高中化学实践课堂——2020年深圳市普通高中高三年级第一次线上统一测试理综化学试题

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2020年深圳市普通高中高三年级第一次线上统一测试理综化学试题
本卷共有试题：12
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题号	1
出处	2020深圳线上一
题干	面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是　A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染　B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料　C.医用酒精中乙醇的体积分数为95% 　D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
答案	C

题号	2
出处	2020深圳线上一
题干	氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是　A.22.4 L（标准状况）¹⁵NH₃含有的质子数为10 N_A 　B.密闭容器中，2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2 N_A 　C.13.8 g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2 N_A 　D.常温下，1 L 0.1mol·L^-¹NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2 N_A
答案	B

题号	3
出处	2020深圳线上一
题干	X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）₂的结构式如图所示。下列说法错误的是　A.化合物WY是良好的耐热冲击材料　B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸　C.X的氢化物的沸点一定小于Z的　D.化合物（ZXY）₂中所有原子均满足8电子稳定结构
答案	C

题号	4
出处	2020深圳线上一
题干	阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是　A.与环戊醇互为同系物　B.分子中所有碳原子共平面　C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同　D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
答案	D

题号	5
出处	2020深圳线上一
题干	下列说法正确的是　A.用苯萃取溴水中的Br₂，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层　B.欲除去H₂S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na₂S溶液　C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇　D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱
答案	A

题号	6
出处	2020深圳线上一
题干	锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是　A、电池放电时，X电极发生还原反应　B.电池充电时，Y电极接电源正极　C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极　D.向电解液中添加Li₂SO₄水溶液，可增强导电性，改善性能
答案	B

题号	7
出处	2020深圳线上一
题干	常温下，用0.1mol·L^-¹KOH溶液滴定10 mL 0.1mol·L^-¹HA（K_a＝1.0×10^-⁵）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是　A.a点溶液的pH约为3 　B.水的电离程度：d点＞c点　C.b点溶液中粒子浓度大小：c（A^－）＞c（K^＋）＞c（HA）＞c（H^＋）＞c（OH^－）　D.e点溶液中：c（K^＋）=2c（A^－）+2c（HA）
答案	D

题号

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题干

苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：
（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_________。
（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用_________方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_________。
（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________。
（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_____；加入试剂X为_____（填写化学式）。
（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_________%（保留三位有效数字）。

答案

(1)重结晶　　　(2)冷凝回流乙醇和水；水浴加热　　　(3)吸水剂由白色变为蓝色　　　(4)蒸馏；分液漏斗
(5)降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分层；Na₂CO₃或NaHCO₃　　　(6)80.0

题号	9
出处	2020深圳线上一
题干	氧化铬绿（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：①向含少量Na₂CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液； ②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）₃浆料。（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式_________。（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。　　A该反应一定无需加热即可进行　　　　　　　　　　　B必要时可使用冷却水进行温度控制　　C铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应　　　D应建造废水回收池，回收含铬废水（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。（4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）₃·nH₂O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。（6）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·H₂O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。
答案	(1)　 (2)AC (3)碳化率40%、恒温240℃ (4)Na₂CO₃(或NaHCO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃)　；工艺清洁、原料价格低廉、设备要求低、副产物碳酸盐可用于铬酸钠碳化母液的制备、无废气废渣排放、废水可回收利用、流程短等 (5)0.5　　　 (6)

题号

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题干

CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”（CO、H₂），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
I．制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH₄（g）

C（ads）+2H₂（g）　（慢反应）
反应②：C（ads）+ CO₂（g）

2CO（g）　（快反应）
上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

（1）CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式为_________。能量变化图中：E₅+E₁_________E₄+E₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：
2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）　 ΔH，其速率方程式为：v_正=k_正·c²（CH₃OH），v_逆=k_逆·c（CH₃OCH₃）·c（H₂O），k_正、k_逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc= −2.205+

（Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K）。
（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________k_逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
物质的量/mol	0.4	0.4	0.4

此时正、逆反应速率的大小：v_正____v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数为_________（填标号）。
　　A＜

　　　　　　　　　　C＞

　　　　　　　 D无法确定

答案

(1)CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+(E₃-E₁)kJ•mol^-1；<
(2)<　　　(3)>　　　(4)C

题号	11
出处	2020深圳线上一
题干	铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。（2）Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_________。Mn²⁺的半径_________Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为_________，H₂O中氧原子的杂化方式为_________。（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H₅^－）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π₆⁶），则C₅H₅的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173℃（在100℃时开始升华），沸点249℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。　　A离子键　　　　 B配位键　　　　　 C σ键　　　　 D范德华力（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________g/cm³（写出表达式）。
答案	(1)d (2)Mn²⁺为3d⁵构型，d亚层半满，失去电子则需破坏此稳定结构，Fe²⁺为3d⁶，易失去1个电子成为稳定的3d⁵构型；> (3) (4)O>N>H；6；sp³ (5)；A (6)FeCuS₂(或CuFeS₂)；

题号	12
出处	2020深圳线上一
题干	化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_________。（2）B中含氧官能团的名称为_________。（3）D→E的反应类型为_________。（4）已知B与（CH₃CO）₂O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。（5）路线中②④的目的是_________。（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有2个取代基 ②能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH₂）₂]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）_________。
答案	(1)C₈H₈O₂ (2)羰基、羟基 (3)取代反应(或水解反应) (4) (5)保护酚羟基 (6)12 (7) (8)

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