高中化学实践课堂——2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷
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2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷
本卷共有试题:12
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题号 1
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2020泉州质检
题干 下列说法错误的是
 A.将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷,硝石起还原作用
 B.“绛矾,本来绿色,…烧之赤色”,“烧”时有Fe2O3和SO2生成
 C.《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”,“石胆”中含有铜盐
 D.用草木灰与“煅蜃蛤灰(CaO)”加水调成浆,漂洗布料效果更好
答案
A 

题号 2
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2020泉州质检
题干 对二甲苯(简称PX,结构如图)用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是
 A.PX的分子式为C8H10   
 B.PX的二氯代物有5种
 C.PX可以发生取代、加成、氧化反应
 D.PX分子中碳原子处于同一平面
答案
B 

题号 3
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2020泉州质检
题干 短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大,X各电子层上的电子数相等,X与Y的化学性质相似,且Y的单质可用作香烟、糖果的包装材料,中和同体积同浓度的Z、R最高价氧化物对应水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍。下列说法错误的是
 A.X的单质可以与NaOH溶液反应生成H2
 B.Y、R形成的化合物熔融状态下可导电
 C.Z的某种氧化物可以做干燥剂
 D.简单离子半径:Z > R > Y > X
答案
B 

题号 4
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2020泉州质检
题干 某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是

 A.加热前应先关闭a,打开K、c,排除装置内空气
 B.酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收SO2气体
 C.撤离酒精灯,反应能继续进行,说明该反应为放热反应
 D.实验后,产物中的黑色固体是CuS
答案
D 

题号 5
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2020泉州质检
题干 证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推理的关系正确的是
选项
证据
推理
A
用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B
向1mL 2mol/LNaOH溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液,先后出现白色沉淀、红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
等体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液与5%H2C2O4溶液反应,褪色时间30s,若滴加MnSO4溶液时,褪色时间5s
滴加MnSO4溶液降低了反应的活化能
D
pH=2的HA溶液与pH=2的HB溶液混合后pH还是2
HA、HB都是强酸
答案
C 

题号 6
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2020泉州质检
题干 某课题组设计了一个分别以高电位LiVPO4F储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池(如图所示,实现了锂离子在LiVPO4F电极上可逆的嵌入和脱出。下列说法错误的是
 A.放电时,Li+嵌入正极
 B.隔膜为阳离子交换膜,允许Zn2+和Li+通过
 C.充电时,正极发生反应LiVPO4F-e-=Li++VPO4F
 D.电解质溶液可以为碱性溶液
答案
D 

题号 7
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2020泉州质检
题干 常温下,等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定,溶液中pH与的关系如图所示。下列说法错误的是
 A.Kb(MOH)=10-4.76
 B.a、b点对应溶液中c(A-)相等
 C.水的电离程度:c>a=b
 D.c点,酸碱恰好完全中和且溶液呈中性
答案
B

题号 8
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2020泉州质检
题干 利用某有机合成的还原废液(主要含Na2S2O3、Na2SO3和NaOH,少量的Na2SO4、Na2S和S)制取Na2S2O3·5H2O的过程如下:

已知:①Na2S2O3在酸性条件下易分解为SO2和S;
②Na2SO3+SNa2S2O3
③有关物质的溶解度曲线如图1所示:
 
        图1                     图2
回答下列问题:
(1)验证还原废液中含有SO42的方法是:取样,加入足量的     (填试剂,下同),静置后取上层清液,滴加       ,产生白色沉淀。
(2)还原废液中Na2S含量太高会影响成品质量,需通入空气氧化,反应的方程式为    ;若通入空气过多还会生成    而混入杂质。
(3)下列方法适宜于实验室制备SO2气体的是      
  A.铜片与浓硫酸共热            B.燃烧硫磺
  B.在空气中灼烧黄铁矿(主要成分FeS2)   D.亚硫酸钠和浓硫酸
(4)某兴趣小组用氧化后的废液设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯Na2S2O3·5H2O。
①A的作用是    
②当反应液的pH为7~7.5时,停止通入SO2后,将反应液加热至75℃,继续反应1小时。反应达到终点时的现象是     
③“合成”完成时,将溶液转移至     (填仪器名称)进行浓缩,当析出大量晶体后趁热过滤,再       (填操作名称),得到Na2S2O3·5H2O晶体。
(5)氧化后的废液中各成分的含量如下表,则需要补加的硫粉为    mol/kg。
成分
Na2S2O3
Na2SO3
S
NaOH
Na2SO4
含量(mol/kg)
2.54
0.84
0.03
8.04
0.42
答案
(1)盐酸; BaCl2溶液
(2)2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH 或 2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH
     Na2SO4
(3)AD
(4)①起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案
②反应液由淡黄色浑浊变澄清
③蒸发皿或烧杯
(5)4.83

题号 9
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2020泉州质检
题干 锗没有独立可开采的矿藏,只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有ZnO、PbO、SiO2,含少量的MnO、GeO2、ZnGeO3,利用此烟尘制取ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O并副产GeO2的工艺流程如下:

