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2020选择专项训练1 | |
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本卷共有试题:13 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
出处 |
2016福州质检 | |||
题干 | 化学创造美好生活。以下说法不正确的是 A.利用化学工艺调整织物孔隙直径,可以制作出防水透气面料 B.食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥,如生石灰和硅胶 C.合金广泛应用于现代建筑业,与金属晶体的韧性、可塑性有关 D.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 |
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答案 |
D |
题号 | 2 | |||
出处 |
2016上海高考 | |||
题干 | 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 |
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答案 |
D |
题号 | 3 | |||
出处 |
2016上海高考 | |||
题干 | O2F2可以发生反应:H2S+4O 2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 LHF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 |
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答案 |
D |
题号 | 4 | |||||||||||||||||||||
出处 |
2011天津高考 | |||||||||||||||||||||
题干 | 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
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答案 |
B |
题号 | 5 | |||
出处 |
2012泉州一检 | |||
题干 | 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示: 微粒甲是 A.Si B.Na+ C.Al D.SO2 |
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答案 |
D |
题号 | 6 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列化学反应先后顺序判断正确的是 A.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、A13+、Al(OH)3 B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I—、Br—、Fe2+ C.在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液:NaCl、Na2S D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+ |
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答案 |
A |
题号 | 7 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是 A.甲为C,X为O2 B.甲为SO2,X为NaOH溶液 C.甲为Fe,X为Cl2 D.甲为AlCl3,X为NaOH溶液 |
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答案 |
C |
题号 | 8 | |||
出处 |
2010泉州高一 | |||
题干 | 置换反应和复分解反应都是重要的反应类型。回答下列问题: (1)铝热反应是一类置换反应,写出铝热反应的一种用途 ; (2)工业上利用置换反应制备半导体材料Si,制备Si的原料分别是 和 ; (3)硫化铝投入水中发生反应:Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑,该反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 (4)“盐+酸—→新盐+新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸,生成的新酸是 (写化学式) (5)NaHCO3与NaOH反应属于复分解反应,写出反应的化学方程式 ; (6)复分解反应须满足一定条件才能发生。NaClO与H2SO4反应能发生的原因是 。 |
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答案 |
(1)焊接铁轨、冶炼金属等合理答案 (2)二氧化硅和焦炭(或SiO2和C) (3)属于 (4)H2SiO3(或H4SiO4) (5)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (6)因为生成的产物HClO是弱电解质 |
题号 | 9 | |||
出处 |
2010泉州高一 | |||
题干 | 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用 (1)氨气溶解于水,得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨(NH3·H2O),它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式 。从上述电离方程式可知,往氨水中加入稀硫酸生成的盐是 (填化学式) (2)标准状况下,将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (3)氨可与Cl2反应,反应方程式如下:8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,利用该反应的原理,在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中,________ __是还原剂;若反应中有1.5mol氧化剂参与反应,则发生转移的电子的物质的量为____________mol,被氧化的物质有 mol。 (4)工业上利用水煤气产生H2以制取氨气,若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3,则3molH2O可制得 molNH3 |
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答案 |
(1)NH3·H2ONH4++OH- (NH4)SO4 (2)0.2 (3)NH3;3;1 (4)2 |
题号 | 10 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 将过量的CO2分别通入 ①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液⑤Ca(OH)2溶液最终溶液中有白色沉析出的是 A.①②③④⑤ B.②③④ C. ②④⑤ D.①②④ |
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答案 |
B |
题号 | 11 | |||
出处 |
2015泉州单科质检 | |||
题干 | 高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐,可发生如下反应: 2K2FeO4+16HCl=4 KCl+2FeCl3+8 H2 O+3Q↑,下列说法正确的是 A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++Fe6++4O2一 C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 D.反应中涉及的6种物质均为电解质 |
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答案 |
A |
题号 | 12 | |||
出处 |
2014龙岩理综质检 | |||
题干 | 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:调节亚硝酸盐废水酸碱性,使其pH>12,然后加入适量的铝粉、搅拌,从而实现预期且的。下列判断错误的是 A.废水处理时铝单质转化为Al3+ B.废水处理中,亚硝酸盐被还原 C.处理过程中,OH一参与了反应 D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 |
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答案 |
A |
题号 | 13 | |||
出处 |
2000上海高考 | |||
题干 | KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为: KClO3+ HCl→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学和系数填入框内) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为 mol. (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。 |
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答案 |
(1)2 4 2 2 1 2 (注:错1个就不给分)H2O (2) ② (3)0.2 (4)2.63 |
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