高中化学实践课堂——高二期末复习综合试卷（化学反应原理及有机物的合成）
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高二期末复习综合试卷（化学反应原理及有机物的合成）
本卷共有试题：35
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题号 1
出处
 2016海南高考
题干 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热　为
　A．3.8×104kJ·mol－1　　　 B．－3.8×104kJ·mol－1　　 C．3.4×104kJ·mol－1　　　　 D．－3.4×104kJ·mol－1
答案
 B

题号 2
出处
 2015重庆高考
题干 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　　 ΔH= x kJ·mol－1
　已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
　 S(s)+2K(s)==K2S(s)　　ΔH2= b kJ·mol‾1　　2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)　　ΔH3= c kJ·mol‾1
　则x为
　A .3a+b－c　　　　　 B.c + 3a－b　　 C.a+b－c　　　　 D.c+a－b
答案
 A　　　　　

题号 3
出处
 2017江苏高考
题干 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) 　　　　 ΔH1 = a kJ·mol－1
②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) 　　　 ΔH 2 = b kJ·mol－1
③CO2 (g) + 3H2 (g)　＝CH3OH(g) + H2O(g) 　　　　 ΔH 3 = c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g)　　 ΔH 4 = d kJ·mol－1
　A．反应①、②为反应③提供原料气
　B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
　C．反应CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol－1
　D．反应2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol－1
答案
 C

题号 4
出处
 2013上海高考
题干 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)；△H＞0，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
　A．产物B的状态只能为固态或液态
　B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
　C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
　D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
答案
 BC

题号 5
出处
 2015天津高考
题干 某温度下，在 2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
　A.m=2　　　　　　　　　 B.两次平衡的平衡常数相同
　C.X与Y的平衡转化率之比为1：1　　　　　 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L‾1
答案
 D

题号 6
出处
 2015重庆高考
题干 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　　　 K=0.1。 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
　A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应　　 　　B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
　C.反应前H2S物质的量为7mol　　　　　　　　　　　 D.CO的平衡转化率为80%
答案
 C

题号 7
出处
 2007四川高考
题干 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是
　A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2
　B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2
　C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2
　D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H2
答案
 B

题号 8
出处
 2009北京高考
题干 已知H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
　A．甲、乙提高相同温度　　　　　　 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
　C．甲降低温度，乙不变　　　　　　 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1molI2
答案
 C

题号 9
出处
 2012天津高考
题干 已知2SO2 (g) + O2 (g) 　2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
　A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙　　　　　　　　 B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙
　C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙　　D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙> 2Q乙
答案
 B

题号 10
出处
 2017江苏高考
题干 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10－4，Ka (CH3COOH)=1.75×10－5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10－5，下列说法正确的是
　A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
　B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
　C．0.2 mol·L－1HCOOH与0.1 mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中:
c(HCOO－) + c(OH－) = c(HCOOH) + c(H+)
　D．0.2 mol·L－1CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(CH3COOH) > c(H+)
答案
 AD

题号 11
出处
 2015广东高考
题干 一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
　A.升高温度，可能引起有c向b的变化
　B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13
　C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
　D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案
 C

题号 12
出处
 2015海南高考
题干 0.1mol下列气体分别与 1L0.lmol•L‾1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
　A.NO2　　　　　　B.SO2　　　　　C.SO3　　　　D.CO2
答案
 C　　　

题号 13
出处
 2010海南高考
题干 常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
　A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.4
答案
 B

题号 14
出处
 2015安徽高考
题干 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项
 实验及现象
 结论
A
 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
 反应中有NH3产生
B
 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
 反应中有H2产生
C
 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生
 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg
答案
 D

题号 15
出处
 2014安徽
题干 室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
　A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH－Al(OH)3
　B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
　C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
　D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
答案
 C

题号 16
出处
 2015四川高考
题干 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
　A.＜1.0×10‾7mol/L
　B.c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)　
　C.c(H+)+c(NH4＋)= c(OH－)+ c(HCO3－)+ 2 c(CO32－)
　D.c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)
答案
 C　　　　　

题号 17
出处
 2015山东高考
题干 室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
　A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
　B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
　C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
　D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
答案
 D

