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泉州市2011—2012学年度高一年上学期第二学段普通高中新课程模块水平测试 | |
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本卷共有试题:28 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 从有利于人体健康的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好 A.铝 B.铁 C.铜 D.铝合金 |
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答案 |
B |
题号 | 2 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 下列有关物理量相应的单位,表达错误的是 A.摩尔质量:g·mol-1 B.气体摩尔体积:L C.密度:g·mL-1 D.物质的量浓度:mol·L-1 |
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答案 |
B |
题号 | 3 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHSO3”的分类错误的是 A.酸式盐 B.易溶盐 C.钠盐 D.酸 |
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答案 |
D |
题号 | 4 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 光导纤维的主要化学成分是 A.二氧化硅 B.硅 C.硅酸 D.硅酸钠 |
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答案 |
A |
题号 | 5 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 |
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答案 |
D |
题号 | 6 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 某微粒的结构示意图为,它表示 A.氧原子 B.氧离子 C.氖原子 D.钠离子 |
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答案 |
B |
题号 | 7 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 下列关于氯气的叙述正确的是 A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 B.氯气的水溶液用于漂白,是利用氯气的强氧化性 C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D.当有大量氯气逸到空气中时,可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 |
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答案 |
A |
题号 | 8 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A.碘水 B.溴化钠溶液 C.氯水 D.溴水 |
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答案 |
B |
题号 | 9 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 下列有关水资源保护的说法,错误的是 A.重金属离子对人体有害,可采用沉淀反应除去 B.轧钢厂排出含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理 C.天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾净化 D.大量使用含磷洗涤剂,不会对水体造成污染 |
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答案 |
D |
题号 | 10 | |||
出处 |
2000广东高考 | |||
题干 | 只含有一种元素的物质 A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 |
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答案 |
A |
题号 | 11 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.标准状况下, 22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为NA B.0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA C.标准状况下, 5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA D.18克D2O中含有的原子数为3 NA |
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答案 |
A |
题号 | 12 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 下列说法正确的是 A.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 |
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答案 |
C |
题号 | 13 | |||
出处 |
2009广东高考 | |||
题干 | 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同 C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为62 |
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答案 |
A |
题号 | 14 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 在下列氧化还原反应中,水只作还原剂的是 A.4NH3 + 5O2 4NO +6H2O B.2H2O2H2↑+ O2↑ C.2F2+ 2H2O == O2 +4HF D.3NO2+ H2O == 2HNO3 + NO |
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答案 |
C |
题号 | 15 | |||||||||||||||||||||||||
出处 |
2012泉州测试 | |||||||||||||||||||||||||
题干 | 右下图表示一些物质或概念间的从属关系,不正确的是
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答案 |
A |
题号 | 16 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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答案 |
D |
题号 | 17 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 下列能达到实验目的的是 |
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答案 |
A |
题号 | 18 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 下列实验原理或操作错误的是 A.萃取操作时所选择的有机萃取剂,不能与原溶液反应且溶质在两种溶剂中溶解性差别要很大 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
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答案 |
D |
题号 | 19 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。 下列说法错误的是 A.操作①发生的反应为非氧化还原反应 B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C.操作②是蒸发浓缩结晶 D.在整个制备过程中,未发生置换反应 |
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答案 |
B |
题号 | 20 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 往下列溶液中,通入足量CO2气体,最终能产生白色沉淀的是 A.澄清石灰水 B.饱和Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.盐酸 |
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答案 |
B |
题号 | 21 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 有FeCl2和AlCl3的混合溶液,已知其中的Fe2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为1.3 mol·L-1,则此溶液中Al3+的物质的量浓度为 A.0.3mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.9mol·L-1 D.1.1mol·L-1 |
