高中化学实践课堂——2020年深圳市普通高中高三年级第二次线上统一测试理综化学试题
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2020年深圳市普通高中高三年级第二次线上统一测试理综化学试题
本卷共有试题：12
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题号 1
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 2020深圳线上二
题干 宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是

　A.雄黄中硫的价态为-2价
　B.古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同
　C.佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施
　D.生活中也可使用火、盐水消毒器具
答案
 B

题号 2
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 2020深圳线上二
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　A.电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
　B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NA
　C.一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为NA
　D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2NA
答案
 B

题号 3
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 2020深圳线上二
题干 关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是
　A.不能使稀酸性KMnO4溶液褪色　　　　　　　　　　　　　　　 B. 是苯的同系物
　C.其一氯代物有4种　　　　　　　　　　　　　　 D. 所有碳原子一定共平面
答案
 C

题号 4
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 2020深圳线上二
题干 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是

　A.X的氢化物中只有极性键
　B.Y在该物质中有两种不同价态
　C.Z的单质能与水反应生成Y的单质
　D.简单离子的还原性W＜Y
答案
 C

题号 5
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 2020深圳线上二
题干 下列实验方案不能到达相应实验目的的是
选项
 实验目的
 实验方案
A
 制备CuSO4
 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B
 证明碳酸酸性强于苯酚
 向苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象
C
 除去NaCl固体表面的少量KCl杂质
 用饱和NaCl溶液洗涤
D
 探究浓度对反应速率的影响
 向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO溶液，观察现象
A.A　　　 B.B　　　 C.C　　　 D.D
答案
 D

题号 6
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 2020深圳线上二
题干 在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间的推移，电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是

　A.左池形成了原电池，Zn极的电势最高
　B.铜丝②附近溶液的pH将升高
　C.右池为电解池，铜丝③的反应式为Cu－2eˉ=Cu2+
　D.铜片④上有新的亮红色固体附着
答案
 A

题号 7
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 2020深圳线上二
题干 T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

　A.Y点：c(Ca2+)＞c(SO42-)，Z点：c(CO32－)＞c(Mn2+)
　B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
　C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
　D.T℃时，CaSO4(g)+ CO32－(aq)CaCO3(g)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103
答案
 D

题号 8
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 2020深圳线上二
题干 某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：

（1）C中发生反应的化学方程式是________，B装置的名称是_________，关于该套装置说法正确的是_________（填标号）。
a组装仪器、加入药品后检查气密性　　　 b实验开始和最后时均需要通入空气
c利用A、B装置是为了减小实验误差　　　 d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe3++SO2+H2O＝Fe(HSO3)2+(棕红色)（快反应）
第二步：Fe3++ Fe(HSO3)2++H2O＝SO42－＋2 Fe2++3H+（慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴_________试剂，相应的实验现象是________。
（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为_________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是______。
答案
 (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；洗气瓶或广口瓶；bc
(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]；溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀
(3)过滤、洗涤；干燥、称量；；C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空气除氧不彻底

题号 9
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 2020深圳线上二
题干 一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：

（1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。
（2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。
（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是______。
（4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：mSrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是_____。
质量mH2O：mSrO
 4：1
 5：1
 6：1
 7：1
 8：1
 9：1
 10：1
Sr(OH)2·8H2O纯度%
 98.64
 98.68
 98.65
 98.64
 98.63
 98.63
 98.65
Sr(OH)2·8H2O产率%
 17.91
 53.36
 63.50
 72.66
 92.17
 89.65
 88.93
（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式__________。
（6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。
A反应器中沉淀量不再增加　　　 B测定不同时间反应液pH
C测定Sr2+浓度变化　　　 D向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀
（7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。
答案
 (1)煤油
(2)SrSO4+4CSrS+4CO↑
(3)Ca(OH)2，MgO　　
(4)8：1；随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小
(5)SO42-+Sr2+= SrSO4↓
(6)B
(7)SrCl2·H2O

题号 10
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 2020深圳线上二
题干 H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ．干法脱硫
（1）已知H2S的燃烧热为akJ∙mol-1　，S的燃烧热为bkJ∙mol-1　，则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　△H＝______kJ∙mol-1　。
（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为_________。
脱硫剂
 出口硫（mg·m-3）
 脱硫温度（℃）
 操作压力（MPa）
 再生条件
一氧化碳
 ＜1.33
 300～400
 0～3.0
 蒸气再生
活性炭
 ＜1.33
 常温
 0～3.0
 蒸气再生
氧化锌
 ＜1.33
 350～400
 0～5.0
 不再生
锰矿
 ＜3.99
 400
 0～2.0
 不再生
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应H2S(g)H2(g)＋S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。

（3）图(a)中压强关系p1、p2、p3由大到小的顺序为______，该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。
（4）若压强为p、温度为975℃时，H2S(g)H2(g)＋S2(g)的平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______mol∙Lˉ1，若向容器中再加入1molH2S气体，相同温度下再次达到平衡时，K_____0.04（填“>”1 “<”或“=”）。
Ⅲ．间接电解法脱硫
间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如下图(b)。

（5）电解反应器总反应的离子方程式为________。
（6）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图(c)所示，随着气液比减小，H2S的吸收速率逐渐降低，而吸收率呈上升趋势的原因为____________。
答案
 (1)-2a+2b
(2)活性炭
(3)p3>p2>p1；吸热；移出产物H2或S2
(4)0.018；=　　
(5)2Fe3++2H+2Fe2++H2↑　　
(6)气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。

题号 11
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 2020深圳线上二
题干 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔点的作用。
（1）基态氟原子中，电子占据的最高能层的符号为______，电子占据最高能级上的电子数为______。
（2）向NaAlO2及氟化钠溶液中通入CO2，可制得冰晶石。
①该反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______________。
②1molCO2中含有的σ键数目为________，其中C原子的杂化方式为_________；CO2与SCNˉ互为等电子体，SCNˉ的电子式为_________。
③Na2O的熔点比NaF的高，其理由是：_________。
（3）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是________(填微粒符号)。

（4）冰晶石稀溶液中存在的化学键有________(填标号)。
A离子键　　　 B共价键　　　 C配位键　　　 D氢键
（5）金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其晶胞参数为apm，则铝原子的半径为______pm。
答案
 (1)L　；5　　　
(2)①F>O>C　②2NA；sp；　 　　③二者都是离子晶体，O2-所带电荷比F-多，氧化纳的晶格能大于氟化钠
(3)Na+　　　(4)BC　　　 (5)

题号 12
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 2020深圳线上二
题干 化合物M是一种有机高分子，其合成路线如下：

已知：①
②
回答下列问题：
（1）A→B的反应试剂及条件是_______________。
（2）C→D的反应类型是_______________。
（3）化合物C的名称是_____________。
（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为__________。
（5）E中官能团的名称是_______。
（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯环上只有两个取代基，则X的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3:2:2:1:1:1的结构简式为________。
（7）设计由CH3Cl、环氧乙烷和乙醛制备CH3CH2CH=CHCHO的合成路线________（其他试剂任选）。
答案
 (1)Br2、FeBr3
(2)氧化反
(3)对甲基苯乙醇
(4) 　　　　
(5)碳碳双键、醛基
(6)18；、　
(7)

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