题号 18
出处
 2015广州综合1
题干 常温下，下列离子浓度关系正确的是
　A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1
　B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)
　C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
　D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
答案
 B

题号 19
出处
 2015海淀期末
题干 关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
　A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－
　B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
　C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
　D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
答案
 C

题号 20
出处
 2013龙岩期末
题干 现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是
　A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
　B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
　C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
　D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
答案
 D

题号 21
出处
 2016天津高考
题干 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
　A．三种酸的电离常数关系：K(HA)>K(HB)>K(HD)
　B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
　C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
　D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
答案
 C

题号 22
出处
 2016海南高考
题干 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
　A．c(CO32－)　　 B．c(Mg2+)　　 C．c(H+)　　 D．Ksp(MgCO3)
答案
 A

题号 23
出处
 2017全国Ⅲ卷
题干 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
　A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
　B．除Cl－反应为Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl
　C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好
　D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
答案
 C

题号 24
出处
 2016广州二模
题干 25℃时，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10﹣5，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag 2C2O4）=3.5×10﹣11，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，该温度下有关叙述正确的是
　A．AgCl、Ag 2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag 2C2O4＞AgCl＞AgI
　B．将0.02 mol•L﹣1AgNO3溶液和0.02 mol•L﹣1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
　C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol•L﹣1KI溶液，无沉淀生成
　D．向浓度均为0.1mol•L﹣1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成
答案
 A

题号 25
出处
 2017江苏高考
题干 下列说法正确的是
　A．反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS >0
　B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
　C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10－12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10－4mol·L－1
　D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成 11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023
答案
 BC

题号 26
出处
 2017天津高考
题干 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
　A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
　B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
　C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
　D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
答案
 A

题号 27
出处
 2017全国卷I
题干 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

　A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
　B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
　C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
　D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
答案
 C

题号 28
出处
 2017全国II卷
题干 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是
　A．待加工铝质工件为阳极
　B．可选用不锈钢网作为阴极
　C．阴极的电极反应式为：Al3++3e－＝Al
　D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
答案
 C

题号 29
出处
 2017全国Ⅲ卷
题干 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
　A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- =3Li2S4
　B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 g
　C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
　D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
答案
 D

题号 30
出处
 2016北京高考
题干 用石墨电极完成下列电解实验。
　 实验一
 实验二
装置

现象
 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
　A、a、b处：2H2O+2e－＝H2↑＋2OH－
　B、b处：2Cl－＋2e－＝Cl2↑
　C、c处发生了反应：Fe－2e－＝Fe2+
　D、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
答案
 B

题号 31
出处
 2008宁夏高考
题干 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 　该电池负极发生的反应是
　A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H＋(aq)+2e－
　B.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)
　C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－
　D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
答案
 C    

题号 32
出处
 2015广州综合1
题干 某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是
　A．电子方向：电极Ⅳ→Ⅰ
　B．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-
　C．电极Ⅲ发生还原反应
　D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体
答案
 B

题号 33
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 2009海淀期中
题干 （1）中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，
还应加入的试剂是　　　　　　 （填序号）。
A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　　　　　　 （填序号）。
A．盐酸的浓度　　　　　　 B．盐酸的温度　　　
C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据　　　　　 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
　
答案
 （1）①  B②B、D、F③偏小

题号 34
出处
 2017天津高考
题干 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
　a．准确称取AgNO3基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
　b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
　a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
　b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
　c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
　d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
　e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
 1
 2
 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
 10.24
 10.02
 9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I－)=_________________mol·L－1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
　①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
　②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______________。
答案
 （1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）避免AgNO3见光分解
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
（4）否（或不能）　　　　　　若颠倒，Fe3+与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）10.00　　　　 0.0600
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗
（7）偏高　　　　偏高

题号 35
出处
 2017全国Ⅲ卷
题干 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
答案
 （1），三氟甲苯；（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热　　取代反应；
（3）
吸收反应产物的HCl，提高反应转化率　 　　　　（4）C11H11O3N 2F3　　（5）9种　　
（6）　

v福建省实践教学工作室　蔡实践　设计制作 v