高中化学实践课堂——广东省广州市2017届高三12月模拟理综化学试题
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广东省广州市2017届高三12月模拟理综化学试题
本卷共有试题：12
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题号 1
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 2017广州12月模拟
题干 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项
性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品增白
B
SiO2熔点高
SiO2可用于制作耐高温仪器
C
Al(OH)3具有弱碱性
Al(OH)3可用于制胃酸中和剂
D
Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
答案
 A

题号 2
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 2017广州12月模拟
题干 下列实验操作能达到实验目的的是
　A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
　B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
　C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
　D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
答案
 C

题号 3
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 2017广州12月模拟
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
　A．标准状况下， 22.4 LCH4含有的共价键数为NA
　B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA
　C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
　D．常温常压下， 46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
答案
 D

题号 4
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 2017广州12月模拟
题干 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是

　A．通电后阳极区溶液pH增大
　B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
　C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
　D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
答案
 D

题号 5
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 2017广州12月模拟
题干 用下列装置完成相关实验，合理的是
　
　　　　　　　图①　　　　　　　　　 　　图②　　　　　　　　图③　　　　　　　　图④
　A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3
　B．图②：收集CO2或NH3
　C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
　D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
答案
 B

题号 6
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 2017广州12月模拟
题干 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是
　A．单质的沸点：Z＞W
　B．简单离子半径：X＞W
　C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
　D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案
 B

题号 7
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 2017广州12月模拟
题干 25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
　A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
　B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
　C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
　D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)
答案
 C

题号 8
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 2017广州12月模拟
题干 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ＝3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤
 装置C的实验现象
 解释原因
检查装置气密性后，添加药品
 pH计读数约为13
 用离子方程式表示（以S2－为例）：
　　 ①　　
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下
 ⅰ．导管口有气泡冒出，
　　 ②　　 ；
ⅱ．pH计读数逐渐
　　 ③　　
反应分步进行：
Na2CO3+SO2＝Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2＝2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S ＝　Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是
　　 ④　　
　 必须立即停止通SO2的原因是：
　　 ⑤　　
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。
答案
 （1）SO2　　 H2SO4+Na2SO3 ＝SO2↑+H2O+Na2SO4
（2）①S2－+ H2O　HS－+ OH－　　　
②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）　　　
③减小　　　　　
④关闭K1、K2，打开K3
⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率
（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

题号 9
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 2017广州12月模拟
题干 研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　　　　△H=－746.8kJ·mol-1
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。
（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）
实验
编号
 温度
(℃)
 NO初始浓度
(mol·L－1)
 CO初始浓度
(mol·L－1)
 催化剂比表面积(m2·g—1)
 催化剂用量(g)
Ⅰ
 280
 1.20×10－3
 5.80×10－3
 82
 50
Ⅱ
 280
 1.20×10－3
 5.80×10－3
 124
 50
Ⅲ
 350
 1.20×10－3
 5.80×10－3
 124
 50
②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

　　（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3＝7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。
答案
 （1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ
②温度　　该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（4分）　　
压强　　　<
（2）1.8
（3）变小　 2NO2+8e－+4H2O＝N2+8OH－

题号 10
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 2017广州12月模拟
题干 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在 350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。
（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。
答案
 （1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+　　SiO2、CaSO4
（3）0.5　 Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）2.0×10－3
（5）0.25

题号 11
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 2017广州12月模拟
题干 CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
（4）CuSO4的熔点为 560℃，Cu(NO3)2的熔点为 115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。
（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

　　①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。
　　②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=________。
答案
 （1）[Ar]3d9　　　　 N>O>S
（2）正四面体　　　 CCl4（或SiF4等）
（3）sp2　　　　　配位键、离子键
（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。
（5）①(；；)　　　 Cu　　　　　　②


题号 12
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 2017广州12月模拟
题干 化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

已知以下信息：
①A的相对分子质量为28

回答下列问题：
（1）A的名称是________，D的结构简式是________。
（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。
（3）E生成F的的化学方程式为________。
（4）下列关于G的说法正确的是________。（填标号）
　　a．属于芳香烃
　　b．可与FeCl3溶液反应显紫色
　　c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
　　d．G分子中最多有14个原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
　　①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物
答案
 （1）乙烯　
（2）加成反应　　醛基
（3）
（4）cd　
（5）18（3分）
（6）CH3CH2CHO　　　　　

v福建省实践教学工作室　蔡实践　设计制作 v