高中化学实践课堂—— 2013走向高考化学总复习专题同步练习节选(氧化还原)

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2013走向高考化学总复习专题同步练习节选(氧化还原)
本卷共有试题：7
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题号	1
出处	未知
题干	下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是　A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红　B．饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体　C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色　D．SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
答案	C

题号	2
出处	2011西城期末
题干	实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是　A．NaNO₂是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．NH₄Cl中N元素被还原　C．生成1 molN₂时转移6 mol电子　　　　　D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1
答案	D

题号	3
出处	未知
题干	水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列有关说法不正确的是　A．a＝4 　B．Y的化学式为Fe₂O₃ 　C．S₂O₃^2-是还原剂　D．每 32 gO₂参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol
答案	B

题号	4
出处	2009成都摸底
题干	用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+ 3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄ + Na₂O．下列说法正确的是　A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂　B．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌　C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移　D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
答案	D

题号	5
出处	未知
题干	从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。 (1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；Cu²^＋、Ag^＋、Fe²^＋中，________离子的氧化性最强。 (2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，________具有氧化性，________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式_________________________________________________________。 (3)已知在ⅣA族元素中，Pb²^＋和Sn⁴^＋的化合物较为稳定。　①据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式__________；　②PbO₂、Fe³^＋、Cl₂、Sn⁴^＋氧化性由强到弱的顺序是__________。
答案	(1)Fe　Ag^＋　(2)Cl₂、H^＋　Cl₂　3Cl₂＋2Fe===2FeCl₃　Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑ (3)①氧化　还原　PbO₂＋4H^＋＋2Cl^－===Pb²^＋＋2H₂O＋Cl₂↑　2Fe³^＋＋Sn²^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋　②PbO₂>Cl₂>Fe³^＋>Sn⁴^＋

题号	6
出处	未知
题干	向仅含Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是　A．线段Ⅲ代表Fe²^＋的变化情况　B．线段Ⅰ代表Br^－的变化情况　C．a等于6 　D．原混合溶液中n(FeBr₂)＝4 mol
答案	C

题号	7
出处	未知
题干	在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：下列说法正确的是　A．①的反应的氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为3:7 　B．④的反应的离子方程式为12Fe³^＋＋FeS₂＋8H₂O===13Fe²^＋＋2SO₄²^－＋16H^＋　C．③的反应中生成1 mol氧化产物转移电子2 mol 　D．用Fe₂(SO₄)₃溶液洗去煤中的FeS₂的洗涤液经③反应可循环利用
答案	D

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