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| 2017年秋季高二年化学强化训练——溶液中离子反应（3） | |
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| 本卷共有试题：16 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
| 题号 | 1 |
 
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出处 |
2014上海高考 | |||
| 题干 | 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积10V甲≤V乙 B．水电离出的OH―浓度： 10c(OH―)甲≤c(OH―)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 |
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答案 |
AD | |||
| 题号 | 2 |
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出处 |
2014山东高考 | |||
| 题干 | 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)= c (CH3COO‾) |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 3 |
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出处 |
2014莆田质检 | |||||||||
| 题干 | 常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH4+)>C(Cl－) D．②与④等体积混合，混合液pH>7 |
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答案 |
D | |||||||||
| 题号 | 4 |
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出处 |
2015福州质检 | |||
| 题干 | 常温下，0.1 mol▪L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（ ） A．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×101 -2a B．约有1.0× 10a-14 mol▪L-1的水发生电离 C．加热后溶液pH＜a D．加少量水后，溶液pH＞a |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 5 |
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出处 |
2014泉州一检 | |||
| 题干 | 对100mL 1mol•L－1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是 A．将溶液稀释，  减少B．滴入含0.1molCH3COOH后的混合溶液：c(CH3COO－)＜c(HCO3－) C．完全吸收0.1molCO2气体后，溶液中存在：c(Na+)＝c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) D．滴入酚酞，微热，溶液颜色加深 |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 6 |
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出处 |
2012福建高考 | |||
| 题干 | 下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32- B． 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)增大 |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 7 |
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出处 |
2016天津高考 | |||
| 题干 | 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A．三种酸的电离常数关系：K(HA)>K(HB)>K(HD) B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)  |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 8 |
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出处 |
2014海南高考 | |||
| 题干 | 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl－)== C(CH3COO－) D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH-)  |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 9 |
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出处 |
2015莆田质检 | |||
| 题干 | 在 25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数( α )随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )= 2c ( R2- ) + c( HR- ) C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2 |
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答案 |
C |
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| 题号 | 10 |
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出处 |
2015广东高考 | |||
| 题干 | 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 11 |
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出处 |
2012莆田质检 | |||||||||||||||||||
| 题干 | 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。 （1）标准溶液应盛于 （填“A”或“B”）滴定管中。  （2）若选用酚酞作指示剂，以0．100 0 mol·L－1的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是 。 （3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度= mol·L－1。
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答案 |
（1）A （2）溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去 （3）0.100 0 |
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| 题号 | 12 |
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出处 |
2017天津高考 | |||||||||
| 题干 | 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
回答下列问题： （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。 （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。 （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。 （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I－)=_________________mol·L－1。 （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。 （7）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______________。 |
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答案 |
（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2）避免AgNO3见光分解 （3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） （4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （5）10.00 0.0600 （6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 （7）偏高 偏高 |
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| 题号 | 13 |
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出处 |
2015福建质检 | |||||||||||||||||||
| 题干 | 软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。 （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。 （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：  下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 + CO2↑+18H2O 该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施： ___ ②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。 ③加入MnF2的主要目的是除去 （填“Ca2+”、“Fe3+”或“Cu2+”）。 （3）由MnSO4制取MnCO3 往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，析出MnCO3沉淀并逸出CO2气体，该反应的离子方程式为_______________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)  Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，该反应的平衡常数K＝ （填数值）。 |
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答案 |
（1）8Al + 3Mn3O4 4Al2O3 + 9Mn（2）①C6H12O6 升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案） ②＞ ③Ca2+ （3）Mn2+ + 2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑ 100 |
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| 题号 | 14 |
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出处 |
2013山东高考 | |||
| 题干 | 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)﹥c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 
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答案 |
C | |||
| 题号 | 15 |
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出处 |
2013江苏高考 | |||
| 题干 | 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg c(CO32－)。下列说法正确的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)  |
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答案 |
BD | |||
| 题号 | 16 |
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出处 |
2010山东高考 | |||
| 题干 | 某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等 D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和  |
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答案 |
B | |||
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