高中化学实践课堂——南安一中2011～2012学年度高一下学期期末考

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南安一中2011～2012学年度高一下学期期末考
本卷共有试题：22
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题号	1
出处	未知
题干	下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是　A．SO₂和SiO₂　　　　　　 B．Na₂O₂和Na₂O 　　　　　C．CO₂和H₂S　　　 D．CCl₄和KCl
答案	C

题号	2
出处	未知
题干	正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是　A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂　　　B．羟基的电子式：　C．Ca²⁺的结构示意图为　　　　　 D．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH
答案	C

题号	3
出处	2009江苏会考
题干	右图为番茄电池，下列说法正确的是　A．一段时间后，锌片质量会变小　B．铜电极附近会出现蓝色　C．电子由铜通过导线流向锌　D．锌电极是该电池的正极
答案	A

题号	4
出处	2007北京高考
题干	X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是　A、X的原子半径一定大于Y的原子半径　B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构　C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1 　D、X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案	D

题号	5
出处	未知
题干	下列用水就能鉴别的一组物质是　A．苯、己烷、四氯化碳　　　　　　B．硝基苯、乙醇、四氯化碳　C．苯、乙醇、四氯化碳　　　　　　 D．硝基苯、乙醇、乙酸
答案	C

题号	6
出处	未知
题干	对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 ①升高温度；　②改用100mL 3mol/L盐酸；　③改用300mL 1mol/L醋酸； ④用等量锌粉代替锌粒；　⑤增大压强　A．①③④⑤　　　　　　B．①②④　　　　　 C．①②③④　　　　 D．①②④⑤
答案	B

题号	8
出处	未知
题干	与的两种微粒，下列叙述正确的是　A．一定都是由质子、中子、电子组成的　B．化学性质几乎完全相同　C．核电荷数和核外电子数一定相等　D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
答案	D

题号	9
出处	未知
题干	为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是　A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降　　 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低　C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
答案	B

题号	10
出处	未知
题干	砷为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是　A．砷在通常状况下是固体　　　　　　　　　　　　　 B．可以是＋5、＋3、－3等多种化合价　C．AS₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄强　 D．砷的还原性比磷强
答案	C

题号	11
出处	未知
题干	一定温度下，将3 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂（g）+ O₂（g）　2SO₃（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是　A．生成SO₃为2 mol　　　　　　　　B．SO₂和SO₃物质的量之和一定为3 mol 　C．放出197 kJ的热量　　　　　　　 D．SO₂的物质的量和SO₃物质的量一定相等
答案	B

题号	13
出处	未知
题干	元素R有如下反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是　A．元素R位于周期表中第ⅤA族　B．RO中的R只能被还原　C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol 　D．R₂在常温常压下一定是气体
答案	C

题号	14
出处	未知
题干	青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明　A．青苹果中只含淀粉不含糖类　　　　　　　 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉　C．苹果成熟时淀粉水解为葡萄糖　　　　　　 D．苹果成熟时单糖聚合成淀粉
答案	C

题号	15
出处	未知
题干	现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式HCl＝H^＋＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是　A.①②⑤正确　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．都不正确　C.④正确，其他不正确　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．仅①不正确
答案	B

题号	16
出处	2010厦门质检
题干	下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是　A．反应①是加成反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．只有反应②是加聚反应　C．只有反应⑦是取代反应　　　　　　　　　　　　　　D．反应④⑤⑥是取代反应
答案	C

题号	18
出处	未知
题干	在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是　A．反应的化学方程式为.2M N 　B．T₂时，正逆反应速率相等，达到平衡　C．T₃时，正反应速率大于逆反应速率　D．T₁时，N的浓度是M浓度的2倍
答案	D

题号	19
出处	未知
题干	（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入 4L密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。（2）反应2H₂（g）+ O₂（g）＝2H₂O（g）的能量变化如图所示。已知拆开1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应　　　　　　　　（填“吸收”或“放出”）　　　　　　KJ热量。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　。（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是　　　　　　　　　　　　　；氯气在　　　　极上产生，反应后溶液的pH　　　　　。（填“增大”或“减小”）。
答案	（1）0.75mol/L 　 20%　　 3 （2）放出　　 484 （3）H₂+2OH^－－2e^－＝2H₂O （4）电能转化为化学能　　阳　　　增大

题号	20
出处	未知
题干	乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：（1）(3分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　；其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：　工艺二：　根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺　　　　　　　　更环保、更经济。
答案	（1）溶液褪色；　（2）二

题号	21
出处	未知
题干	某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。 ①稀HNO₃溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na₂SiO₃溶液⑤SiO₂ （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。
答案	（1）长颈漏斗（2）N、C、Si　　　　①　　　　　　④ （3）双氧水　　　　　二氧化锰　　　　　　氢硫酸或硫化钠溶液。

题号

出处

未知

题干

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310

（1）哪一段时段的反应速率最快　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）　　　　　　　　　。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
　A．蒸馏水　　　　　　　　 B．NaCl溶液　　　　　　 C．Na₂CO₃溶液　　　　　 D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）　　　　　　　　　　　　　　。

答案

（1）2～3　　　因为是放热反应，温度升高，反应速率加快
（2）0.1mol/(L·min)
（3）A B

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