高中化学实践课堂——电化学综合
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电化学综合
本卷共有试题：9
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题号 1
出处
 2017湖北四地联考
题干 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列说法不正确的是
　A．a，b不可能是同种材料的电极
　B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
　C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
　D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸
答案
 A

题号 2
出处
 2016天津高考
题干 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（2）氢气可用于制备H2O2。已知：
　H2（g）+A（l）＝　B（l）　　 ΔH1
　O2（g）+B（l）＝　A（l）+H2O2（l）　 ΔH2
其中A、B为有机物，良反应均为自发反应，则H2（g）+ O2（g）＝H2O2（l）的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）＝MHx+2y（s）ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
　a.容器内气体压强保持不变
　b.吸收ymol H2只需1 mol MHx
　c.若降温，该反应的平衡常数增大
　d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

　①电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。
　②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
　③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析
c（Na2FeO4）低于最高值的原因：_____________。
答案
 (1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH－-2e－=2H2O
(2)＜
(3)ac
(4)光能转化为化学能
(5)①阳极室
②防止Na2FeO4（与H2反应使产率降低
③M点：c(OH－)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH－)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。

题号 3
出处
 2015广州综合1
题干 某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是
　A．电子方向：电极Ⅳ→Ⅰ
　B．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-
　C．电极Ⅲ发生还原反应
　D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体
答案
 B

题号 4
出处
 未知
题干 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

　A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
　B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高
　C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl――2e－=C12↑
　D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体
答案
 D

题号 5
出处
 2015海淀期末
题干 关于下列装置的说法正确的是　　　

　　　　　　　①　　　　　　　　　　　　　　　　②
　A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
　B．装置①将电能转变为化学能
　C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
　D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
答案
 A

题号 6
出处
 2014厦门质检
题干 利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是
　A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
　B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
　C．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动
　D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
答案
 C

题号 7
出处
 2013广州测试
题干 下列实验现象预测正确的是

　A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出
　B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
　C.实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
　D.实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出
答案
 AD

题号 8
出处
 2012泉州二检
题干 根据右图，下列判断中不正确的是
　A．通入O2的电极的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
　B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低
　C．乙池中电极B上发生还原反应
　D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）
答案
 C

题号 9
出处
 2005泉州模拟
题干 某学生用X、Y两装置（如下图）进行铜的电解精炼实验（粗铜中有锌、铁、镍银等杂质），下列说法正确的是　　
　A、a应与c相连接，b应与d相连接
　B、电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等
　C、电解一段时间，b极附近溶液的pH降低
　D、电解过程中，Y装置中Cu2+的浓度始终不变
答案
 B

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