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答案 |
A |
题号 | 22 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 由钾和氧组成的某种离子晶体中,阳离子与阴离子的质量之比为13:8,其中阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中,过氧离子与超氧离子的物质的量之比为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.1:3 |
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答案 |
C |
题号 | 23 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 现有十种物质:①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H2SO4 (1)上述物质中可导电的是 (填序号,以下同); (2)上述物质中不能导电的电解质是 ; (3)上述物质中属于非电解质的是 。 |
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答案 |
(1)②③④⑨ (2)⑤⑦⑩ (3)①⑧ |
题号 | 24 | |||||||||||
出处 |
2012泉州测试 | |||||||||||
题干 | 为了达到下表中的实验要求,请从供选择的化学试剂和实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。
A.加入NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥; B.加入四氯化碳萃取; C.通入Cl2气体; D.加入适量铁屑; E.加入CaCl2溶液,观察; F.加入澄清石灰水,观察。 |
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答案 |
B;A;C;E |
题号 | 25 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | 漂白粉久置于空气中会与CO2、H2O反应生成CaCO3而变质。现有同学设计如下实验以测定某漂白粉样品中CaCO3的质量分数。 (1)已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,请写出漂白粉在空气中变质时所发生的化学反应方程式: 。 (2)各实验仪器的连接顺序为 (填字母序号)。 (3)你认为该同学所测得CaCO3的质量分数是 (填“准确”、“偏高”、“偏低”);你的理由是: 。 (4)该同学欲用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20g.·mL-1)配制0.2mol·L-1的稀盐酸500mL。实验室提供以下仪器: ①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)。 请回答下列问题: ①计算结果:需要量取浓盐酸 mL; ②配制时,必须使用的仪器有____________________(填代号), 还缺少的仪器是 、 (填仪器名称)。 ③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次) ; A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒量取浓盐酸,缓缓倒入装有约50mL水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1— 2cm处 G.检查容量瓶瓶口是否有漏液现象 ④若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填下列编号); A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 B.定容观察液面时俯视 C.配制过程中遗漏了③中步骤A D.加蒸馏水时不慎超过了刻度 ⑤若实验过程中出现④中D这种情况你将如何处理? 。 |
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答案 |
(1)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==CaCO3↓+ 2HClO (2)acbdefg 或其他合理答案 (3)准确,挥发出来的HCl气体与残留在反应器中未被碱石灰吸收的CO2恰好质量相等。 或:偏高,气体中混有HCl气体。 或:偏低,CO2气体有残留,未能全部被吸收。 (注:本题为开放性试题,判断与理由相吻合即得分,否则不得分。) (4)①8.3mL ② ①④⑤ 10 mL量筒 胶头滴管 ③G、B、C、A、F、E、D ④B ⑤重新配制 |
题号 | 26 | |||
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2012泉州测试 | |||
题干 | 工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质)中提取铝可采用如下工艺流程: 请回答下列问题: (1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。 (2)步骤(II)中加入的烧碱溶液应该是 (填“少量”或“过量”)。沉淀B的成分是___________(填化学式,下同);溶液D中含铝元素的溶质的是____________,它属于 (填“酸”、“碱”、“盐”)类物质。 (3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为: ____________________________。 (4)请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式: 。 |
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答案 |
(1)过滤 (2)过量 SiO2 NaAlO2(或AlO2-) 盐 (3)AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- (4)2Al2O34Al +3O2↑ |
题号 | 27 | |||
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2012泉州测试 | |||
题干 | 二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体,它是一种酸性氧化物。在加热条件下,铜与浓硫酸反应能生成二氧化硫,有关化学方程式为: Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 某课外活动小组设计了如图所示实验装置,进行铜与浓硫酸的反应。 (1)装置B是二氧化硫气体的收集装置,请在图中补上导气管。 (2)NaOH溶液的作用是_______________________________________。 有关反应的离子方程式是:_____________________________________________________。 (3)实验时,他们取8.0克铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸共热,充分反应后,铜片有剩余。 ①根据所学知识判断,反应后所得溶液中,H2SO4__________(填字母)存在。 A.一定有 B.一定没有 C.可能有也可能没有 ②若剩余铜片的质量为1.6克,则生成二氧化硫气体的体积为__________L(折算为标准状况),被还原的H2SO4的物质的量是_____________。 |
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答案 |
(1) (2)吸收多余二氧化硫,防止污染空气; SO2 + 2OH- == SO32- + H2O (3)①A; ② 2.24L;0.1mol |
题号 | 28 | |||
出处 |
2012泉州测试 | |||
题干 | NO和NO2是常见的大气污染物,浓硝酸具有强氧化性,它与铜反应产生NO2气体,有关反应的化学方程式如下: Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O (1)请标出铜与浓硝酸反应电子转移的方向和数目。 Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O (2)稀硝酸也具有强氧化性,它与铜反应产生NO气体,请写出反应的化学方程式: ________________________________________________________________。 (3)要制备18.8克Cu(NO3)2(M=188g·mol-1)晶体,某课外活动小组设计了以下三种实验方案: 方案一:将适量铜粉投入到浓硝酸中,充分反应; 方案二:将适量铜粉投入到稀硝酸中,充分反应; 方案三:先将适量铜粉在空气中充分灼烧,再把所得固体投入到稀硝酸中,充分反应。 所得固体在稀硝酸中发生的反应化学方程式为:_______________________________; 实验方案评价: ①从“绿色化学”的角度评价,最佳实验方案是__________________; ②从反应物用量的角度评价,最佳实验方案是__________________。 |
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答案 |
(1) (2)3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (3)CuO + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + H2O ①方案三; ②方案三 |
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