 已知:①Ka1(H2GeO3)=1×109Ka2(H2GeO3)=4×1013  
②GeCl4易水解,沸点83.1℃
(1)烟尘中GeO2、ZnGeO3可溶于H2SO4。写出ZnGeO3与H2SO4反应的化学方程式      。浸渣的主要成分有            
(2)浸出液中含锗约1×10-3 mol/L,需萃取富集,但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。加
ZnO调节pH=3~3.5后,加入牛胶(一种凝胶)形成硅酸沉淀,过滤除去。
①调pH后的分散系中微粒的直径<_________m。
②滤液1中锗元素主要以        形式存在,可溶于有机溶剂。
 (3)富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得GeCl4,反应方程式为________________________。
     该步骤使用过量的较浓盐酸,原因是                                
 (4)生成MnO2的离子方程式为              。
 (5)副产物的主要成分是   
 
答案
(1)ZnGeO3+ H2SO4=ZnSO4+H2GeO3 或 ZnGeO3+ H2SO4+H2O=ZnSO4+H4GeO4
PbSO4、SiO2
(2)①<107
②H2GeO3 或H4GeO4
(3)Na2GeO3 + 6HCl2NaCl+GeCl4
(说明:没写“↑”不扣分)
为加快反应,并抑制GeCl4水解
(4)3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2↓+4H+
(5)(NH4)2SO4

题号 10
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2020泉州质检
题干 将CO2作为原料转化为有用的化学品,是促进化工产业可持续发展,解决温室效应的有效方法。
(1)催化制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+245.4 kJ·mol1
①催化剂表面积碳会使催化剂中毒,失去活性。反应时积碳可能发生的反应:
 (I)CH4→C+H2      (II)2CO→C+CO2     (Ⅲ)CO+H2→C+H2O
各积碳反应的平衡常数K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)如下表:
温度/℃
K(Ⅰ)
K(Ⅱ)
K(Ⅲ)
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036
表1数据可知积碳主要由反应        导致,该反应为      反应(填“吸热”或“放热”)。
②在恒容密闭容器中通入CO2与CH4各3.0mol,一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。
v(a)  v(b),K(b)   K(c)(填“<”“=”或“>”)。

(2)催化氢化制甲烷:
主反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-164.0 kJ·mol1
副反应:CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)  ΔH3
①ΔH3=__________。
②在恒容密闭容器中,CO2与H2的起始浓度分别为2mol·L-1和8mol·L-1,一定条件下发生反应,测得CO2、CH4的平衡浓度与温度的关系如图2所示:
           
则650℃时,CH4的选择性S%=_____[选择性S%=(CH4的产率/CO2的总转化率)×100%]。
③为提高CH4的选择性,可调节H2和CO2的投料比进行反应。T℃时,测得相应数据如图3所示,a、b表示反应物的平衡转化率,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数。则表示CO2平衡转化率的曲线是_______,n(CO2):n(H2)=________时,CH4产率最高且选择性为100%,平衡时的总压为3.4Mpa,主反应的平衡常数Kp=   (Mpa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 
答案
(1)①;吸热
②<;>
(2)①+40.7kJ·mol1
  (说明:无“+”也给分)
②60%
③a;  4;25

题号 11
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2020泉州质检
题干 锶(38Sr)是碱土金属(ⅡA)元素。氯化锶(SrCl2)是最常见的锶盐。
(1)SrCl2可用于制造红色烟火,常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是     
     A.Sr属于s区元素,基态Sr原子没有d电子
     B.Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故
     C.与同主族相邻的元素相比,Sr的第一电离能更大
     D.上述制备SrCl2反应的离子方程式为:SrCO3 + 2H+=Sr2+ + H2O + CO2
 (2)由SrCl2与Na2CrO4反应可制备铝的缓蚀剂SrCrO4
①基态Cr原子价电子的轨道表示式为       
②CrO42离子的空间构型为        
③有研究表明,CrO42离子中Cr的杂化方式并非sp3杂化,而是d3s杂化。试从原子轨道能量的角度加以说明:        
④SrCrO4晶体中含有的微粒间作用力有       
  A.离子键           B.氢键               C.极性键            D.π键
(3)SrCl2晶体的立方晶胞如右图所示,晶胞棱长为a nm, 摩尔体积为V cm3·mol1
①晶胞中,Sr2+位于         ,Cl的配位数是       
②晶体中阴阳离子核间距d=        nm。
③阿伏伽德罗常数的值表示为        
答案
(1)D
(2)①
    ②正四面体
    ③3d轨道能量更接近4s,更易杂化(或“d3s杂化后杂化轨道能量更低,更稳定”)
④ACD
(3)①顶点和面心;4
    ②


题号 12
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2020泉州质检
题干 邻氨基苯甲酸乙酯(W)是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺(A)或邻苯二甲酸酐(E)为原料均可合成W,合成路线如下图所示。
 

 回答下列问题:
 (1)E的核磁共振氢谱有      组峰。E和NH3反应的类型为         
 (2)由A合成W的过程中,设计步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的目的是         
(3)C中所含官能团的名称为           。步骤Ⅲ中,C与NaOH溶液反应的化学方程式为         
(4)W的同分异构体中,属于氨基甲酸酯(含H2NCOO—基团)的芳香族化合物有
         种。芳香族化合物X也是W的同分异构体,其分子中不含甲基,可以通过天然蛋白质水解获得,X的结构简式为         
 (5)参照以上路线,设计由甲苯合成苯胺(无机试剂任选)的路线。
                          。 
答案
(1)2;取代反应
(2)保护氨基,防止在氧化甲基的同时将氨基氧化
(3)肽键(或酰胺键)、羧基

(4)14)
(5)

 

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