高中化学实践课堂—— 2013走向高考化学总复习专题同步练习节选(铝及其化合物)
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2013走向高考化学总复习专题同步练习节选(铝及其化合物)
本卷共有试题：8
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题号 1
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 未知
题干 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是
①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④水
　A．①④　　 B．②③　　　　C．①③　 　　 D．②③④
答案
 C

题号 2
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 2007上海高考
题干 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
　A、实验中发生的反应都是氧化还原反应
　B、铝是一种较活泼的金属，
　C、铝与氧气反应放出大量的热量
　D、铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
答案
 D

题号 3
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 2009上海高考
题干 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是
　A．Fe2O3和MnO2 　　　B．MnO2和V2O5　　　 C．Cr2O3和V2O5 　　　D．Fe3O4和FeO
答案
 AD

题号 4
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 2010安徽测试
题干 下列各组物质之间反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是　
　A.稀硝酸和Fe　　　　　　　　　　　　　　　 B. FeBr2溶液和Cl2
　C.AlCl3溶液和NH3·H2O　　　　　　 D.NaHCO3溶液和石灰水
答案
 C

题号 5
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 未知
题干 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

　A．原合金质量为 0.92 g
　B．产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)
　C．图中m的值为1.56
　D．图中V2的值为60
答案
 C

题号 6
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 未知
题干 通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是
选项
 实验现象
 结论
A
 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化
 由此得出：铝的金属性比镁强
B
 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落
 由此得出：铝不易燃烧
C
 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡
 由此得出：该气体是氨气
D
 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失
 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液
答案
 D

题号 7
出处
 未知
题干 某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下)：

请回答下列问题：
(1)混合物中是否存在FeCl2？________(填“存在”或“不存在”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4？________(填“存在”或“不存在”)；你的判断依据是________________。
(3)写出反应④的离子方程式：____________________。
(4)请根据计算判断混合物中是否存在AlCl3：_____________(写出你的判断依据，但不必写计算过程)。
答案
 (1)不存在　(2)存在　 11.2 L气体通过浓H2SO4时，体积减少了 4.48 L　(3)H＋＋OH－===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　(4)混合物中，MgCl2、Al、(NH4)2SO4的总质量刚好等于 28.1 g，说明不含AlCl3

题号 8
出处
 未知
题干 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程。

已知：
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋4H2O===Na2Al2SiO2O8↓＋2H2O＋4NaOH
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：________________。
(2)滤渣A的主要成分为________；滤渣A的用途是________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是____________。
(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是__________________________。
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
　　A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀硝酸
答案
 (1)Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O、SiO2＋2OH－===SiO3－＋H2O
(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8　炼铁的原料(其他合理答案也可)　引流
(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素以NaAlO2的形式存在于滤液中，加入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3
(4)B　铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝且会产生NO污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染

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