高中化学实践课堂—— 2013走向高考化学总复习专题同步练习节选(铁及其化合物)
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2013走向高考化学总复习专题同步练习节选(铁及其化合物)
本卷共有试题：13
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题号 1
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 未知
题干 2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是
　A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
　B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应
　C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
　D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快
答案
 A

题号 2
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 未知
题干 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是
　A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)
　B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
　C．Mg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取
　D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
答案
 C

题号 3
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 未知
题干 把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是
　A．CuSO4　 　　　 B．Fe2(SO4)3 　　　　　C．HCl　　　　 D．FeSO4
答案
 A

题号 4
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 未知
题干 某一反应混合物中有下列物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，下列叙述错误的是
　A．HNO3与FeSO4计量数之比为54
　B．FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂
　C．每生成1 mol Fe(NO3)3转移1 mol电子
　D．Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3是氧化产物
答案
 C

题号 5
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 未知
题干 某学生鉴定甲盐的步骤如图所示：

下列结论正确的是
　A．甲中一定有Fe3＋　　　　 B．丙中一定有Fe3＋
　C．乙为AgI沉淀　 　　　　 D．甲一定为FeBr2溶液
答案
 B

题号 6
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 未知
题干 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
　A．锌粉　　　　 B．镁粉　　　　　 C．铁粉　　　　 D． 铝粉
答案
 C

题号 7
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 未知
题干 下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是
　A．在地壳中的含量：Al>Fe>Na
　B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>Na
　C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁
　D．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者
答案
 C

题号 8
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 未知
题干 下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是
　A．MgCl2　　　B．FeCl 2　　　C．AlCl3　　　D．CuCl2
答案
 D

题号 9
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 2007聊城统考
题干 A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置　　　　　　　　　　　　 ，K的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　　　　　　反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）写出实验室制备K的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）第四周期、第Ⅷ族
（2）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
     2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

题号 10
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 2008南京一研
题干 铜是重要的金属材料。
（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为　　　　　　　 。电解粗铜制取
精铜，电解时．阳极材料是　　　　　　　 ，电解液中必须含有的阳离子是　　　　　　　 。
（2）在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<　　　　　　　 mol。
（3）电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
　　　　　　
上述流程中，所加试剂的化学式为：X　　　　　　　 ，Y　　　　　　　 Z　　　　　　　 ；第⑥步反应的离子方程式为　　　　　　　 。
答案
 （1）Cu2S；O2；粗铜；Cu2+
（2）0.9
（3）Fe  HCl  Cl2  2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

题号 11
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 未知
题干 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
　A．81.4%　 B．77.8%　　 C．68.6%　 　　　 D．无法计算
答案
 A

题号 12
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 未知
题干 将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，下列有关说法中正确的是
　A．Q中n(Cu2＋)：n(Fe2＋)＝1：2
　B．反应中转移电子为0.04 mol
　C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 g
　D． 3c(Fe3＋)＋ 2c(Fe2＋)＋ 2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L
答案
 A

题号 13
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 未知
题干 将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH＝1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224 L。则下列判断中正确的是
　A．原混合物中n(Fe)：n(Fe2O3)＝2：1
　B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
　C．无法计算出原混合物的质量
　D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3：1
答案
 A

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