连接错误、原子数目错误，该问不得分。合成路线流程图分步给分，每步1分（凡无条件或写错条件、无反应物或反应物写错，均不得分）。

题号 14
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 2021南京六校一检
题干 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置（部分夹持装置略去）制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。

回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有　　　　　和　　　　　。
（2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H2O2能够被ClO-氧化”：　　　　　。
（必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H2O2溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象）。
（3）已知碱性条件下，ClO3-氧化性较弱，不能氧化H2O2。为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。
步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（发生的反应为：ClO3-+I-+H+—Cl-+I2+H2O未配平）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。（2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-）
①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO3纯度　　　　　（填偏高、偏低或无影响）。
②样品中KClO3的质量分数为　　　　　。（KClO3相对分子质量：122.5）写出计算过程。
答案
 （1）KClO，KCl（顺序可颠倒，答错不得分）
（2）取少量NaClO溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液，再滴加H2O2溶液，试管中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，即可证明。（注：最后一点如不使用木条不得分）
（3）①偏高　　　　　
②解：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O　　　　　
n(S2O32-) =0.5000mol·L－1×0.02L×10=0.10mol　　　　　
n(ClO3-) =1/6 ×0.5000mol·L－1×0.02L×10=0.0167mol　　　　　
样品中KClO3的质量分数为：0.0167mol×122.5g/mol÷2.45g=83.3%　　　　　（数据在82.3%~84.3%范围均给分）
（注：实验步骤和计算过程分步给分，以25.00 mL溶液进行计算，结果正确也同样给分）

题号 15
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 2021南京六校一检
题干 NOx、SO2的处理对环境保护有着重要意义。
（1）利用反应2NO(g) +2CO(g) = N2(g) +2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH　 　　　　　　 0(填“>”、“<”或“=”)。
②投料比m1、m2、m3中，最大的是　 　　　　　　 。
③随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是　 　　　　　　 。
（2）工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，主要反应有：
2CO(g) + 2NO(g) = 2CO2(g) + N2(g)　 ΔH = akJ·mol-1
4CO(g) + 2NO2(g) = 4CO2(g) + N2(g)　 ΔH = bkJ·mol-1
4CO(g) + 2SO2(g) = 4CO2(g) + S2(g)　 ΔH = ckJ·mol-1
则2NO2(g) + S2(g) = N2(g)+ 2SO2(g)的ΔH =　 　　　　　　 kJ·mol-1。
（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图2所示，则总反应方程式为　 　　　　　　 。
（4）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图3所示。Pt阴极的电极反应式为　 　　　　　　 。
答案
 （1）①＜②m1
③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响
（2）b-c　　　　　
（3）4NH3 + 4NO + O2 　4N2 + 6H2O
（4）2SO32- + 4H+ + 2e-= S2O42- + 2H2O　　　　　

题号 16
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 2021南京六校一检
题干 氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
(1)有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe3+基态核外电子排布式为　　　　　　　。　
(2) N2H4与P2H4相比，前者的沸点较高，原因是　　　　　　　　　。　
(3)图4所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质。

①该盐中碳原子的轨道杂化类型为　 　　　　　　　。
②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　。　
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图见图5。
①图5中，原子1的分数坐标是,则原子2的分数坐标为　　　　　　　。　
②该晶体的化学式为　　　　　。　

　　　　　　图5
答案
 （1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
（2）N2H4能形成分子间氢键，而P2H4不能形成分子间氢键(每点1分)
（3）①sp3、sp2（漏写1个扣1分，错写不得分）②N O C
（4）①(1/2，1，1/2)②BP（或PB）

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